Rozdíl mezi Rutherfordem a Bohrem

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford a Niels Bohr jsou dva přední vědci, kteří významně přispěli do oblasti fyziky. Rutherford a Bohr navrhli dva různé modely pro atomovou strukturu. Bohrův model a Rutherfordův model jsou velmi důležité pro pochopení podstaty atomu. Je nezbytné mít správné porozumění v Bohrově atomovém modelu a Rutherfordském atomovém modelu, aby bylo možné vyniknout v takových oblastech, jako je atomová struktura, kvantová mechanika, chemie a další pole, která mají použití těchto teorií. V tomto článku budeme diskutovat atomové modely Bohr a Rutherford, podobnosti mezi Bohrovým modelem a Rutherfordovým modelem, vývoj a praktické výsledky Bohrova modelu a Rutherfordova modelu a nakonec rozdíl mezi Bohrovým modelem a Rutherfordovým modelem.

Rutherford

Earnest Rutherford je jedním z nejvýznamnějších vědců, kteří přispěli k modernímu atomovému modelu. Práce Rutherforda vedla k nalezení jádra. Jeho nejdůležitějším experimentem byl experiment se zlatou fólií, který je také známý jako experiment Geiger-Marsden. V tomto experimentu byla bombardována velmi tenká zlatá fólie paprskem alfa částic. Očekávané výsledky byly, že všechny alfa částice projdou fólií bez jakéhokoli rušení. Ale pozorování ukázala jinak. Asi 1 částice ze 7000 se odchylovala od původní cesty. Více překvapivě, asi 1 z 50000 alfa částic se odrazil zpět ke zdroji. "Bylo to téměř neuvěřitelné, jako kdybyste vystřelili 15 palcovou skořápku na kus hedvábného papíru a vrátil se a zasáhl vás," řekl Rutherford. Závěr těchto výsledků byl ten, že většina hmoty atomu a veškerý kladný náboj atomu je koncentrován do jediného bodu v prostoru. Toto je známé jako Rutherfordův model. Elektrony se točily kolem centrální hmoty.

Bohr

Niels Bohr je otcem moderní kvantové mechaniky. Rutherfordův model navrhl, že kladný náboj atomu byl soustředěn uvnitř středu atomu. Neposkytla však žádné informace o pohybu elektronů. Bohrův model naznačoval, že elektrony atomu se pohybovaly v kruhových drahách kolem centrálního jádra. Navrhoval, aby se elektrony otáčely kolem jádra stejným způsobem, jakým se planety otáčely kolem Slunce. Bohrův model použil Rydbergovu formulaci k vysvětlení spektrálních čar atomů vodíku. Bohrův model naznačoval, že oběžné dráhy elektronů jsou spíše diskrétní než spojité. Elektrony mohou mít pouze specifické množství energie. Poloměr oběžné dráhy závisí na množství energie, kterou měl elektron.