Rozdíl mezi MnO2 a CuO

klíčový rozdíl mezi MnO2 a CuO je to MnO2 je oxid manganu, zatímco CuO je oxid mědi.

Mn02 a CuO jsou anorganické sloučeniny, které mají podobný vzhled, existující jako černohnědá pevná látka při pokojové teplotě. Proto je velmi obtížné rozeznat tyto dvě pevné sloučeniny pouhým pohledem na ně, takže k jejich samostatné identifikaci potřebujeme různé experimentální postupy. Jako základní rozdíl mají různá chemická složení; MnO2 má mangan ve své oxidové formě, zatímco sloučenina CuO má měď ve své oxidové formě, která má měď ve +2 oxidačním stavu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je MnO2 
3. Co je CuO
4. Srovnání bok po boku - MnO2 vs. CuO v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je MnO2?

MnO2 je oxid manganičitý, který má mangan v oxidačním stavu +4. Při pokojové teplotě se jeví jako černohnědá pevná látka. Přirozeně se vyskytuje v minerální formě pyrolusitu. Výhodným názvem IUPAC pro tuto sloučeninu je oxid manganičitý. Molární hmotnost MNO2 je 87 g / mol. Je to ve vodě nerozpustná pevná látka. Existuje několik aplikací MnO2. Je užitečný zejména jako součást suchých článkových baterií. Je také důležitý v organické syntéze jako oxidační činidlo.

Existuje několik známých polymorfů a hydratovaných forem MnO2. Kromě toho tato sloučenina krystalizuje ve formě rutilní krystalové struktury. Má osmiboké kovové centrum a tři koordinované oxidy.

Existují dva možné způsoby výroby oxidu manganičitého (MnO2); jsou to chemická metoda a elektrolytická metoda. Chemická metoda začíná přírodním oxidem manganičitým, který obsahuje nečistoty. Tento přírodní MnO2 musíme převést na dusičnan manganatý pomocí dinitrogen-tetroxidu s vodou. Po zahřátí se dusičnanová sůl odpaří a uvolní N₂Ó₄, a můžeme pozorovat zbývající oxid manganičitý, který je v čisté formě. Elektrolytická metoda je také užitečná metoda při výrobě MnO2. Zde se na anodě usazuje čistý oxid manganičitý.

Co je CuO?

CuO je oxid měďnatý. Má měď ve +2 oxidačním stavu. Při pokojové teplotě se jeví jako černohnědá pevná látka. Je to jeden ze dvou nejstabilnějších oxidů mědi. V přírodě se oxid mědi vyskytuje v minerální formě zvané tenorit. Název IUPAC této sloučeniny je oxid měďnatý. Molární hmotnost je 79,5 g / mol. Je nerozpustný ve vodě. Navíc má monoklinickou krystalovou strukturu. Zde se jeden atom mědi spojuje se čtyřmi atomy kyslíku ve čtvercové rovině.

Pyrometalurgie je metoda, kterou běžně používáme pro výrobu CuO. Zde můžeme extrahovat oxid mědi z jeho rudy. V tomto procesu musíme zpracovat rudu směsí vodného uhličitanu amonného, ​​amoniaku a kyslíku. Toto ošetření zpočátku poskytuje aminové komplexy mědi (I) a mědi (II). Pak můžeme tyto komplexy rozložit, abychom získali čistý CuO. Kromě toho můžeme tuto sloučeninu vyrobit zahříváním měděného kovu v přítomnosti kyslíku.

Jaké jsou podobnosti mezi MnO2 a CuO?

• Jak MnO2, tak CuO mají stejný vzhled černohnědé barvy a existují v pevné fázi při pokojové teplotě.
• Tyto sloučeniny jsou nerozpustné ve vodě.

Jaký je rozdíl mezi MnO2 a CuO?

Klíčový rozdíl mezi MnO2 a CuO je v tom, že MnO2 je oxid manganu, zatímco CuO je oxid mědi. Kromě toho je v MnO2 atom kovu ve +4 oxidačním stavu, zatímco v CuO je atom kovu ve +2 oxidačním stavu.

Navíc, další rozdíl mezi MnO2 a CuO je v tom, že MnO2 má strukturu rutilových krystalů, zatímco CuO má monoklinickou strukturu.

Shrnutí - MnO2 vs. CuO

Jak MnO2, tak CuO mají stejný vzhled načernavě hnědé barvy a existují v pevné fázi při pokojové teplotě. Klíčový rozdíl mezi MnO2 a CuO je v tom, že MnO2 je oxid manganu, zatímco CuO je oxid mědi.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Manganská fakta." ThoughtCo, 3. července 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Oxid manganičitý“ od Walkerma předpokládá - Nebyl poskytnut žádný strojově čitelný zdroj. Vlastní práce převzatá (na základě nároků na autorská práva) (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. „CopperIIoxide“ uživatelem Walkerma na en.wikipedia, Public Domain) přes Commons Wikimedia