Differkinome

Rozdíl mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanovou

Věda a příroda
Share

Key Difference - Methanoic Kyselina vs. kyselina etanová

klíčový rozdíl mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanovou je to kyselina methanová se skládá z atomu vodíku vázaného na karboxylovou funkční skupinu, zatímco kyselina ethanová se skládá z methylové skupiny vázané ke skupině karboxylové kyseliny.

Skupiny karboxylové kyseliny mají chemický vzorec -OOH. Tam je atom uhlíku navázán na jeden atom kyslíku dvojnou vazbou a na hydroxylovou skupinu (-OH) jednoduchou vazbou. Kyselina methanová a kyselina ethanová jsou nejjednodušší formy karboxylových kyselin.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kyselina methanoová
3. Co je kyselina etanoová
4. Podobnosti mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanovou
5. Porovnání bok po boku - kyselina methanová versus kyselina ethanová v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je kyselina methanoová?

Kyselina methanová, také známá jako kyselina mravenčí, "Karboxylová kyselina" je nejjednodušší karboxylová kyselina, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny navázanou na atom vodíku. Obecný chemický vzorec této sloučeniny je HCOOH. Molární hmotnost této sloučeniny je 46 g / mol. Kyselina methanová je při pokojové teplotě bezbarvá kapalina se štiplavým zápachem. Teplota tání je 8,4 ° C a teplota varu 100,8 ° C.

Kyselina methanová je mísitelná s vodou a polárními rozpouštědly, protože se jedná o polární sloučeninu. Je také schopen vytvářet vodíkové vazby s molekulami vody, protože -OH skupiny přítomné v této molekule. Molekuly kyseliny methanové tvoří dimery (mohou tvořit dvě vodíkové vazby mezi dvěma molekulami kyseliny metanové) ve své plynné fázi spíše než jednotlivé molekuly.

Obrázek 01: Dimery kyseliny methanové

Existuje několik běžných metod produkce kyseliny methanové;

  1. Hydrolýza methylformiátu
  2. Jako vedlejší produkt při výrobě jiných chemikálií (např. Výroba kyseliny octové)
  3. Hydrogenace CO2 na kyselinu mravenčí

Co je to kyselina etanová?

Kyselina etanová, také známá jako octová kyselina, je druhá nejjednodušší karboxylová kyselina, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny navázanou na methylovou skupinu. Metylová skupina má chemický vzorec -CH3. Chemický vzorec kyseliny ethanové je proto CH3COOH. Molární hmotnost této sloučeniny je 60 g / mol. Při pokojové teplotě je to bezbarvá kapalina s octovým zápachem. Teplota tání kyseliny ethanové je 16,5 ° C a teplota varu je 118 ° C.

Kyselina etanová je slabá kyselina, protože se ve vodném roztoku částečně disociuje. Koncentrovaná kyselina je však leptavá a může způsobit poranění kůže. Skupina karboxylové kyseliny ethanové kyseliny může uvolnit svůj proton, který je zodpovědný za kyselý charakter této kyseliny. Je to však monoprotická kyselina protože může uvolnit pouze jeden proton na molekulu. Když se uvolní proton, vytvoří se konjugovaná báze této kyseliny zvaná acetát (-COO)-).

Obrázek 02: Chemická struktura kyseliny etanové

Kyselina etanová se vyrábí hlavně pomocí karbonylace methanolu. Při této reakci se methanol a oxid uhelnatý navzájem nechají reagovat v přítomnosti katalyzátoru. Další starší metodou výroby kyseliny octové byla oxidace acetaldehydu.

Jaké jsou podobnosti mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanovou?

  • Jak kyselina methanová, tak sloučeniny ethanové obsahují skupiny karboxylové kyseliny.
  • Obě kyseliny jsou schopné tvořit vodíkové vazby.
  • Oba jsou bezbarvé kapaliny při pokojové teplotě se štiplavým zápachem.

Jaký je rozdíl mezi kyselinou methhanovou a kyselinou ethanovou?

Kyselina methanová vs. kyselina etanová
Kyselina methanová, také známá jako kyselina mravenčí, je nejjednodušší karboxylová kyselina, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny navázanou na atom vodíku. Kyselina etanová, také známá jako kyselina octová, je druhou nejjednodušší karboxylovou kyselinou, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny navázanou na methylovou skupinu.
Komponenty
Skládá se ze skupiny karboxylové kyseliny vázané k atomu vodíku. Skládá se ze skupiny karboxylové kyseliny vázané k methylové skupině.
Chemický vzorec
Chemický vzorec je HCOOH. Chemický vzorec je CH3COOH.
Molární hmotnost
Molární hmotnost je 46 g / mol. Molární hmotnost je 60 g / mol.
Bod tání a bod varu
Teplota tání je 8,4 ° C a teplota varu je 100,8 ° C. Teplota tání je 16,5 ° C a teplota varu je 118 ° C.

Shrnutí - Methanoic Kyselina vs. kyselina etanová

Karboxylové kyseliny jsou organické sloučeniny sestávající z -COOH skupin. Kyselina methanová a kyselina ethanová jsou nejjednodušší formy karboxylových kyselin. Rozdíl mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanovou je v tom, že kyselina methanová se skládá z atomu vodíku vázaného na funkční karboxylovou skupinu, zatímco kyselina ethanová se skládá z methylové skupiny vázané na skupinu karboxylové kyseliny.

Odkaz:

1. „Kyselina mravenčí.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. dubna 2018. K dispozici zde
2. „Kyselina mravenčí.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
3. „Kyselina octová“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. dubna 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Formic Acid Hydrogenbridge V.1'By Jü - vlastní práce, (CC0) přes Commons Wikimedia
2.'1299149 'od OpenClipart-Vectors (Public Domain) prostřednictvím pixabay

Věda a příroda
×