Rozdíl mezi monatomickými a polyatomickými

Monatomický vs. polyatomický
 

Počet atomů přítomných v určitém iontu nebo molekule je to, co přispívá k rozdílu mezi monatomem a polyatomem. Dvě slova „mono“ a „poly“ dávají obecnou představu o molekule; „Mono“ znamená „single“ a „poly“ znamená „many“. Monatomický znamená ionty nebo molekuly mající jediný atom. Polyatomický znamená molekuly nebo ionty mající dva nebo více atomů. Existuje tolik fyzikálních a chemických rozdílů mezi monatomickými a polyatomickými kvůli rozdílu v počtu atomů. Obecně jsou monatomické chemické prvky méně hojné ve srovnání s existencí polyatomických molekul.

Co je to Monatomic?

Slovo monatomic pochází ze dvou slov „mono“ a „atomic“, což dává význam „jeden atom.„Monatomické chemické druhy obsahují pouze jeden atom a jsou stabilní, i když existují samy. To lze použít na plyny a ionty. Většina vzácných plynů existuje jako monatomické chemické látky.

Monatomické ionty: Tyto ionty se vytvářejí ztrátou (kladných iontů) nebo získáním (záporných iontů) elektronů.

Pozitivní ionty: Na⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Záporné ionty: Cl^-, S^2-, Br^-, F^-

Monatomické molekuly: Do této kategorie spadají vzácné plyny a jsou velmi stabilní; proto je chemicky neaktivní.

18: Argon 2, 8, 8

Co je polyatomické?

Slovo polyatomic pochází ze dvou slov “poly” a “atomic,” znamená mnoho atomů. Může to být homogenní atom (O₂, Hg₂²⁺, Ó₃, Ó₂^2-) nebo kombinace heterogenních atomů (CN^-, H₂TAK₄, ClO₃^-). Většina molekul a iontů existuje jako polyatomická povaha.

Polyatomické ionty: „Molekulární ionty“ je jiné jméno pro polyatomické ionty. Většina z polyatomických iontů jsou buď kovalentně vázané chemické druhy nebo kovové komplexy.

Pozitivní ionty: NH₄⁺, H₃Ó⁺, PH₄⁺

Záporné ionty: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃VRKAT^-, TAK₄^2-, NE₃^-

Polyatomické molekuly: Jsou to molekuly se dvěma nebo více atomy. Nemají kladný ani záporný náboj. Jinými slovy, tyto molekuly jsou elektricky neutrální. (H₂TAK₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

Amoniak

Jaký je rozdíl mezi Monatomic a Polyatomic?

• Počet atomů:

• Monatomické chemické prvky obsahují pouze jeden atom.

• Polyatomické chemické sloučeniny mají dva nebo více atomů.

• Stát:

• Monatomické chemické látky mohou být ionty nebo inertní plyny.

• Některé polyatomické druhy jsou ionty a některé molekuly.

• Vlastnosti

• Většina monatomických iontů je ve vodě stabilní.

• Monatomické molekuly jsou velmi stabilní; proto je chemicky neaktivní.

• Většina polyatomických iontů jsou buď kovalentně vázané nebo kovové komplexy.

• Polyatomické molekuly jsou elektricky neutrální.

• Příklady pro monatomické a polyatomické:

• Příklady pro monatomické ionty jsou Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ a Fe³⁺.

• Příklady pro monatomické molekuly jsou vzácné plyny. Jsou to Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) a Radon (Ra).

• Příklady pro polyatomické ionty jsou CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃Ó⁺.

• Příklady pro polyatomické molekuly jsou KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Velikost:

• Velikost monatomických chemických druhů se liší podle toho, jak se tvoří. Například, když se vytvoří kladné ionty, jejich velikost se zmenší a když se vytvoří záporné ionty, velikost se zvětší než původní atom. Ušlechtilé plyny mají nejmenší velikost ve srovnání s ostatními prvky v období v periodické tabulce.

• Když se vytvoří polyatomické chemické sloučeniny, velikost polyatomového iontu nebo polyatomické molekuly se zvětší než všechny původní atomy ve sloučenině. Protože dva nebo více atomů se spojí a vytvoří polyatomový ion / molekulu.

• Tvar:

• Obecně jsou monatomické molekuly a ionty ve své geometrii kulovité.

• Geometrie polyatomických chemických druhů se liší v závislosti na počtu molekul a osamělých párech přítomných v molekule. S rostoucím počtem atomů se vytvářejí složitější struktury pro dosažení stability.

Obrázky se svolením:

1. Argon Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Amoniak přes Wikicommons (Public Domain)