Rozdíl mezi protiem a deuteriem
Share
klíčový rozdíl mezi protiem a deuteriem je to protium nemá ve svém atomovém jádru žádné neutrony, zatímco deuterium má jeden neutron.
Protium a deuterium jsou izotopy vodíku. Proto se od sebe liší podle počtu neutronů přítomných v jejich atomových jádrech. Vodík obsahuje jeden atom v atomovém jádru: atomové číslo vodíku je tedy 1. Existují tři izotopy vodíku. Všechny tři izotopy obsahují také jeden proton. Můžeme označit tři izotopy jako 1H, 2Ruka 3H. Hodnoty v horním indexu jsou atomové hmotnosti těchto prvků.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Protium
3. Co je to deuterium
4. Porovnání bok po boku - Protium vs. Deuterium v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je Protium?
Protium je izotop vodíku, který obsahuje jeden proton a jeden elektron. V atomovém jádru nemá žádné neutrony. Proto je v jádru pouze jeden proton. Tento izotop je takto pojmenován kvůli přítomnosti tohoto jediného protonu. Můžeme označit, že je 1H nebo vodík-1, kde 1 je atomová hmotnost protia.
Protium je nejčastější a hojný izotop vodíku. Hojnost je asi 99%. Toto je považováno za stabilní izotop, protože proton v tomto atomu nebyl nikdy pozorován, aby podstoupil rozklad. Podle teorií však podléhá rozkladu s velmi velkým poločasem, takže není pozorovatelný.
Co je to Deuterium?
Deuterium je izotop vodíku mající proton, neutron a elektron. Na rozdíl od protia má tento izotop proton a neutron společně v atomovém jádru. Atomová hmotnost tohoto izotopu je tedy 2. Pak ho můžeme pojmenovat jako vodík-2 nebo 2H. Deuterium je také stabilní izotop vodíku. Ve srovnání s protiem však není hojný. Hojnost se pohybuje mezi 0,0026-0,0184%. Na rozdíl od tritia není deuterium radioaktivní. Rovněž nevykazuje toxicitu.
Voda obvykle obsahuje vodík-1 kombinovaný s atomy kyslíku. Ale může být vodík-2 kombinovaný s kyslíkem, který tvoří vodu. Je to těžká voda. Chemický vzorec pro těžkou vodu je D2O, kde D je deuterium a O je kyslík. Kromě toho můžeme použít deuterium a jeho sloučeniny v chemických experimentech. Například jsou užitečné jako neradioaktivní značky v experimentech, jako jsou rozpouštědla použitá v NMR spektroskopii. Kromě toho můžeme použít těžkou vodu jako moderátor neutronů a chladivo pro jaderné reaktory. Deuterium je také palivo pro jaderné štěpení, které se provádí v komerčním měřítku.
Jaký je rozdíl mezi protiem a deuteriem?
Existují tři izotopy vodíku: protium, deuterium a tritium. Klíčovým rozdílem mezi protiem a deuteriem je to, že protium nemá ve svém atomovém jádru žádné neutrony, zatímco deuterium má jeden neutron. Proto se tyto tři izotopy od sebe liší podle počtu neutronů přítomných v jejich atomových jádrech. Také z tohoto důvodu je atomová hmotnost protia 1, zatímco atomová hmotnost deuteria je 2.
Navíc můžeme označit izotop protia jako vodík-1 nebo 1H a izotop deuteria jako vodík-2 nebo 2H. Protium je nejhojnějším izotopem vodíku a jeho četnost je asi 99%; deuterium je poměrně méně hojné (asi 0,002%). Je však také stabilní jako protium.
Níže infographic shrnuje rozdíl mezi protiem a deuteriem.
Shrnutí - Protium vs Deuterium
Existují tři izotopy vodíku: protium, deuterium a tritium. Tyto tři izotopy se od sebe liší v závislosti na atomové hmotnosti, což je počet protonů a neutronů v atomovém jádru. Klíčovým rozdílem mezi protiem a deuteriem je to, že protium nemá ve svém atomovém jádru neutrony, zatímco deuterium má jeden neutron.
Odkaz:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Je deuterium radioaktivní?" ThoughtCo, květen. 20, 2019, k dispozici zde.
Obrázek se svolením:
1. „Vodík“ od Mets501 - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „atom H-2“ od ZYjacklin - vlastní práce (CC0) přes Commons Wikimedia
