Rozdíl mezi NF3 a NH3

klíčový rozdíl mezi NF3 a NH3 je to NF3 obsahuje tři atomy fluoru vázané na centrální atom dusíku, zatímco NH3 obsahuje tři atomy vodíku vázané na centrální atom dusíku.

NF3 je trifluorid dusíku, zatímco NH3 je amoniak. Oba jsou anorganické sloučeniny a obě sloučeniny mají stejnou molekulární geometrii. Mají však různé chemické a fyzikální vlastnosti v důsledku různých atomových složení.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je NF3 
3. Co je NH3
4. Podobnosti mezi NF3 a NH3
5. Porovnání bok po boku - NF3 vs. NH3 v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je NF3?

NF3 je fluorid dusíku. Její běžné jméno je trifluoramin. Má tři atomy fluoru vázané ke stejnému atomu dusíku kovalentní chemickou vazbou. Protože dusík má pět valenčních elektronů a tři atomy fluoru používají pouze tři z těchto elektronů k vytvoření chemických vazeb, existuje na atomu dusíku osamělý elektronový pár. Elektronový pár a tři kovalentní vazby způsobují, že molekula NF3 má trigonální pyramidální geometrii. Struktura je následující:

Obrázek 01: Struktura fluoridu dusíku

Molární hmotnost trifluoridu dusíku je 71 g / mol. Vypadá jako bezbarvý plyn a má plesnivý zápach. Dále se jedná o nehořlavý plyn. Tento plyn je však silný skleníkový plyn. Za přítomnosti elektrických výbojů můžeme tuto sloučeninu připravit pomocí jejích chemických prvků; jedná se tedy o vzácnou sloučeninu, kterou můžeme připravit přímo pomocí jejích chemických prvků (atomy dusíku a fluoru).

Kromě toho tato sloučenina vykazuje významnou rozpustnost ve vodě. Kromě toho je fluorid dusičitý nebázický a má nízký dipólový moment, protože atomy fluoru působí jako elektrony odebírající skupiny; mohou tak přitahovat osamělý elektronový pár na atom dusíku. Tato sloučenina je také silným oxidačním činidlem. Při zvažování použití této sloučeniny je užitečná při leptání křemíkových destiček v plazmě v elektrochemických aplikacích.

Co je NH3?

NH3 je amoniak. Má tři atomy vodíku vázané ke stejnému atomu dusíku. Stejně jako trifluorid dusíku má tato sloučenina také osamělý elektronový pár. Je to binární halogenid. Kromě toho se tato sloučenina vyskytuje jako bezbarvý plyn a má štiplavý dráždivý zápach. Geometrie této sloučeniny je trigonální pyramidální.

Obrázek 02: Struktura molekuly amoniaku

Molární hmotnost amoniaku je 17 g / mol. V přírodě můžeme tento plyn najít jako stopovou sloučeninu tvořenou z dusíkatého odpadu a dusíkatých živočišných a rostlinných látek. Při zvažování jeho použití se asi 88% amoniaku používá k výrobě hnojiv. Je také užitečný jako prekurzor dusíkatých sloučenin. Ve fermentačních procesech je amoniak užitečný jako zdroj dusíku pro mikroorganismy. Vodný amoniak je také důležitý jako čistič v domácích aplikacích.

Jaké jsou podobnosti mezi NF3 a NH3?

• NF3 a NH3 jsou binární sloučeniny.
• Mají stejnou geometrii - trigonální pyramidální
• Navíc se oba vyskytují jako bezbarvé plyny
• Kromě toho mají obě molekuly osamocené páry elektronů na atomech dusíku.

Jaký je rozdíl mezi NF3 a NH3?

NF3 je trifluorid dusíku, zatímco NH3 je amoniak. Klíčový rozdíl mezi NF3 a NH3 je v tom, že NF3 obsahuje tři atomy fluoru vázané na centrální atom dusíku, zatímco NH3 obsahuje tři atomy vodíku vázané na centrální atom dusíku. Molární hmotnost trifluoridu dusíku je 71 g / mol, zatímco molární hmotnost amoniaku je 17 g / mol. Kromě toho NF3 není bázický, zatímco NH3 je bazická sloučenina; NF3 má nízký dipólový moment, ale NH3 má vysoký dipólový moment. NF3 je užitečný zejména při plazmovém leptání křemíkových destiček v elektrochemických aplikacích. Naproti tomu NH3 je užitečný pro výrobu hnojiv, pro kvašení jako zdroj dusíku, jako čistič v domácích aplikacích atd.

Níže uvedený infographic shrnuje rozdíl mezi NF3 a NH3.

Shrnutí - NF3 vs. NH3

NF3 je trifluorid dusíku, zatímco NH3 je amoniak. Oba jsou anorganické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi NF3 a NH3 je v tom, že NF3 obsahuje tři atomy fluoru vázané na centrální atom dusíku, zatímco NH3 obsahuje tři atomy vodíku vázané na centrální atom dusíku.

Odkaz:

1. „Trifluorid dusíku.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, Národní knihovna USA, dostupná zde.
2. „Amoniak.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, Národní knihovna USA, dostupná zde.
3. „Trifluorid dusíku.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. září 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Dusík-trifluorid-2D-dimenze“ Autor: Benjah-bmm27 - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „Ammonia-2D“ autorem Radio89 - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia