Rozdíl mezi radikálem a valencí

klíčový rozdíl mezi radikálem a valencí je to radikál je chemický druh, který má nepárový elektron, zatímco valence je chemický koncept, který popisuje schopnost chemického prvku kombinovat se s jiným chemickým prvkem.

Radikál je velmi reaktivní chemický druh, protože má nepárový elektron. Valence je kombinační síla prvku, zejména měřeno počtem atomů vodíku, s nimiž se může přemístit nebo kombinovat.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Radical
3. Co je valence
4. Porovnání bok po boku - Radikální vs. valence v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Radical?

Radikál je chemický druh, který má nepárový elektron. Nepárový elektron je valenční elektron. To znamená; je v nejvzdálenějším obalu atomu. Zbytkem může být atom, molekula nebo iont. Protože přítomnost nepárového elektronu je nestabilní, jsou radikály velmi reaktivní chemické látky. Proto tyto chemické látky mají velmi krátkou životnost.

Obrázek 01: Hydroxylový radikál

Dále se radikály mohou generovat různými způsoby. Typickou metodou jsou redoxní reakce. Mezi další důležité metody patří ionizující záření, teplo, elektrické výboje, elektrolýza atd. Tyto radikály jsou meziprodukty mnoha chemických reakcí.

Co je Valency?

Valence je kombinační síla prvku, zejména měřeno počtem atomů vodíku, s nimiž se může přemístit nebo kombinovat. Je to chemický koncept, který měří reaktivitu chemického prvku. Může však popisovat pouze konektivitu atomů, ale nepopisuje geometrii sloučeniny.

Valencí chemického prvku můžeme určit pozorováním polohy tohoto prvku v periodické tabulce. Periodická tabulka obsahuje všechny chemické prvky podle počtu elektronů v nejvzdálenějším obalu atomu. Počet elektronů v nejvzdálenějším obalu také určuje valenci atomu. Například prvky skupiny 1 v periodické tabulce mají jeden nejvzdálenější elektron. Proto mají pro vytěsnění nebo kombinaci s atomem vodíku jeden elektron; valence je tedy 1.

Obrázek 02: Periodická tabulka

Dále můžeme stanovit valenci pomocí chemického vzorce sloučeniny. Základem této metody je pravidlo oktetu. Podle oktetového pravidla má atom tendenci dokončit svou nejvzdálenější skořepinu buď vyplněním skořápky elektrony nebo odstraněním dalších elektronů. Například, pokud vezmeme v úvahu sloučeninu NaCl, valence Na je 1, protože může odstranit jeden elektron, který má v nejvzdálenějším obalu. Podobně je valence Cl také 1, protože má sklon získat jeden elektron k dokončení oktetu.

Neměli bychom se však zaměňovat s termíny oxidační číslo a valence, protože oxidační číslo popisuje náboj, který s sebou může nést atom. Například, valence dusíku je 3, ale oxidační číslo se může měnit od -3 do +5.

Jaký je rozdíl mezi radikálem a valencí?

Klíčový rozdíl mezi radikálem a valencí je, že radikál je chemický druh, který má nepárový elektron, zatímco valence je chemický koncept, který popisuje schopnost chemického prvku kombinovat se s jiným chemickým prvkem. Pokud jde o elektrony, rozdíl mezi radikálem a valencí je ten, že radikál má jeden nepárový elektron, zatímco valence chemického prvku popisuje elektrony v vnějším obalu.

Shrnutí - Radical vs Valency

Klíčový rozdíl mezi radikálem a valencí je, že radikál je chemický druh, který má nepárový elektron, zatímco valence je chemický koncept, který popisuje schopnost chemického prvku kombinovat se s jiným chemickým prvkem.

Odkaz:

1. „Radikální (chemie).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Hydroxylový radikál“ od SmokeyJoe - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Periodická tabulka vektorů“ autorem Rubén Vera Koster - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia