Rozdíl mezi primárním a sekundárním standardním řešením

klíčový rozdíl mezi primárním a sekundárním standardním řešením je to primární standardní roztok má vysokou čistotu a menší reaktivitu, zatímco sekundární roztok má menší čistotu a vysokou reaktivitu.

Standardizace je proces nalezení přesné koncentrace připraveného roztoku za použití standardního roztoku jako reference. Standardní roztoky mají přesně známé koncentrace a tyto roztoky připravujeme pomocí standardních látek. Dvěma hlavními standardními formami řešení jsou primární a sekundární standardy. Pro standardizaci sekundárních standardních řešení používáme primární standardy. Sekundární standardy jsou užitečné pro specifické analytické experimenty.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je primární standardní řešení
3. Co je sekundární standardní řešení
4. Porovnání vedle sebe - primární vs. sekundární standardní řešení v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je primární standardní řešení?

Primární standardní roztoky vyrobené roztoky tvoří primární standardní látky. Tyto látky mají vysokou čistotu, která se téměř rovná čistotě 99,9%. Tuto látku můžeme rozpustit ve známém objemu rozpouštědla, abychom získali primární standardní roztok. Tyto roztoky mohou zahrnovat chemické reakce. Proto můžeme toto činidlo použít ke stanovení neznámé koncentrace roztoku, který podléhá zvláštní chemické reakci.

Tato řešení mají specifické chemické a fyzikální vlastnosti. Například tato řešení mají vysokou čistotu a jsou vysoce stabilní. V titracích bychom měli standardizovat všechna řešení, která používáme pro titraci, před provedením experimentu. Je tomu tak proto, že i když vezmeme přesná množství látek k vytvoření těchto roztoků, nemusí mít přesnou koncentraci, kterou očekáváme, protože tyto látky nejsou tak čisté. Některé příklady primárních standardů zahrnují bromičnan draselný (KBrO3), chlorid sodný, zinečnatý prášek atd.

Co je sekundární standardní řešení?

Roztoky sekundárních standardů jsou roztoky vyrobené ze sekundárních standardních látek. Tato řešení připravujeme pro konkrétní analytický experiment. Měli bychom určit koncentraci těchto roztoků pomocí primárních standardů. Většinou jsou tato řešení užitečná pro kalibraci analytických přístrojů.

Obrázek 01: Permanganát draselný

Čistota těchto roztoků je však ve srovnání s primárními standardy menší a reaktivita je vysoká. Díky této vysoké reaktivitě se tyto roztoky snadno kontaminují. Některé běžné příklady jsou bezvodý hydroxid sodný a manganistan draselný. Tyto sloučeniny jsou hygroskopické.

Jaký je rozdíl mezi primárním a sekundárním standardním řešením?

Primární standardní roztok je roztok vyrobený z primárních standardních látek. Má vysokou čistotu a nízkou reaktivitu. Roztoky sekundárních standardů jsou roztoky vyrobené ze sekundárních standardních látek. Jsou méně čisté a vysoce reaktivní. Toto je hlavní rozdíl mezi primárním a sekundárním standardním řešením. Kromě toho se díky jejich nízké reaktivitě roztoky primárních standardů zřídka kontaminují, zatímco protože roztoky sekundárních standardů jsou vysoce reaktivní, snadno se kontaminují. Proto bychom měli standardizovat řešení sekundárních standardů před použitím.

Shrnutí - primární a sekundární standardní řešení

Standardní roztoky jsou důležité pro stanovení neznámých koncentrací experimentálních roztoků. Existují dvě formy jako primární a sekundární standardy. Rozdíl mezi primárními a sekundárními standardními roztoky je v tom, že primární standardní roztoky mají vysokou čistotu a menší reaktivitu, zatímco sekundární roztoky mají menší čistotu a vysokou reaktivitu.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Co je primární standard v chemii?" ThoughtCo, 18. dubna 2018. K dispozici zde 
2. Mezinárodní unie. "Standartní řešení." Kniha IUPAC Gold - kapilární kondenzace. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. Roztok manganistanu draselného Benjah, Armando-Martin (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia