Rozdíl mezi rychlostí reakce a konstantou rychlosti

klíčový rozdíl mezi rychlostí reakce a konstantou rychlosti je to reakční rychlost je rychlost, při které se reakční složky přeměňují na produkty, zatímco rychlostní konstanta je koeficient proporcionality vztahující se k rychlosti chemické reakce při dané teplotě k koncentraci reakčního činidla nebo k produktu koncentrací reakčních složek.

Když se jeden nebo více reaktantů převede na produkty, mohou projít různými úpravami a změnami energie. Chemické vazby v reaktantech se rozbijí a vytvoří se nové vazby za vzniku produktů, které jsou zcela odlišné od reaktantů. Tato chemická modifikace je známá jako chemické reakce. Rychlost reakce a rychlostní konstanta jsou důležité chemické pojmy, které mohou poskytnout více informací o chemických reakcích.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je rychlost reakce
3. Co je rychlost konstanty
4. Srovnání bok po boku - rychlost reakce vs. rychlostní konstanta v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je rychlost reakce?

Reakční rychlost nebo rychlost reakce je rychlost, při které se reaktanty přeměňují na produkty. Rychlost reakce je jednoduše indikací rychlosti reakce. Můžeme to proto považovat za parametr, který určuje, jak rychle nebo jak pomalu je reakce. Některé reakce jsou přirozeně velmi pomalé, takže ani nemůžeme vidět, jak se reakce odehrává, dokud ji pozorujeme velmi dlouhou dobu. Například povětrnostní horniny chemickými procesy jsou pomalou reakcí, ke které dochází v průběhu let. Naproti tomu reakce draslíku s vodou je velmi rychlá a produkuje velké množství tepla; proto se považuje za ráznou reakci.

Vezměte v úvahu následující reakci, při níž se reakční složky A a B transformují na produkty C a D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Můžeme dát rychlost reakce, pokud jde o jeden ze dvou reakčních složek nebo produktů.

Rychlost = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Zde jsou a, b, cad stechiometrické koeficienty reakčních složek a produktů. Pro reaktanty bychom měli psát rychlostní rovnici se znaménkem mínus, protože produkty se v průběhu reakce vyčerpávají. S rostoucím množstvím produktů však musíme používat pozitivní signály.

Obrázek 01: Zvýšení konkrétní reakční rychlosti s rostoucí teplotou

Chemická kinetika je studium reakčních rychlostí a rychlost reakce má mnoho faktorů. Tyto faktory zahrnují koncentrace reaktantů, katalyzátorů, teploty, účinků rozpouštědla, pH, koncentrací produktů atd. Tyto faktory můžeme optimalizovat tak, aby měly maximální reakční rychlost, nebo můžeme tyto faktory upravit tak, aby manipulovaly s požadovanými reakčními rychlostmi.

Co je rychlost konstanty?

Rychlostní konstanta je koeficient proporcionality vztahující se k rychlosti chemické reakce při dané teplotě na koncentraci reaktantu nebo na produkt koncentrací reaktantů. Pokud píšeme rychlostní rovnici ve vztahu k reaktantu A pro výše uvedenou reakci, je to následující.

R = -K [A]^A [B]^b

V této reakci je k rychlostní konstanta. Je to konstanta proporcionality, která závisí na teplotě. Experimenty můžeme určit rychlost a rychlostní konstantu reakce.

Jaký je rozdíl mezi rychlostí reakce a konstantou rychlosti?

Klíčovým rozdílem mezi reakční rychlostí a rychlostní konstantou je to, že reakční rychlost nebo rychlost reakce je rychlost, při které se reakční složky přeměňují na produkty, zatímco rychlostní konstanta je koeficient proporcionality vztahující se k rychlosti chemické reakce při dané teplotě k koncentraci reaktant nebo produkt koncentrací reaktantů. Reakční rychlost i rychlostní konstanta udávají reakční rychlost. Samotná rychlostní konstanta však nemůže poskytnout platný údaj o reakční rychlosti.

Shrnutí - Rychlost reakce vs Rychlost konstanta

Klíčovým rozdílem mezi reakční rychlostí a rychlostní konstantou je to, že reakční rychlost nebo rychlost reakce je rychlost, při které se reakční složky přeměňují na produkty, zatímco rychlostní konstanta je koeficient proporcionality vztahující se k rychlosti chemické reakce při dané teplotě k koncentraci reaktant nebo produkt koncentrací reaktantů.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Co je konstanta rychlosti v chemii?" ThoughtCo, 27. září 2018, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Zvyšování reakční rychlosti se zvyšující se teplotou“ autorem Brazosport College - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia