Rozdíl mezi multiplicitou a pořadím dluhopisů

klíčový rozdíl mezi množstvím a pořadím pouta je to multiplicita se týká počtu možných orientací rotace energetické hladiny, zatímco pořadí vazeb se týká měření počtu elektronů v chemických vazbách.

Násobnost a pořadí vazeb jsou vlastnosti chemických sloučenin. Koncept multiplicity je důležitý v kvantové chemii, zatímco pojem pořadí vazeb je důležitý v molekulární dynamice.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je multiplicita 
3. Co je Bond Order
4. Srovnání bok po boku - multiplicita vs pořadí dluhopisů v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je multiplicita?

Násobnost se týká počtu možných orientací rotace energetické hladiny. Tento koncept je užitečný ve spektroskopii a kvantové mechanice. Rovnice pro měření multiplicity je 2S + 1, kde „S“ odpovídá celkové hybnosti rotace. Hodnoty, které můžeme získat pro multiplicitu, zahrnují 1, 2, 3, 4… můžeme je pojmenovat jako tílka, dublety, trojice, kvartety atd..

Násobnost se měří vzhledem k hybnosti orbitálního úhlu. To znamená; měří se vzhledem k počtu téměř degenerovaných energetických úrovní, které se od sebe liší podle energie interakce spinu a oběžné dráhy. Například stabilní organické sloučeniny mají kompletní elektrony, které nemají nepárové elektrony. Proto mají tyto molekuly singlet, základní stav.

Co je Bond Order?

Pořad dluhopisů se týká měření počtu elektronů v chemických vazbách. Koncept pořadí pořadů byl vyvinut Linus Pauling. Je užitečný jako indikátor stability chemické vazby. Vyšší hodnota pořadí vazeb, silnější chemická vazba. Pokud neexistují žádné antibondingové orbity, pořadí vazeb se rovná počtu vazeb mezi dvěma atomy molekuly. Je to proto, že pořadí vazeb se pak rovná počtu vazebných elektronů děleným dvěma (chemické vazby mají dva vazby na vazbu). Rovnice pro výpočet pořadí vazeb v konkrétní molekule je následující:

Pořad dluhopisů = (počet vazebných elektronů - počet antibondovacích elektronů) / 2

Podle výše uvedené rovnice, pokud je pořadí vazeb nula, dva atomy nejsou vzájemně spojeny. Například pořadí vazby pro molekulu dinitrogenů je 3. Kromě toho mají izoelektronické druhy obvykle stejný pořad vazeb. Kromě toho je koncept pořadí vazeb užitečný v molekulární dynamice a potenciálu pořadí vazeb.

Jaký je rozdíl mezi multiplicitou a pořadím dluhopisů?

Koncept multiplicity je důležitý v kvantové chemii, zatímco pojem pořadí vazeb je důležitý v molekulární dynamice. Klíčový rozdíl mezi multiplicitou a pořadím vazby spočívá v tom, že multiplicita se týká počtu možných orientací rotace energetické hladiny, zatímco pořadová vazba se týká měření počtu elektronů v chemických vazbách.

Rovnice pro stanovení multiplicity je 2S + 1, kde S je celková rotační úhlová hybnost. Rovnice pro stanovení pořadí vazby je (vazebné elektrony + antibondové elektrony) / 2. Navíc se multiplicita měří jako relativní hodnota (která je relativní k hybnosti orbitálního úhlu). Pořadí vazby je však zvláštní hodnotou pro konkrétní chemickou vazbu. Pokud je pořadí vazeb nula, znamená to, že neexistuje žádná chemická vazba.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi multiplicitou a pořadím dluhopisů.

Shrnutí - Multiplicity vs Bond Order

Koncept multiplicity je důležitý v kvantové chemii, zatímco pojem pořadí vazeb je důležitý v molekulární dynamice. Klíčový rozdíl mezi multiplicitou a pořadím vazby spočívá v tom, že multiplicita se týká počtu možných orientací rotace energetické hladiny, zatímco pořadová vazba se týká měření počtu elektronů v chemických vazbách.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice a příklady dluhopisů." ThoughtCo, 5. listopadu 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Spin multiplicity diagram“ od Llightex - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia