Rozdíl mezi elementy bloku S a P
Share
Klíčový rozdíl - S vs. P elementy bloku
klíčový rozdíl mezi blokovými prvky s a p lze nejlépe vysvětlit pomocí jejich elektronické konfigurace. V elementech bloku s se poslední elektron vyplní do subshell a v elementech p block se poslední elektron vyplní do subshell p. Když tvoří ionty; Blokové elementy s odstraňují své elektrony z vnějšího subshell snadno, zatímco p blokové elementy přijímají elektrony do subshell p nebo odstraňují elektrony z p-subshell. Některé prvky ve skupině p tvoří pozitivní ionty odstraňující elektrony z nejvzdálenějšího p-subshell a některé prvky (nejvíce elektronegativní prvky) tvoří záporné ionty přijímající elektron od ostatních. Když vezmete v úvahu chemické vlastnosti, existuje významný rozdíl mezi elementy s a p; v zásadě je to kvůli konfiguraci elektronů.
Co jsou prvky S-bloku?
Prvky S-bloku jsou chemické prvky skupiny I a skupiny II v periodické tabulce. Protože sshell může pojmout jen dva elektrony, tyto prvky mají obvykle jeden z vnějších obalů (skupina I) nebo dva (skupina II). Prvky ve skupině I a II jsou uvedeny výše v tabulce.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Být |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkalické kovy |
| II A | Kovy alkalických zemin |
Všechny prvky v bloku S tvoří kladné ionty a jsou velmi reaktivní.
Umístění prvků S-bloku v periodické tabulce
Co jsou prvky P-bloku?
Prvky P-bloku jsou prvky, jejichž poslední elektron se vyplní do subshell p. Existují tři p-orbitaly; každý orbitál může pojmout dva elektrony, takže celkem šest p-elektronů. Proto mají prvky p-bloku ve svém vnějším obalu jeden až šest p-elektronů. P-blok obsahuje kovy i nekovy; kromě toho existují i některé metaloidy.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | Ó | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Tak jako | Se | Br | Kr |
| 5 | v | Sn | Sb | Te | Já | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Na | Rn |
Jaký je rozdíl mezi elementy S a P bloku?
Společná konfigurace elektronů:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku mají společnou elektronovou konfiguraci [vzácného plynu] ns1 (pro prvky skupiny I) a [vzácný plyn] ns2 (pro prvky skupiny II).
Prvky P-bloku: Prvky P-bloku mají společnou elektronovou konfiguraci [vzácného plynu] ns2 np1-6. Ale hélium má 1 s2 konfigurace; je to zvláštní situace.
Oxidační státy:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku nevykazují více oxidačních stavů, jako jsou prvky p-bloku. Například prvky skupiny I vykazují +1 oxidační stav a prvky skupiny II ukazují +2 oxidační stav.
Prvky P-bloku: Na rozdíl od s-blokových prvků mají p-blokové prvky společný oxidační stav pro příslušnou skupinu v periodické tabulce a některé další přídavné oxidační stavy v závislosti na stabilitě iontu.
| Skupina | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Obecná konfigurace elektronů | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1Svatý člen skupiny | Být | C | N | Ó | F | On |
| Běžné oxidační číslo | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Jiné oxidační stavy | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, + 5, +1, +7 | - |
Vlastnosti:
Prvky S-bloku: Obecně jsou všechny prvky s-bloků kovy. Jsou to lesklé, dobré elektrické a tepelné vodiče a snadno odstranitelné elektrony z valenčního pláště. Jsou nejreaktivnějšími prvky v periodické tabulce.
Prvky P-bloku: Většina prvků p-bloku jsou nekovy. Mají nízké body varu, špatné vodiče a obtížně odstranitelné elektrony z vnějšího pláště. Místo toho získávají elektrony. Některé z nekovů jsou pevné látky (C, P, S, Se) při pokojové teplotě, zatímco některé jsou plyny (kyslík, dusík). Brom je nekovový a při pokojové teplotě je kapalný.
Navíc p-blok obsahuje některé kovové prvky; hliník (Al), gallium (Ga), indium (In), cín (Sn), thallium (Tl), olovo (Pb) a bizmut (Bi).
Obrázek se svolením:
1. „Periodická tabulka (polyatomická)“ od DePiep [CC BY-SA 3.0] prostřednictvím Commons
2. „Bloky periodické tabulky spdf (32 sloupců)“ uživatelem: DePiep [CC BY-SA 3.0] přes Commons
