Rozdíl mezi minerály a kovy

Minerály vs kovy

Jak minerály, tak kovy se nacházejí v přírodním prostředí.

Minerály

Minerály jsou přítomny v přírodním prostředí. Najdete je na zemském povrchu a v podzemí. Jsou to homogenní pevné látky a mají pravidelné struktury. Minerály se vyskytují ve skalách, rudách a přírodních ložiscích. Například hematit a magnetit se nacházejí v železných rudách. Minerály jako drahokamy a diamanty jsou vzácné. Existuje velké množství minerálů a lze je identifikovat studiem jejich tvaru, barvy, struktury a vlastností. Některé minerály jsou lesklé (např. Zlato, stříbro) a některé nikoli. Štěpení je způsob, jak se minerály přirozeně rozpadají. Některé minerály se dělí na kostky a jiné se dělí na nepravidelné tvary. K měření tvrdosti minerálu se používá Mohsova stupnice. Je to měřítko 1-10. Diamant je hodnocen jako 10 v tomto měřítku a velmi těžší než mastek, který je hodnocen jako 1.

Kov

Kovy jsou lidskému druhu známy velmi dlouhou dobu. Existují důkazy, které dokazují použití kovu již v roce 6000 před naším letopočtem. Zlato a měď byly prvními objevenými kovy. Byly používány k výrobě nástrojů, šperků, soch atd. Od té doby bylo na dlouhou dobu objeveno jen několik dalších kovů (17). Nyní jsme obeznámeni s 86 různými druhy kovů.

Kovy jsou velmi důležité kvůli jejich jedinečným vlastnostem. Obvykle jsou kovy tvrdé a silné (existují výjimky, jako je sodík. Sodík může být řezán nožem). Rtuť je kov, který je v kapalném stavu. Kromě rtuti se všechny ostatní kovy nacházejí v pevném stavu a je těžké je rozbít nebo změnit jejich tvar ve srovnání s jinými nekovovými prvky. Kovy mají lesklý vzhled a většina z nich má stříbrný lesk (kromě zlata a mědi). Protože některé kovy jsou velmi reaktivní s atmosférickými plyny, jako je kyslík, mají v průběhu času sklon k matným barvám. To je způsobeno zejména tvorbou vrstev oxidu kovu. Na druhé straně kovy jako zlato a platina jsou velmi stabilní a nereaktivní. Kovy jsou tvárné a tažné, což umožňuje jejich použití při výrobě určitých nástrojů.

Kovy jsou atomy, které mohou tvořit kationty odstraněním elektronů. Jsou tedy elektropozitivní. Typ vazebních forem mezi atomy kovů se nazývá kovové vazby. Kovy uvolňují elektrony ve svých vnějších obalech a tyto elektrony jsou rozptýleny mezi kovovými kationty. Proto jsou známy jako moře delokalizovaných elektronů. Elektrostatické interakce mezi elektrony a kationty se nazývají kovové vazby. Elektrony se mohou pohybovat; proto kovy mají schopnost vést elektřinu. Jsou také dobrými tepelnými vodiči. Kvůli kovovým vazbám mají kovy uspořádanou strukturu. Díky tomuto silnému kovovému spojení jsou také vysoké teploty tání a teploty varu kovů.

Kromě toho mají kovy vyšší hustotu než voda. Prvky ve skupině IA a IIA jsou lehké kovy. Mají některé odchylky od výše popsaných obecných rysů kovu.