Rozdíl mezi sazebním zákonem a zákonem hromadné akce

Klíčový rozdíl - zákon o sazbě vs zákon o hromadné akci
 

klíčový rozdíl mezi sazebním zákonem a zákonem hromadného jednání je to rychlostní zákon označuje vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentracemi reaktantů, zatímco zákon masové akce uvádí, že rychlost chemické reakce je úměrná hmotnosti reakčních látek.

Hodnotit zákon je zákon v chemii, který se používá k vysvětlení chování reakční směsi. Zákon o rychlosti udává, že rychlost reakce je přímo úměrná rychlosti reakce. Konstanta proporcionality je známa jako rychlostní konstanta. Zákon hromadné akce ukazuje, že reakční rychlost chemické reakce je přímo úměrná součinu hmot reakčních složek, které jsou zvýšeny na sílu (často se rovná jejich stechiometrickému koeficientu v chemické rovnici), který je stanoven experimentálně.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to sazebník 
3. Co je zákon o hromadné akci
4. Srovnání bok po boku - zákon o sazbě vs zákon o hromadné akci v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to sazebník?

Rychlostní zákon označuje vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentracemi reaktantů. Podle rychlostního zákona je rychlost reakce přímo úměrná koncentrací reaktantů, které jsou zvýšeny na sílu (často se rovná stechiometrickému vztahu v chemické rovnici), která je stanovena experimentálně.

Hodnotící zákon lze nalézt ve dvou typech:

1. Zákon o diferenciální sazbě

Zákon o diferenciální rychlosti udává rychlost reakce jako funkci změny koncentrace reaktantů během určitého časového období.

2. Integrovaný zákon o sazbě

Integrovaný zákon o rychlosti udává rychlost reakce jako funkci počáteční koncentrace reakčního činidla v určitém časovém období.

Podívejme se na příklad, abychom tomu porozuměli.

aA + bB → cC + dD

Hodnotit = k [A]^A[B]^b

Výše uvedená rovnice dává matematické vyjádření zákona o sazbě. Tam „k“ je konstanta proporcionality. Je známá jako rychlostní konstanta. Exponenty „a“ ​​a „b“ jsou pořadí reakcí s ohledem na reaktant A, respektive B. Celkový řád reakce (p) je uveden jako součet všech objednávek v rovnici rychlostního práva.

p = a + b

Obrázek 1: Rychlost reakce a koncentrace reakcí prvního řádu a reakcí druhého řádu.

Na základě celkového pořadí reakce jsou reakce ve třech typech:

1. Reakce nulového řádu - rychlost reakce je nezávislá na koncentraci reaktantů
2. Reakce prvního řádu - rychlost reakce je úměrná koncentraci jednoho reakčního činidla.
3. Reakce druhého řádu - rychlost reakce je úměrná součinu koncentrací dvou reakčních složek nebo druhé mocnině koncentrace jednoho reakčního činidla.

Co je zákon hromadné akce?

Zákon hromadného působení naznačuje, že rychlost chemické reakce je úměrná hmotnosti reakčních látek. Je také známý jako zákon o hromadné akci. Tento zákon je užitečný pro získání přesné rovnovážné rovnice konkrétní chemické reakce. Zákon je také dán činnostmi nebo koncentracemi reaktantů. Podle zákona o hromadném působení je poměr mezi koncentracemi produktů a reakčních složek konstantní v reakční směsi, která je v rovnovážném stavu.

Zákon masové akce je univerzální pojem, což znamená, že je použitelný na jakýkoli systém za všech okolností. Tento zákon lze uvést v níže uvedeném matematickém výrazu.

Pro reakci,

aA + bB ↔ cC + dD

Poměr mezi produkty a reaktanty v rovnováze;

Keq = [C]^C[D]^d / [A]^A[B]^b

Při dané teplotě je výše uvedený poměr konstantní pro rovnováhu mezi reaktanty (A a B) a produkty (C a D). Zde je Keq známý jako rovnovážná konstanta.

Jaký je rozdíl mezi sazebním zákonem a zákonem hromadné akce?

Hodnotit zákon vs zákon hromadné akce
Hodnotový zákon naznačuje, že rychlost reakce je přímo úměrná koncentrací reaktantů, které jsou zvýšeny na sílu, která je stanovena experimentálně.	Zákon hromadného působení naznačuje, že rychlost chemické reakce je úměrná hmotnosti reakčních látek.
Složky rovnice
Rovnice rychlostního zákona má rychlostní konstantu, koncentrace reaktantů a pořadí reakcí.	Zákon masové akce má rovnici složenou z koncentrací produktů a reakčních složek zvýšených na sílu jejich stechiometrického koeficientu.
Produkt
Rovnice sazebního zákona neobsahuje koncentrace produktů.	Zákon o masové akci obsahuje koncentrace produktů.
Složka proporcionality
Úměrnostní konstanta poměrové zákonitosti je známá jako rychlostní konstanta „K“..	V zákoně o masové akci neexistuje žádná konstanta proporcionality.

Shrnutí - Hodnotit zákon vs Zákon hromadné akce

K vysvětlení chování reakční směsi se používají zákony o sazbě a zákon o masovém jednání. Klíčový rozdíl mezi zákonem o rychlosti a zákonem o hromadném působení je ten, že zákon o rychlosti naznačuje vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentracemi reaktantů, zatímco zákon o působení hmoty naznačuje, že rychlost chemické reakce je úměrná koncentrací reagující látky.

Odkaz:

1. „Zákon o sazbě.“ Chemistry LibreTexts, 21. července 2016, k dispozici zde.
2. „Zákony o 12.3 sazbách.“ Chemie, k dispozici zde.
3. Laidler, Keith J. „Zákon o hromadném jednání“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26. října 2016, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Rateloglogplot“ od Fabiuccio ~ enwikibooks v angličtině Wikibooks - Převedeno z en.wikibooků na Commons., (Public Domain) přes Commons Wikimedia