Rozdíl mezi oktanem a cetanem

klíčový rozdíl mezi Octane a Cetane je to Oktan má 8 atomů uhlíku, zatímco Cetane má šestnáct atomů uhlíku na molekulu. Octan je navíc vysoce těkavý, zatímco Cetane není těkavý.

Oba tyto sloučeniny jsou uhlovodíkové sloučeniny, které se používají jako reference pro hodnocení různých paliv motoru podle jejich výkonu (oktanové číslo a cetanové hodnocení). Dále jsou to obě bezbarvé kapaliny při pokojové teplotě, které snadno podléhají vznícení.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Octane
3. Co je Cetane
4. Porovnání bok po boku - oktane vs. cetane v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Octane?

Oktan je hořlavý uhlovodík mající chemický vzorec C₈H₁₈. Je to také alkan (mezi dvěma atomy nejsou přítomny žádné dvojné nebo trojné vazby). Protože tato sloučenina je uhlovodík s nízkou molekulovou hmotností, je vysoce těkavá (kapalná fáze se snadno přeměňuje na parní fázi). Tato kapalina je méně hustá než voda; proto plave na vodě. Je to proto, že je nerozpustný ve vodě, protože je to nepolární kapalina (voda je polární rozpouštědlo). Kromě toho může díky dráždivosti vytvářet dráždivý zápach.

Chemické vlastnosti oktan

Některé chemické skutečnosti o této sloučenině jsou následující:

• Chemický vzorec = C₈H₁₈
• Molární hmotnost = 114,23 g / mol
• Teplota tání = -56,8 ° C
• Teplota varu = 126 ° C
• Vzhled = bezbarvá kapalina
• Zápach = benzínový zápach

Obrázek 01: Oktanová molekula (nerozvětvená)

Oktanové hodnocení je termín používaný při hodnocení různých druhů paliv. Měří protiklapovou vlastnost paliva, jinými slovy, měří stupeň klepacího účinku, když je v motoru. Tento systém hodnocení řadí palivo podle referenčního paliva; směs isooktanu a heptanu. Klopací účinek isooktanu je minimální účinek, který jej vede k označení isooktanu jako 100 (zatímco heptan má maximální klepací účinek, který jej vede k označení heptanu jako 0). Čím vyšší bude větvení oktanové molekuly, tím vyšší bude oktanové číslo.

Co je Cetane?

Cetan je uhlovodík mající chemický vzorec C₁₆H₃₄. Název IUPAC této sloučeniny je hexadekan. Je to vysoce hořlavý alkan. Tato směs je také méně hustá než voda, proto plave na vodě. Díky své nepolární vlastnosti se však nemísí s vodou. Na rozdíl od oktanu není hexadekan těkavý, protože se jedná o uhlovodík s vysokou molekulovou hmotností.

Chemické vlastnosti Cetane

Některé důležité chemické údaje o této sloučenině jsou následující:

• Chemický vzorec = C₁₆H₃₄
• Molární hmotnost = 226,45 g / mol
• Teplota tání = 18 ° C
• Bod varu = 287 ° C
• Vzhled = bezbarvá kapalina
• Zápach = benzínový zápach

Obrázek 02: Chemická struktura isocetanu

Cetane číslo (nebo jmenovité hodnoty) je míra rychlosti spalování motorové nafty. Jinými slovy je to míra zpoždění vznícení nafty. Dále měří kompresi potřebnou pro zapalování tohoto paliva. Nižší cetanové číslo znamená, že palivo má delší dobu zpoždění zapalování a naopak.

Jaký je rozdíl mezi oktanem a cetanem??

Oktan je hořlavý uhlovodík mající chemický vzorec C₈H₁₈ zatímco cetan je uhlovodík mající chemický vzorec C₁₆H₃₄. Oktan měl 8 atomů uhlíku, zatímco Cetane měl 16 atomů uhlíku. Molární hmotnost oktanu je 114,23 g / mol. Na druhé straně je molární hmotnost cetanu 226,45 g / mol.

S ohledem na teploty tání a teploty varu těchto dvou sloučenin má oktan teplotu tání -56,8 ° C, zatímco v Cetanu je 18 ° C. Bod varu oktanu je 126 ° C, zatímco v Cetane je 287 ° C. Octan je navíc vysoce těkavý, zatímco Cetane není těkavý. A oba tyto uhlovodíky jsou užitečné v hodnotících palivech, kde se k ohodnocení paliva používá oktan a Cetane se používá k číslování nafty.

Shrnutí - Octane vs Cetane

Oktan a cetan jsou snadno hořlavé uhlovodíkové sloučeniny. Oba jsou bezbarvé kapaliny při pokojové teplotě s benzínovým zápachem. Rozdíl mezi oktanem a cetanem je v tom, že oktan má 8 atomů uhlíku, zatímco cetan má šestnáct atomů uhlíku na molekulu.

Odkaz:

1. „Octane.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
2. „Octane.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. května 2018. K dispozici zde
3. „Hexadecane“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. května 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Octane 3D ball'By Jynto (talk) - vlastní práce (CC0) přes Commons Wikimedia
2.'Isocetane3D'By Edgar181 - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia