Rozdíl mezi Neonem a olovem

Neon vs. olovo

Prvky v periodické tabulce mají různé vlastnosti. Můžeme je roztřídit podle jejich atomového čísla a můžeme je seskupit podle podobnosti. Neon a olovo jsou prvky p bloku, protože jejich poslední elektron je naplněn do orbitálu.

Neon

Neon je desátý prvek v periodické tabulce a je ve skupině 18 (Nobelov plyn). Má deset elektronů; proto je konfigurace elektronů 1s² 2s² 2p⁶. P orbital může pojmout pouze šest elektronů, takže v héliu je orbitál plně naplněn a neon je inertním plynem. Ne je symbol Neon a jeho atomová hmotnost je 20,17 g mol^-1. Neon je inertní, bezbarvý plyn za standardních podmínek. Je to vysoce bohatý plyn ve vesmíru, ale na Zemi je vzácný. Má také nízkou teplotu varu, nízkou hustotu. Neon je lehký plyn (druhý nejlehčí inertní plyn) a není toxický. Neon má mezi nimi tři stabilní izotopy ²⁰Ne je nejhojnější izotop. Protože neon je stabilní plyn, je nereaktivní a netvoří mnoho sloučenin. Její iontové druhy však (NeAr)⁺ a (NeH)⁺ byly pozorovány. Můžeme tedy říci, že žádné neutrální sloučeniny neonů dosud nebyly pozorovány. Neon má jedinečnou vlastnost, protože ve vakuové vypouštěcí trubici svítí červenavě oranžovou barvou. Proto se neon používá v neonových lampách, značkách, televizních trubicích, heliových neonových laserech atd.

Vést

Olovo má symbol Pb, protože má latinské jméno Plumbum. Toto je v bloku p periodické tabulky. Je v uhlíkové skupině a má atomové číslo 82. Elektronová konfigurace olova je [Xe] 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6s² 6p². Protože má ve valenčním plášti čtyři elektrony, může tvořit +4 oxidační stavy. Také ukazuje +2 oxidační stavy. PbO a PbO₂ jsou oxidy tvořené olovem v různých oxidačních stavech. Olovo má jasně čerstvou barvu, je-li čerstvě řezané. Protože je vysoce reaktivní s kyslíkem v atmosféře, lesk mizí pryč, když olovo tvoří oxidy. Olovo je známé jako těžký kov. Je velmi měkký, vysoce poddajný a tažný. Ačkoli je to kov, má nízkou elektrickou vodivost. Olovnatý prášek hoří charakteristickým namodralým bílým plamenem. A toxické výpary se uvolňují, když se spálí. Olovo má mnoho izotopů. Většina z nich se vyrábí v důsledku radioaktivního rozkladu těžších prvků. Čtyři izotopy olova jsou ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb a ²⁰⁸Pb. Z toho, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb a ²⁰⁸Pb jsou stabilní. Olovo existuje v přírodě smíšené s jinými prvky, jako je síra, Zn, Cu atd. Čistý olovo se v přírodě vyskytuje jen zřídka. Galena (PbS) je hlavní olovnatý minerál s vyšším procentem olova. Olovo je odolné vůči korozi; proto se používá ve stavebnictví. Dále se používá v olověných bateriích, kulkách a jako radiační štít. Olovo je známé jako toxický prvek. Pokud se hromadí v biologických systémech, může způsobit neurologická onemocnění, onemocnění krve a mozku. Mohou být vstoupena do našich těl pomocí jídla a vody.