Rozdíl mezi procento hojnosti a relativní hojnosti

Klíčový rozdíl - Procento hojnosti vs. relativní hojnosti
 

Procento hojnosti a relativní hojnosti jsou procentuální hodnoty chemických prvků, které představují jejich výskyt v životním prostředí. Klíčový rozdíl mezi procentem hojnosti a relativním hojností je to Procento hojnosti dává hojnost izotopů, zatímco relativní hojnost dává hojnost chemických prvků. Procento hojnosti lze použít ke stanovení průměrné atomové hmotnosti určitého chemického prvku. Relativní hojnost dává výskyt určitého chemického prvku v daném prostředí, tj. Na Zemi.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je procento hojnosti 
3. Co je relativní hojnost
4. Podobnosti mezi procento hojnosti a relativní hojnosti
5. Porovnání vedle sebe - Procento hojnosti vs. relativní hojnost v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je procento hojnosti?

Procento hojnosti je procento množství všech přirozeně se vyskytujících izotopů prvku. Izotopy jsou atomy stejného prvku, které mají identická atomová čísla, ale různá hmotnostní čísla. To znamená, že izotopy jsou atomy mající stejný počet protonů v atomovém jádru, ale různé počty neutronů.

Obrázek 1: Izotopy různých prvků lze použít k nalezení jejich průměrných atomových hmot

Izotopy každého prvku se vyskytují přirozeně v různých poměrech. Procento hojnosti izotopu naznačuje pravděpodobnost nalezení izotopu v přírodě, protože prvky lze nalézt jako směs izotopů. Procento hojnosti lze použít k nalezení atomové hmotnosti prvku. Atomová hmotnost se dá zjistit pomocí následující rovnice.

Průměrná atomová hmotnost = ∑ (hmotnost izotopu x procentní podíl izotopu)

Podívejme se na příklad, abychom tomu porozuměli. Nejstabilnější, přirozeně se vyskytující izotopy chloru jsou Cl-35 (hmotnost = 34,969 a procenta hojnosti = 75,53%) a Cl-37 (hmotnost = 36,966 a procenta hojnosti = 24,47%). Pak,

Průměrná hmotnost chloru = ∑ (hmotnost izotopu x procento izotopu v procentech)

= ∑ (34,969 x 75,53 / 100) + (36,966 x 24,47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Co je relativní hojnost?

Relativní hojnost prvku je míra výskytu prvku vzhledem ke všem ostatním prvkům v prostředí. Existují tři způsoby, jak určit relativní hojnost prvku:

1. Hmotnostní zlomek
2. Molární zlomek
3. Objemový zlomek

Metoda objemové frakce je nejběžnější u plynných prvků ve směsích plynů, tj. V atmosféře Země. Nejčastější výrazy hojnosti jsou však hromadné zlomky.

Obrázek 2: Graf ukazující relativní hojnost prvků na zemské horní kůře

Při uvažování o vesmíru jsou nejhojnějšími chemickými prvky vodík a helium. Při zvažování Země je nejběžnějším prvkem železo, jehož hmotnostní procento je 32,1%. Dalšími prvky jsou kyslík (32,1%), silikon (15,1%), hořčík (13,9%), síra (2,9%) a další prvky jsou přítomny ve stopových procentech.

Jaké jsou podobnosti mezi procento hojnosti a relativní hojnosti?

• Procento hojnosti i relativní hojnost jsou procentuální hodnoty.
• Procento hojnosti i relativní hojnost vyjadřují procenta různých chemických prvků.

Jaký je rozdíl mezi procento hojnosti a relativní hojnosti?

Procento hojnosti vs. relativní hojnosti
Procento hojnosti je procento množství všech přirozeně se vyskytujících izotopů prvku.	Relativní hojnost prvku je procento výskytu prvku vzhledem ke všem ostatním prvkům v prostředí.
Reprezentace
Procento hojnosti dává množství izotopů.	Relativní hojnost dává hojnost chemických prvků.

Shrnutí - Procento hojnosti vs. relativní hojnosti

Procento hojnosti a relativní hojnost jsou dva termíny používané k poskytnutí hojnosti izotopů a chemických prvků. Klíčový rozdíl mezi procentem hojnosti a relativním množstvím je to, že procento hojnosti dává hojnost izotopů, zatímco relativní hojnost dává hojnost chemických prvků.

Odkaz:

1. „Průměrná atomová hmotnost.“ Průměrná atomová hmotnost, [chráněno e-mailem], k dispozici zde.
2. „Množství chemických prvků.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. února 2018, k dispozici zde.
3. Simoes, Christian. "Množství chemických prvků." Astrono, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Izotop CNO“ od Lucquessoy - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Elementární hojnosti“ autorů Gordon B. Haxel, Sara Boore a Susan Mayfield z USGS; vektorový uživatel: michbich - (Public Domain) přes Commons Wikimedia