Rozdíl mezi polárními dluhopisy a polárními molekulami

Polární dluhopisy vs Polární molekuly

Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu, který přitahuje elektrony ve vazbě. Paulingova stupnice se obvykle používá k označení hodnot elektronegativity. V periodické tabulce je schéma, jak se mění hodnoty elektronegativity. Fluor má nejvyšší hodnotu elektronegativity, což je 4 podle Paulingovy stupnice. Zleva doprava během období se zvyšuje hodnota elektronegativity. Proto halogeny mají větší hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 mají poměrně nízké hodnoty elektronegativity. Ve skupině klesají hodnoty elektronegativity. Když dva ze stejného atomu nebo atomů majících stejnou elektronegativitu vytvoří vazbu mezi nimi, tyto atomy přitáhnou pár elektronů podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako kovalentní vazby.

Co jsou polární dluhopisy?

Když se však oba atomy liší, jejich elektronegativita se často liší. Stupeň rozdílu však může být vyšší nebo nižší. Spojený elektronový pár je proto tažen více o jeden atom ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na tvorbě vazby. Výsledkem bude nerovnoměrné rozdělení elektronů mezi dvěma atomy. A tyto typy kovalentních vazeb jsou známé jako polární vazby. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Polarita znamená oddělení poplatků. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipolový moment měří polaritu vazby a obvykle se měří v debyes (má také směr).

Co jsou polární molekuly?

V molekule může být alespoň jedna vazba nebo více než ta. Některé vazby jsou polární a některé vazby nepolární. Aby byla molekula polární, měly by všechny vazby společně vytvářet nerovnoměrnou distribuci náboje v molekule. Dále molekuly mají různé geometrie, takže distribuce vazeb také určuje polaritu molekuly. Například chlorovodík je polární molekula s pouze jednou vazbou. Molekula vody je polární molekula se dvěma vazbami. A amoniak je další polární molekula. Dipolový moment v těchto molekulách je trvalý, protože vznikly kvůli rozdílům v elektronegativitě, ale existují i ​​jiné molekuly, které mohou být polární pouze v určitých případech. Molekula s trvalým dipólem může indukovat dipól v jiné nepolární molekule a pak se z ní také stanou dočasné polární molekuly. I v rámci molekuly mohou určité změny způsobit dočasně dipólový okamžik.