Rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností
Share
klíčový rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností je to Molární hmotnost udává průměrnou hmotnost molekuly, zatímco molekulová hmotnost udává hmotnost jedné molekuly.
Atomy se mohou spojovat v různých kombinacích za vzniku molekul a dalších sloučenin. Molekulární struktury dávají přesné poměry atomů; můžeme tedy psát molekulární vzorce pro sloučeniny. To je důležité při určování molekulárních hmot nebo molárních hmot. Můžeme charakterizovat molekuly pomocí jejich hmot. Vědět, že je to opravdu užitečné v laboratorní práci při měření sloučenin na reakce.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to molární mše
3. Co je to molekulární hmota
4. Porovnání bok po boku - molární hmota vs. molekulární hmota v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je to molární mše?
Molární hmotnost můžeme nazvat také molekulovou hmotností. Jedná se tedy o hmotnost látky pro dané množství. Jednotka SI pro molární hmotnost je g mol-1. To udává množství atomů / molekul / sloučenin přítomných v jednom molu látky. Jinými slovy, jedná se o množství atomů / molekul nebo sloučenin Avogadra.
V praktickém scénáři je důležité měřit hmotnost atomů a molekul. Je však obtížné je zvážit jako jednotlivé částice, protože jejich hmotnosti jsou opravdu malé podle normálních parametrů vážení (jako jsou gramy nebo kilogramy). Proto je pro naplnění této mezery a pro měření částic v konceptu molární hmotnosti na makroskopické úrovni užitečné.
Obrázek 01: Triatomická molekula
Definice molární hmotnosti přímo souvisí s izotopem uhlíku-12. Hmotnost jednoho molu atomů uhlíku-12 je přesně 12 gramů, což je jeho molární hmotnost, přesně 12 gramů na mol. Můžeme spočítat molární hmotnost molekul obsahujících stejný atom jako O2 nebo N2 vynásobením počtu atomů molární hmotností atomů. Kromě toho můžeme vypočítat molární hmotnost sloučenin, jako je NaCl nebo CuSO4 přidáním atomových hmot každého atomu.
Co je to molekulární hmota?
Molekulová hmotnost sloučeniny je hmota jedné molekuly. Můžeme to měřit pomocí atomových hmotnostních jednotek (amu). 1 atomová hmotnostní jednotka je jedna dvanáctina hmotnosti izotopu C-12. Když vydělíme hmotnost molekuly hmotností jedné dvanáctiny hmotnosti izotopu C-12, dostaneme relativní hmotnost. Molekulová hmotnost se dále liší podle izotopů, které molekula obsahuje. Při výpočtu molekulové hmotnosti bychom měli vzít v úvahu příslušnou izotopovou hmotnost.
Jaký je rozdíl mezi molární hmotou a molekulovou hmotou?
Molekulová hmotnost udává hmotnost jedné molekuly (součet atomových hmot v molekule), zatímco molární hmotnost udává průměrnou hmotnost molekuly (hmotnost Avogadro počtu molekul). Toto je tedy klíčový rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností. Molekulární hmotnost molekuly obsahující těžší izotopy proto může být o několik jednotek vyšší než molární hmotnost. Jinak je hodnota molekulové hmotnosti a molekulové hmotnosti pro stejnou molekulu stejná; liší se pouze jednotky. Jeden významný rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností je v tom, že jednotkou molekulové hmotnosti je amu a jednotkou molekulové hmotnosti je gmol-1.
Dále je přesné použití molekulové hmotnosti ve výpočtech větších množství molekul, než při použití molární hmotnosti. Navíc, v měření, jeden rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností je v tom, že molární hmotnost je měření, které můžeme dát atomu, molekule nebo sloučenině. Můžeme však určit molekulovou hmotnost pouze v molekulách. Pokud je to hmotnost atomu, používáme odlišnou terminologii; atomová hmotnost.
Níže uvedený infographic představuje rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností v tabulkové formě.
Shrnutí - Molární hmotnost vs Molekulární hmotnost
Hodnota molekulové hmotnosti a molekulové hmotnosti je pro stejnou molekulu zcela stejná. Ale pro molekulu obsahující těžší izotopy je molekulární hmotnost vyšší než molární hmotnost. V souhrnu je klíčovým rozdílem mezi molární hmotností a molekulovou hmotností to, že molární hmotnost dává průměrnou hmotnost molekuly, zatímco molekulární hmotnost dává hmotnost jedné molekuly.
Odkaz:
1. „Molekulární hmota.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. září 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. „Oxid uhličitý-3D-vdW“ od Jaceka FH - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
