Rozdíl mezi molekulární a kovalentní sítí

klíčový rozdíl mezi molekulární pevnou látkou a pevnou kovalentní sítí je to molekulární pevné formy v důsledku působení Van der Waalových sil, zatímco pevné kovalentní síťové formy v důsledku působení kovalentních chemických vazeb.

Můžeme kategorizovat pevné látky různými způsoby - v závislosti na struktuře, složení, vazbě, vlastnostech, aplikacích atd. Molekulární pevné látky, iontové pevné látky, kovové pevné látky, pevné látky kovalentní sítě jsou takové různé typy pevných látek.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to molekulární látka 
3. Co je Covalent Network Solid
4. Srovnání bok po boku - molekulární těleso vs. kovalentní síťová látka v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to molekulární látka?

Molekulární pevná látka je pevná sloučenina obsahující molekuly udržované pohromadě prostřednictvím Van der Waalových sil. Mezi těmito molekulami neexistují iontové ani kovalentní vazby. Síly mezi těmito molekulami jsou kohezivní přitahovací síly. Existují různé typy Van der Waalových sil, které mohou způsobit tvorbu molekulární pevné látky, tj. Interakce dipól-dipól, interakce pi-pi, vodíkové vazby, londýnské síly atd..

Obrázek 01: Tvorba molekulárních pevných látek v důsledku vodíkových vazeb

Tyto Van der Waalovy síly jsou však slabší ve srovnání s iontovými a kovalentními chemickými vazbami. Molekulární pevné látky mají proto obvykle relativně nízké teploty tání a teploty varu. Dále se tyto pevné látky inklinují k rozpuštění v organických rozpouštědlech. Tyto molekulární pevné látky mají nízkou hustotu a jsou také nevodivé; jedná se tedy o měkké elektrické izolátory.

Obrázek 02: Pevný oxid uhličitý a pevný kofein jsou molekulární pevné látky

Navíc, když zvažujeme různé allotropy chemického prvku, všechny allotropy někdy existují jako molekulární pevné látky, ale většinou jsou některé allotropy molekulární pevné látky, zatímco jiné allotropy stejného chemického prvku nejsou molekulární pevné látky. Například existují různé allotropické formy fosforu; pojmenujeme je jako červený, bílý a černý fosfor. Mezi nimi je bílý fosfor molekulární pevná látka, ale červený fosfor existuje jako řetězcová struktura.

Kromě toho jsou molekulární pevné látky buď tažné nebo křehké v závislosti na povaze krystalických ploch pevné látky. Oba tyto tažné i křehké formy mohou také podléhat elastické deformaci.

Co je Covalent Network Solid?

Kovalentní pevné látky v síti jsou pevné sloučeniny obsahující atomy vzájemně vázané kovalentními chemickými vazbami. Tyto pevné látky mají několik opakujících se atomů spojených navzájem kovalentními vazbami. Chemická vazba může způsobit vytvoření sítě atomů, což vede k vytvoření pevné látky v síti. Proto můžeme považovat kovalentní síťovou pevnou látku za typ makromolekuly.

Kromě toho se tyto pevné látky mohou vyskytovat dvěma způsoby; jako krystalické pevné látky nebo amorfní pevné látky. Vhodným příkladem pevné sítě je diamant s kovalentně vázanými atomy uhlíku, který tvoří silnou 3D strukturu. Obvykle mají kovalentní pevné látky relativně vysoké teploty tání a teploty varu. Obecně jsou tyto pevné látky nerozpustné v jakémkoli typu rozpouštědla, protože je velmi obtížné rozložit vazby mezi atomy. Kromě toho jsou tyto pevné látky velmi tvrdé a mají nízkou elektrickou vodivost ve své kapalné fázi. Elektrická vodivost v pevné fázi se může lišit v závislosti na složení.

Jaký je rozdíl mezi molekulovou hmotou a pevnou sítí kovalentní?

Molekulární pevné látky a pevné látky kovalentní sítě jsou dva typy pevných sloučenin. Klíčovým rozdílem mezi pevnou molekulovou a kovalentní sítí je to, že molekulární pevné formy jsou způsobeny působením Van der Waalových sil, zatímco kovalentní pevné látky jsou způsobeny působením kovalentních chemických vazeb. Při zvažování jejich vlastností jsou molekulární pevné látky relativně měkkým materiálem, zatímco pevné látky kovalentní sítě jsou velmi tvrdé.

Molekulové pevné látky mají navíc relativně nízké teploty tání, zatímco pevné látky kovalentní sítě mají velmi vysoké teploty tání. Kromě toho jsou molekulární pevné látky elektrické izolátory, zatímco pevné částice kovalentní sítě mají nízkou elektrickou vodivost v kapalném stavu a elektrická vodivost v pevné fázi se může měnit podle složení. Vodní led je dobrým příkladem pro molekulární pevné látky, zatímco diamant je nejlepším příkladem kovalentní pevné látky v síti.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi pevnou molekulovou a kovalentní sítí.

Shrnutí - Molecular Solid vs Covalent Network Solid

Molekulární pevné látky a pevné látky kovalentní sítě jsou dva typy pevných sloučenin. Klíčovým rozdílem mezi pevnou látkou v molekule a kovalentní sítí je to, že molekulární pevné formy jsou způsobeny působením Van der Waalových sil, zatímco pevné formy kovalentní sítě v důsledku působení kovalentních chemických vazeb.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Molekulární pevné látky: definice a příklady." ThoughtCo, 3. prosince 2018, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Network Solid Definition in Chemistry." ThoughtCo, 8. července 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Vodíková vazba kyseliny octové“ od Cryst eng 340 - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Oxid uhličitý a kofein“ Autorem Cryst eng 340 - Vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia