Rozdíl mezi neutrálními a amfoterními oxidy

klíčový rozdíl mezi neutrálními a amfoterními oxidy je to neutrální oxidy nemají kyslou ani zásaditou povahu, zatímco amfoterní oxidy mají jak kyselé, tak bazické vlastnosti.

Oxid je binární sloučenina, která má chemický prvek v kombinaci s jedním nebo více atomy kyslíku. Protože kyslík je vysoce reaktivní, může tvořit oxidy s kovy i s kovy. Existují 4 hlavní typy oxidových sloučenin jako kyselé oxidy, bazické oxidy, neutrální oxidy a amfoterní oxidy, na základě jejich vlastností a reakcí.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou to neutrální oxidy
3. Co jsou amfoterní oxidy
4. Srovnání bok po boku - neutrální vs. amfoterní oxidy v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou to neutrální oxidy?

Neutrální oxidy jsou chemické sloučeniny obsahující chemický prvek vázaný k jednomu nebo více atomům kyslíku a bez kyselé nebo zásadité povahy. Proto, protože nemají kyselé a bazické vlastnosti, nemohou vytvářet soli, když reagují s kyselinami nebo zásadami.

Obrázek 01: Oxid uhelnatý je oxid neutrální

Pokud vezmeme v úvahu některé příklady, oxid dusnatý (NO), oxid uhelnatý (CO) a oxid dusný (N₂O) jsou neutrální oxidy.

Co jsou amfoterní oxidy?

Amfoterní oxidy jsou oxidové sloučeniny, které mají jak kyselé, tak bazické vlastnosti. Proto mohou reagovat jak s kyselinami, tak s bázemi, a nakonec vytvářet solné sloučeniny. Kromě toho tyto oxidy vykazují při reakci s kyselinou bazické vlastnosti a naopak. Obě reakce však mají za následek sůl a vodu. Některé příklady jsou následující:

• Oxid zinečnatý (ZnO) jako kyselina v reakci s bazickou sloučeninou NaOH;

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂  +   H₂Ó

• Oxid zinečnatý jako báze v reakci s kyselinou chlorovodíkovou;

ZnO + 2HCl → ZnCl₂  +   H₂Ó

Obrázek 02: Prášek oxidu zinečnatého

• Oxid hlinitý (Al₂Ó₃) jako kyselina v reakci s NaOH;

Al₂Ó₃   +  2NaOH → 2NaAlO₂  +   H₂Ó

• Oxid hlinitý (Al₂Ó₃) jako báze v reakci s H₂TAK₄;

Al₂Ó₃    + 3H₂TAK₄     → Al₂(TAK₄)₃  +   3H₂Ó

Jaký je rozdíl mezi neutrálními a amfoterními oxidy?

Oxidy jsou chemické sloučeniny obsahující chemický prvek (kovový nebo nekovový) vázaný k jednomu nebo více atomům kyslíku. Neutrální a amfoterní oxidy jsou dva ze čtyř hlavních typů oxidových sloučenin. Klíčovým rozdílem mezi neutrálními a amfoterními oxidy je to, že neutrální oxidy nemají kyslou nebo bazickou povahu, zatímco amfoterní oxidy mají jak kyselé, tak bazické vlastnosti. Proto amfoterní oxidy mohou při reakci s kyselinou nebo zásadou tvořit sůl a vodu, zatímco neutrální oxidy nemohou při reakci s kyselinami nebo zásadami tvořit sůl a vodu. Můžeme to tedy považovat za další rozdíl mezi neutrálními a amfoterními oxidy, který vyplývá z předchozího rozdílu.

Shrnutí - Neutrální vs. amfoterní oxidy

V souhrnu jsou oxidy chemické sloučeniny obsahující chemický prvek (kovový nebo nekovový) vázaný k jednomu nebo více atomům kyslíku. Pokud jde o jejich vlastnosti, hlavní rozdíl mezi neutrálními a amfoterními oxidy spočívá v tom, že neutrální oxidy nejsou ani kyselé, ani zásadité povahy, zatímco amfoterní oxidy jsou kyselé i zásadité.

Odkaz:

1. „Klasifikace oxidů - základní, kyselé, amfoterní a neutrální oxidy.“ BYJUS, Byjus, 25. července 2018, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Prášek kysličníku zinečnatého“ Podle Chemicalinterest - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia