Rozdíl mezi protickými a Aprotickými rozpouštědly

Klíčový rozdíl - protický vs Aprotické Rozpouštědla
 

klíčový rozdíl mezi protickými a aprotickými rozpouštědly je to protická rozpouštědla mají disociovatelné atomy vodíku, zatímco aprotická rozpouštědla nemají disociovatelný atom vodíku.

Rozpouštědlo je kapalná sloučenina, která může rozpustit jiné látky. Existují různé formy rozpouštědel, které lze v zásadě rozdělit do dvou skupin jako polární a nepolární rozpouštědla. Polární rozpouštědla mohou být rozdělena do dvou skupin jako protická a aprotická rozpouštědla. Protická rozpouštědla mohou tvořit vodíkovou vazbu, protože mají chemické vazby potřebné pro vodíkovou vazbu, tj. O-H vazbu a N-H vazbu. Naproti tomu aprotická rozpouštědla postrádají chemické vazby potřebné pro vodíkovou vazbu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou protická rozpouštědla
3. Co jsou Aprotická rozpouštědla
4. Podobnosti mezi protickými a Aprotickými rozpouštědly
5. Porovnání bok po boku - Protická vs. Aprotická rozpouštědla v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co jsou protická rozpouštědla?

Protická rozpouštědla jsou polární kapalné sloučeniny, které mají oddělitelné atomy vodíku. Tato rozpouštědla mají mnoho vazeb O-H a N-H. Disociovatelné atomy vodíku jsou atomy, které jsou vázány k atomům kyslíku a atomům dusíku v těchto vazbách O-H a N-H. Proto hydroxylové skupiny (-OH) a aminové skupiny (-NH)₂) jsou podstatnými složkami protických rozpouštědel.

Protická rozpouštědla sdílejí schopnost rozpouštění iontů s aprotickými rozpouštědly a jsou kyselá (protože mohou uvolňovat protony). Dielektrická konstanta těchto protických rozpouštědel je velmi vysoká (dielektrická konstanta je vlastnost elektrických izolačních materiálů a je množství měřící schopnost látky ukládat elektrickou energii v elektrickém poli).

Příklady protických rozpouštědel zahrnují vodu, alkoholy, jako je methanol a ethanol, fluorovodík (HF) a amoniak (NH)₃). Tato rozpouštědla se často používají k rozpuštění solí. Polární protická rozpouštědla preferují SN1 reakce.

Co jsou Aprotická rozpouštědla?

Aprotická rozpouštědla jsou polární kapalné sloučeniny, které nemají žádné disociovatelné atomy vodíku. Tato rozpouštědla postrádají chemické látky, jako jsou vazby O-H a N-H. Proto aprotická rozpouštědla postrádají hydroxylové skupiny (-OH) a aminové skupiny (-NH)₂) a nejsou schopni vytvářet vodíkové vazby.

Aprotická rozpouštědla sdílejí schopnost rozpouštění iontů s protickými rozpouštědly. Tato aprotická rozpouštědla postrádají kyselý vodík, takže nedochází k významnému uvolňování vodíkových iontů. Polární aprotická rozpouštědla mají nízké nebo střední dielektrické konstantní hodnoty. Tato rozpouštědla vykazují mírnou polaritu.

Obrázek 01: Porovnání protických a aprotických rozpouštědel

Příklady aprotických rozpouštědel zahrnují dichlormethan (DCM), tetrahydrofuran (THF), ethylacetát a aceton. K rozpuštění solí lze použít Aprotická rozpouštědla. Tato rozpouštědla preferují SN2 reakce.

Jaké jsou podobnosti mezi protickými a Aprotickými rozpouštědly?

• Protické i aprotické rozpouštědla jsou polární rozpouštědla.
• Rozpouštědla Protic i Aprotic Rozpouštědla mohou rozpustit soli.

Jaký je rozdíl mezi protickými a Aprotickými rozpouštědly?

Protic vs. Aprotic Solvents
Protická rozpouštědla jsou polární kapalné sloučeniny, které mají oddělitelné atomy vodíku.	Aprotická rozpouštědla jsou polární kapalné sloučeniny, které nemají žádné disociovatelné atomy vodíku.
Formování vodíkových vazeb
Protická rozpouštědla jsou schopna tvořit vodíkové vazby.	Aprotická rozpouštědla nejsou schopna tvořit vodíkové vazby.
Kyselost
Protická rozpouštědla jsou kyselá.	Aprotická rozpouštědla nejsou kyselá.
Chemické vazby přítomny
Protická rozpouštědla jsou bohatá na O-H vazby a N-H vazby.	Aprotická rozpouštědla postrádají vazby O-H a N-H.
Dielektrická konstanta
Protická rozpouštědla mají vysokou dielektrickou konstantu.	Aprotická rozpouštědla mají nízkou dielektrickou konstantu.
Preferovaný typ reakce
Protická rozpouštědla preferují SN1 reakce.	Aprotické rozpouštědla preferují SN2 reakce.

Shrnutí - Protic vs Aprotické Rozpouštědla

Rozpouštědla jsou kapaliny, které jsou schopné rozpustit látky. Rozpouštědla lze nalézt ve dvou hlavních formách jako polární rozpouštědla a nepolární rozpouštědla. Polární rozpouštědla mohou být opět rozdělena do dvou skupin jako protická rozpouštědla a aprotická rozpouštědla. Rozdíl mezi protickými a aprotickými rozpouštědly je v tom, že protická rozpouštědla mají disociovatelné atomy vodíku, zatímco aprotická rozpouštědla nemají disociovatelný atom vodíku.

Odkaz:

1. „Polar Protic? Polar Aprotic? Nepolární? Vše o rozpouštědlech. “ Master Organic Chemistry RSS. K dispozici zde 
2. „Protické rozpouštědlo“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. prosince 2017. K dispozici zde 
3. "Aprotická a protická rozpouštědla." Scribd, Scribd. K dispozici zde