Rozdíl mezi nasyceným a koncentrovaným řešením

Klíčový rozdíl - nasycený vs Concentrated Řešení
 

Roztok je kapalná fáze látky, která se vytvoří rozpuštěním rozpuštěné látky v rozpouštědle. Roztok může být převeden na nasycený roztok přidáním dalších solutů, dokud již nelze rozpustit další soluty. Koncentrovaný roztok obsahuje značně vysoké množství solutů, ale toto množství není maximum. klíčový rozdíl mezi nasyceným a koncentrovaným roztokem je to další soluty nelze rozpustit v nasyceném roztoku, protože obsahují maximální množství solutů, zatímco další soluty lze rozpustit v koncentrovaném roztoku, protože neobsahují maximální množství solutů (nenasycené solutem).

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je nasycené řešení
3. Co je koncentrované řešení
4. Podobnosti mezi nasyceným a koncentrovaným řešením
5. Porovnání vedle sebe - nasycené vs. koncentrované řešení v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je nasycené řešení?

Nasycený roztok je chemický roztok obsahující maximální koncentraci rozpuštěné látky rozpuštěné v rozpouštědle. Další soluty nelze rozpustit v nasyceném roztoku, protože obsahuje maximální množství solutů. Opačnou formou nasyceného roztoku je nenasycený roztok. Nenasycený roztok není nasycený solutem. Nenasyceným roztokem může být koncentrovaný roztok nebo zředěný roztok.

Nasycení roztoku ovlivňuje několik faktorů. Tyto faktory ovlivňují rozpouštění rozpuštěných látek v rozpouštědle.

1. Teplota - Rozpustnost pevných sloučenin se zvyšuje se zvyšováním teploty rozpouštědla. Proto může být více rozpuštěných látek rozpuštěno v horkém rozpouštědle spíše než v chladném rozpouštědle.
2. Tlak - Další rozpuštěné látky mohou být síly, aby se rozpustily v rozpouštědle působením tlaku. Proto může být rozpuštění solutů zvýšeno zvýšením tlaku systému. Příklad: Plyny.
3. Chemické složení - Pokud jsou v roztoku již přítomny jiné soluty, ovlivňuje to rozpustnost solutů.

Nasycený roztok lze připravit přidáním rozpuštěné látky do rozpouštědla, dokud se žádné rozpuštěné látky nerozpustí. Nebo se to dá provést odpařením rozpouštědla z roztoku, dokud solut nezačne tvořit krystaly. Další metodou, i když ne tak běžnou, je přidání semen krystalů k přesycenému roztoku. Přesycený roztok obsahuje mnoho solutů, které zůstávají rozpuštěné, i když je roztok ochlazen. Když se k tomuto přesycenému roztoku přidají semena krystalů, soluty začnou krystalizovat, čímž se získá nasycený roztok.

Obrázek 01: Šumivé šťávy jsou nasycené roztoky

Mezi příklady nasycených roztoků patří sycená voda (nasycená uhlíkem), nasycené cukerné roztoky (žádný cukr již nelze rozpouštět), pivo nebo šumivé šťávy jsou nasyceny oxidem uhličitým atd..

Co je to koncentrované řešení?

Koncentrovaný roztok je chemický roztok obsahující vysoké množství rozpuštěné látky rozpuštěné v rozpouštědle. Další rozpuštěné látky mohou být rozpuštěny v koncentrovaném roztoku, protože neobsahují maximální množství rozpuštěných látek (nenasycené solutem). Opačnou formou koncentrovaného roztoku je zředěný roztok. Zředěný roztok obsahuje relativně malé množství rozpuštěných látek rozpuštěných v rozpouštědle.

Obrázek 02: Koncentrovaný roztok (vpravo) má silnou barvu ve srovnání se zředěným roztokem (vlevo)

Koncentrované roztoky kyselin nebo zásad jsou považovány za silné kyseliny nebo silné báze. Naproti tomu zředěné kyseliny nebo báze jsou slabé kyseliny nebo báze. Termín koncentrovaný se používá k poskytnutí kvantitativní představy o řešení. Koncentrovaný roztok může být vytvořen rozpuštěním více solutů v roztoku nebo odpařením roztoku, dokud se neodpaří značné množství rozpouštědla, čímž zůstanou soluty v roztoku. Koncentrace roztoku může být uvedena níže. Tam je koncentrace dána jednotkou mol / l.

Koncentrace = počet molů solutů / objem roztoku

Jaké jsou podobnosti mezi nasyceným a koncentrovaným řešením?

• Jak nasycený, tak koncentrovaný roztok jsou roztoky obsahující velké množství solutů
• Termíny nasycené i koncentrované řešení vyjadřují kvantitativní představu o řešeních.

Jaký je rozdíl mezi nasyceným a koncentrovaným řešením?

Nasycené vs. koncentrované řešení
Nasycený roztok je chemický roztok obsahující maximální koncentraci rozpuštěné látky rozpuštěné v rozpouštědle.	Koncentrovaný roztok je chemický roztok obsahující vysoké množství rozpuštěné látky rozpuštěné v rozpouštědle.
Množství solutů
Nasycený roztok obsahuje maximální množství rozpuštěných látek.	Koncentrovaný roztok obsahuje značně vysoké množství solutů.
Přidání více solutů
Další soluty nelze rozpustit v nasyceném roztoku, protože obsahuje maximum.	Další rozpuštěné látky mohou být rozpuštěny v koncentrovaném roztoku, protože neobsahují maximální množství rozpuštěných látek (nenasycené solutem)..
Naproti formuláři
Opačnou formou nasyceného roztoku je nenasycený roztok.	Opačnou formou koncentrovaného roztoku je zředěný roztok.
Příklady
Některé příklady nasycených roztoků zahrnují sycenou vodu, nasycené cukrové roztoky, pivo nebo šumivé šťávy jsou nasyceny oxidem uhličitým atd.	Některé příklady koncentrovaných roztoků zahrnují koncentrované kyseliny a koncentrované báze používané v laboratořích.

Shrnutí - nasycené vs Concentrated Řešení

Nasycený roztok je forma koncentrovaného roztoku, ale obsahuje maximální množství rozpuštěných látek. Rozdíl mezi nasyceným a koncentrovaným roztokem je v tom, že další rozpuštěné látky nelze rozpustit v nasyceném roztoku, protože obsahují maximální množství rozpuštěných látek, zatímco další rozpuštěné látky mohou být rozpuštěny v koncentrovaném roztoku, protože neobsahují maximální množství rozpuštěných látek (nenasycené s solut).

Odkaz:

1. „13.2: Nasycené roztoky a rozpustnost.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 8. října 2017. K dispozici zde  
2. „Jak soustředit řešení“. Sciencing. K dispozici zde
3.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definice a příklady nasyceného roztoku“. ThoughtCo, 20. června 2017. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'2980956 'od Nicole_80 (Public Domain) prostřednictvím pixabay
2.'RiboflavinSolution'By Sbharris - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia