Rozdíl mezi normálností a molaritou

Normálnost vs. molarita

Molarita a normálnost jsou dva důležité a běžně používané jevy v chemii. Oba termíny se používají k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství měděných iontů v roztoku, lze je uvést jako měření koncentrace. Většina chemických výpočtů používá měření koncentrace k vyvození závěrů o směsi. K určení koncentrace potřebujeme směs složek. Pro výpočet koncentrace každé složky musí být známa relativní množství rozpuštěná v roztoku. Koncentrace je širší používaný termín a molarita a normalita jsou typy měření koncentrace.

Normálnost

Jak je uvedeno výše, normálnost je dalším způsobem indikace koncentrace. „N“ je symbol používaný k označení normality. Normalita se udává jako ekvivalent na litr. Ekvivalent je počet molů reaktivních jednotek ve sloučenině. Eq / L a mol / L jsou jednotky používané k označení normality. Například jeden mol chlorovodíku dává do roztoku jeden mol vodíkových iontů a jeden mol chloridových iontů. Jeden mol vodíkových iontů se rovná jednomu ekvivalentu vodíkových iontů. Proto je 1M HC1 stejná jako 1N HCL, ale když vezmeme kyselinu sírovou, 1 mol kyseliny sírové dává do roztoku 2 moly vodíkových iontů. Normalita vodíkových iontů bude tedy pro roztok kyseliny sírové 2N. Pro další pochopení normality vezmeme roztok chloridu vápenatého. U chloridových iontů je normalita 2 N, protože jeden mol chloridu vápenatého poskytuje dva moly chloridových iontů. U vápníku je valence +2. Je to jako vápník může vzniknout ze dvou vodíkových iontů. Proto je jeho normálnost také 2.

Molarita

Molarita se také nazývá molární koncentrace. Toto je poměr mezi počtem molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo krychlové decimetry. Jednotka molárnosti je proto mol na litr / krychlový decimetr (mol l^-1, mol dm^-3). Jednotka je také označena jako M. Například roztok 1 mol chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M. Molarita je nejčastěji používanou metodou koncentrace. Používá se například při výpočtu pH, disociačních konstant / rovnovážných konstant atd. Konverze hmotnosti daného solutu na jeho molární číslo musí být provedena za účelem získání molární koncentrace a za tímto účelem i hmotnosti je děleno molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Například pokud se má připravit 1 M roztok síranu draselného, ​​174,26 g mol^-1 (1 mol) síranu draselného by měl být rozpuštěn v jednom litru vody.