Rozdíl mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí

Klíčovým rozdílem mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí je to, že molekulární rovnice ukazuje reaktanty a produkty v molekulární formě, zatímco iontová rovnice ukazuje iontové druhy zapojené do reakce.

Chemické reakce jsou interakce mezi chemickými sloučeninami za vzniku nových sloučenin nebo k přeskupení jejich chemické struktury. Sloučeniny, které podléhají určité chemické reakci, se nazývají reaktanty a to, co dostaneme na konci, se nazývá produkt. Existují různé formy chemických rovnic, jako jsou molekulární a iontové rovnice. V tomto článku se podívejme na rozdíl mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to molekulární rovnice
3. Co je iontová rovnice
4. Porovnání vedle sebe - molekulární rovnice vs. iontová rovnice v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to molekulární rovnice?

Molekulární rovnice představuje reaktanty a produkty v molekulární formě. Naproti tomu iontová rovnice dává pouze iontové druhy zapojené do chemické reakce. Proto bychom do molekulární rovnice neměli zahrnovat žádné iontové druhy, pouze molekuly. Například reakce mezi chloridem sodným a dusičnanem stříbrným poskytne bílou sraženinu známou jako chlorid stříbrný. Molekulární rovnice pro tuto reakci je následující:

NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃

Co je iontová rovnice?

Iontová rovnice je způsob psaní chemické rovnice pomocí iontových druhů, které se účastnily chemické reakce. Existují dva typy iontových rovnic jako úplná iontová rovnice a čistá iontová rovnice. Kompletní iontová rovnice je chemická rovnice, která vysvětluje chemickou reakci a jasně ukazuje iontové látky přítomné v roztoku. Iontový druh je buď anion (negativně nabitý druh) nebo kation (pozitivně nabitý druh). Naproti tomu úplná molekulární rovnice dává molekulám, které se účastní chemické reakce.

Čistá iontová rovnice je chemická rovnice, která ukazuje ionty, které se podílely na tvorbě konečného produktu. Dále lze tuto rovnici získat z úplné iontové rovnice zrušením podobných iontů ze dvou stran kompletní iontové rovnice. Čistá iontová rovnice tedy neposkytuje podrobnosti o všech iontových druzích přítomných v reakční směsi. Pro stejnou reakci uvedenou výše je iontová rovnice následující:

Na⁺ +  Cl^-  +  Ag⁺  +  NE₃^- ⟶ AgCl + Na⁺ + NE₃^-

Jaký je rozdíl mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí?

Molekulární rovnice a iontová rovnice jsou dva typy chemických rovnic, které můžeme použít k reprezentaci chemických reakcí. Klíčovým rozdílem mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí je to, že molekulární rovnice ukazuje reaktanty a produkty v molekulární formě, zatímco iontová rovnice zobrazuje pouze iontové druhy. Molekulární rovnice je tedy uvedena v molekulární formě, zatímco iontová rovnice je uvedena v iontové formě. Podívejme se například na reakci mezi chloridem sodným a dusičnanem stříbrným, což vede k bílé sraženině známé jako chlorid stříbrný. Její molekulární rovnice je NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃ zatímco iontová rovnice je Na⁺  +   Cl^-   +  Ag⁺  +   NE₃^- ⟶ AgCl + Na⁺  +   NE₃^-.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí.

Shrnutí - molekulární rovnice vs iontová rovnice

Molekulární rovnice a iontová rovnice jsou dva typy chemických rovnic, které můžeme použít k reprezentaci chemických reakcí. Jak jejich jména napovídají, molekulární rovnice je uvedena v molekulární formě, zatímco iontová rovnice je uvedena v iontové formě. Klíčovým rozdílem mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí je tedy to, že molekulární rovnice ukazuje reaktanty a produkty v molekulární formě, zatímco iontová rovnice zobrazuje pouze iontové druhy v reakci.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice molekulární rovnice (chemie)." ThoughtCo, 3. července 2019, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Co je iontová rovnice a jak se používá?" ThoughtCo, 1. srpna 2019, k dispozici zde.