Rozdíl mezi zákonem Raoult a zákonem Dalton

klíčový rozdíl mezi Raoultovým zákonem a Daltonovým zákonem je to Raoultův zákon se zabývá tlakem par pevných látek nebo kapalin, zatímco Daltonův zákon se zabývá parciálním tlakem nereagujících plynů.

Raoultův zákon a Daltonův zákon jsou v chemii velmi důležité zákony, které vysvětlují dílčí tlaky plynných států. Raoultův zákon popisuje chování parciálního tlaku páry roztoku při změně koncentrace solutu. Naproti tomu Daltonův zákon popisuje chování nereagujících plynů ve stejné nádobě.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Raoultův zákon 
3. Co je Daltonův zákon
4. Srovnání bok po boku - Raoultův zákon vs Daltonův zákon v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je Raoultův zákon?

Raoultův zákon uvádí, že tlak par rozpouštědla nad roztokem je stejný jako tlak par čistého rozpouštědla při stejné teplotě zmenšený molární frakcí rozpouštědla přítomného v roztoku. Tento vztah můžeme matematicky dát takto:

P_řešení= X_solventní.P^Ó_solventní

Kde P_řešení je tlak par v roztoku, X_solventní je molární frakce rozpouštědla a P^Ó_solventní je tlak par čistého rozpouštědla. Zákon vyvinul francouzský chemik François-Marie Raoult v roce 1880. Zjistil, že při přidávání solutu do roztoku se tlak par v roztoku postupně snižuje. Toto pozorování však bylo závislé na dvou proměnných: molární frakci rozpuštěné rozpustné látky a tlaku par čistého rozpouštědla.

Obrázek 01: Tlak páry v binárním roztoku, který dodržuje Raoultův zákon

Při daném tlaku pro konkrétní pevnou látku nebo kapalinu existuje tlak, při kterém je pára látky v rovnováze s látkou v pevné nebo kapalné formě. Při této teplotě nazýváme tlak nad látkou jako tlak par. Kromě toho je při této rovnováze rychlost odpařování pevné nebo kapalné látky stejná jako pára, která kondenzuje zpět do pevné nebo kapalné formy. Toto je základní teorie Raoultova zákona. Zákon Raoult však pracuje pro ideální řešení. Ale také dobře funguje s rozpouštědly ve velmi zředěném stavu. U skutečných látek (ne ideálních látek) je pokles tlaku par prakticky větší než hodnota vypočítaná z Raoultova zákona.

Co je Daltonův zákon?

Daltonův zákon uvádí, že celkový tlak směsi nereagujících plynů se rovná součtu parciálních tlaků každého plynu. Zákon vyvinul John Dalton v roce 1802. Tento zákon můžeme dát matematicky následovně:

P_celkový= P_i

Kde P_celkový je celkový tlak směsi plynů, zatímco P_i je parciální tlak každého jednotlivého plynu.

Obrázek 02: Daltonův zákon

Například pokud máme nereagující směs plynů se třemi složkami, můžeme vztah napsat následujícím způsobem:

P_celkový = P₁+P₂+P₃

Jaký je rozdíl mezi Raoultovým zákonem a Daltonovým zákonem??

Raoultův zákon a Daltonův zákon jsou v chemii velmi důležité zákony, které vysvětlují parciální tlaky plynných států. Klíčovým rozdílem mezi Raoultovým zákonem a Daltonovým zákonem je to, že Raoultův zákon se zabývá tlakem par pevných látek nebo kapalin, zatímco Daltonův zákon se zabývá parciálním tlakem nereagujících plynů. To je; Raoultův zákon uvádí, že tlak par rozpouštědla nad roztokem je stejný jako tlak par čistého rozpouštědla při stejné teplotě zmenšený molární frakcí rozpouštědla přítomného v roztoku. Mezitím Daltonův zákon uvádí, že celkový tlak směsi nereagujících plynů se rovná součtu parciálních tlaků každého plynu. Matematickým výrazem Raoultova zákona je P_řešení= X_solventní^.P^Ó_solventní zatímco matematický výraz pro Daltonův zákon je P_celkový= P_i.

Shrnutí - Raoult Law vs Dalton Law

Raoultův zákon a Daltonův zákon jsou v chemii velmi důležité zákony, které vysvětlují parciální tlaky plynných států. Klíčovým rozdílem mezi Raoultovým zákonem a Daltonovým zákonem je však to, že Raoultův zákon se zabývá tlakem par pevných látek nebo kapalin, zatímco Daltonův zákon se zabývá parciálním tlakem nereagujících plynů..

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Raoultova definice práva v chemii." ThoughtCo, 9. ledna 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Raoultov zakon“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Schematické znázornění Daltonova zákona“ autorem BlyumJ - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia