Rozdíl mezi Sigma a pi dluhopisy

Sigma vs pi Bonds

Jak navrhl americký chemik G.N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve své valenční schránce obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve svých valenčních nábojích méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci reagovat spolu navzájem, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Toho lze dosáhnout vytvořením iontových vazeb, kovalentních vazeb nebo kovových vazeb. Mezi nimi je speciální kovalentní spojení. Na rozdíl od jiných chemických vazeb je v kovalentní vazbě schopnost vytvářet vícenásobné vazby mezi dvěma atomy. Když dva atomy mají podobný nebo velmi malý rozdíl v elektronegativitě, reagují společně a vytvářejí kovalentní vazbu sdílením elektronů. Když je počet sdílených elektronů více než jeden z každého atomu, dojde k vícenásobným vazbám. Výpočtem pořadí vazeb lze určit počet kovalentních vazeb mezi dvěma atomy v molekule. Více vazeb je tvořeno dvěma způsoby. Říkáme jim sigma bond a pi bond.

Sigma Bond

Symbol σ se používá k zobrazení vazby sigma. Jednoduchá vazba se vytvoří, když jsou dva elektrony sdíleny mezi dvěma atomy s podobným nebo nízkým rozdílem v elektronegativitě. Dva atomy mohou být stejného typu nebo různých typů. Například, když jsou stejné atomy spojeny za vzniku molekul, jako je Cl₂, H₂, nebo P₄, každý atom je vázán k jinému jednoduchou kovalentní vazbou. Molekula metanu (CH₄) má jednoduchou kovalentní vazbu mezi dvěma typy prvků (atomy uhlíku a vodíku). Dále, methan je příklad pro molekulu mající kovalentní vazby mezi atomy s velmi nízkým rozdílem v elektronegativitě. Jednotlivé kovalentní vazby jsou také pojmenovány jako sigma vazby. Sigma vazby jsou nejsilnější kovalentní vazby. Vytvářejí se mezi dvěma atomy kombinací atomových orbitálů. Při vytváření sigma svazků je vidět překrývání z hlavy na hlavu. Například v etanu, když dva stejní sp³ hybridizované molekuly se lineárně překrývají, vytváří se C-C sigma vazba. Rovněž C-H sigma vazby jsou tvořeny lineárním překrýváním mezi jedním sp³ hybridizovaný orbitál z uhlíku a orbitál z vodíku. Skupiny spojené pouze sigma vazbou mají schopnost podstoupit rotaci kolem této vazby vůči sobě navzájem. Tato rotace umožňuje, aby molekula měla různé konformační struktury.

 pi Bond

Řecké písmeno π se používá k označení pí dluhopisů. To je také kovalentní chemická vazba,který obvykle tvoří mezi orbitaly. Když jsou dvě orbitaly postranně překryty, vytvoří se pi vazba. Když dojde k tomuto překrývání, interagují dvě laloky orbitálu s dvěma laloky jiného orbitálu a mezi dvěma atomovými jádry vznikne uzlová rovina. Pokud existuje více vazeb mezi atomy, první vazba je sigma vazba a druhá a třetí vazba jsou vazby pi.