Rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými roztoky

Nasycené vs nenasycené roztoky

Termín nasycení měnil definice v různých oborech chemie. Zatímco ve fyzikální chemii je myšlenka nasycení odlišná od toho, jak je nasycení vnímáno v organické chemii. Slovo saturace má však latinský původ a doslova znamená „vyplnit“. Základní myšlenkou nasycení je proto naplnit celkovou kapacitu, zatímco nenasycení znamená, že zbývá ještě více místa k vyplnění celé kapacity..

Co je nasycené řešení?

Roztok se připraví rozpuštěním rozpuštěné látky v rozpouštědle. Výsledná směs je to, čemu se říká řešení. Při jakékoli dané teplotě a tlaku existuje limit množství solutu, které by mohlo být rozpuštěno v určitém rozpouštědle, aby solut zůstal rozpuštěný ve fázi roztoku. Tento limit je známý jako bod nasycení. Ve snaze rozpustit více rozpuštěné látky překračující bod nasycení vytvoří nadbytek rozpuštěné látky ve spodní části sraženinu, která se rozdělí na pevnou fázi. To se děje za účelem udržení meze rozpustných látek, které by roztok mohl udržovat při dané teplotě a tlaku.

Proto je jakékoli řešení, které dosáhlo bodu nasycení, známé jako „nasycené řešení“. V zásadě mohou existovat dva typy nasycených roztoků; plně nasycené a téměř nasycený. Když je plně nasycený, obvykle bychom byli svědky vytvořené sraženiny na dně kvůli nemožnosti dalšího rozpuštění rozpuštěné látky v rozpouštědle. Vzhledem k tomu, že když je téměř nasycený, roztok by obsahoval téměř přesné množství solutů potřebných k nasycení; proto trochu přidaného solutu může prasknout do malé sraženiny na dně. Proto, když je roztok téměř nasycený, i když to považujeme za nasycený roztok, nebyli bychom svědky sraženiny na dně. Bod nasycení daného množství roztoku se mění v závislosti na teplotě a tlaku. Stejný objem rozpouštědla by byl schopen udržet větší množství rozpuštěné látky ve fázi roztoku při vyšší teplotě. Proto, čím vyšší teplota, tím vyšší množství solutů potřebných k nasycení. Naopak při zvýšení tlaku je nasycení snadno dosaženo.

Při rozpouštění rozpuštěné látky v rozpouštědle je důležité to dělat při pravidelném míchání. Děje se tak, aby se zabránilo lokálnímu nasycení (malé množství objemu rozpouštědla, které projde bodem nasycení). Proto musí být rozpuštěné látky rovnoměrně rozptýleny po celém objemu a neměly by být padány dolů na stejné místo.

Co je nenasycené řešení?

Nenasycené roztoky jsou roztoky, které mají schopnost rozpustit v nich více rozpuštěných látek. Tato řešení musí ještě projít jejich bodem nasycení, takže by nikdy nesla sraženinu na dně. Nenasycená a téměř nasycená řešení, jak je popsáno výše, vypadají z vnějšku podobně, ale lze je snadno rozlišit provedením rychlého kroku. To znamená, že po rozpuštění trochu molekul rozpuštěné látky by téměř nasycený roztok propukl do srážení, které téměř okamžitě projde bodem nasycení, zatímco u nenasyceného roztoku by nebyl žádný rozdíl ve vzhledu, protože rozpuštěné látky se zcela rozpustí, protože je jich dost. prostor pro jejich umístění ve fázi řešení.

Obecně může být roztok, který byl nasycen při nižší teplotě, nenasycený při vyšší teplotě, protože zvýšení teploty zvyšuje nosnost solutů ve fázi roztoku.

Jaký je rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými roztoky??

• Nasycené roztoky nejsou schopny rozpustit rozpuštěné látky ve fázi roztoku, zatímco nenasycené roztoky by mohly.

• Nasycené roztoky obvykle nesou sraženinu na dně, ale nenasycené roztoky ne.

• S rostoucí teplotou klesá nasycení, ale zvyšuje se nenasycení.