Rozdíl mezi křemíkem a oxidem křemičitým

klíčový rozdíl mezi křemíkem a oxidem křemičitým je to křemík je chemický prvek, zatímco oxid křemičitý je chemická sloučenina.

Oxid křemičitý je běžná oxidová forma křemíku. Křemík se komerčně připravuje za použití oxidu křemičitého v elektrické obloukové peci. Oxid křemičitý i křemík mají mřížkové struktury. Oxid křemičitý se však liší od křemíku v důsledku přítomnosti kovalentního spojení křemík-kyslík. To odpovídá všem různým vlastnostem mezi nimi.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je křemík
3. Co je Silica
4. Srovnání vedle sebe - křemík vs. křemík v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je křemík?

Křemík je prvek s atomovým číslem 14 a je také ve skupině 14 periodické tabulky, těsně pod uhlíkem. Jeho symbol je Si a elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Křemík může odstranit čtyři elektrony a vytvořit +4 nabitý kation, nebo může tyto elektrony sdílet a vytvořit čtyři kovalentní vazby.

Obrázek 01: Křemík

Můžeme charakterizovat křemík jako metaloid, protože má kovové i nekovové vlastnosti. Dále je to tvrdá a inertní metaloidní pevná látka. Teplota tání křemíku je 1414 oC, zatímco bod varu je 3265 oC. Krystalický křemík je velmi křehký. Existuje velmi zřídka jako čistý křemík v přírodě. Hlavně se vyskytuje jako oxid nebo silikát.

Protože křemík je chráněn vnější vrstvou oxidu, je méně náchylný k chemickým reakcím. K oxidaci jsou zapotřebí vysoké teploty. Křemík však reaguje s fluorem při pokojové teplotě. Křemík nereaguje s kyselinami, ale reaguje s koncentrovanými zásadami. Existuje mnoho průmyslových využití křemíku. Křemík je polovodič: proto je důležitý zejména v počítačích a elektronických zařízeních.

Co je Silica?

Křemík existuje v přírodě jako oxid a my se jmenujeme jako oxid křemičitý. Oxid křemičitý má molekulový vzorec Si02 (oxid křemičitý). Je to hojný minerál na zemské kůře a je hlavní složkou písku, křemene a mnoha dalších minerálů. Některé minerály mají čistý oxid křemičitý, ale jiný je míchán s jinými prvky.

Obrázek 02: Křemičitý křemičitý zrno

V atomech křemíku, křemíku a kyslíku se navzájem spojují kovalentními vazbami za vzniku obrovské krystalové struktury. Každý atom křemíku má čtyři atomy kyslíku, které jej obklopují (čtyřstěnně). Oxid křemičitý nevede elektřinu, protože neexistují delokalizované elektrony. Kromě toho je vysoce tepelně stabilizovaný. Oxid křemičitý má velmi vysokou teplotu tání, protože k jeho roztavení je třeba rozbít velké množství vazeb křemíku a kyslíku. Když dáme velmi vysokou teplotu a ochlazujeme určitou rychlostí, roztavený oxid křemičitý ztuhne a vytvoří sklo. Oxid křemičitý nereaguje s žádnou kyselinou kromě fluorovodíku. Navíc není rozpustný ve vodě ani v žádném organickém rozpouštědle.

Nejen oxid křemičitý je hojný v zemské kůře, ale je také přítomen uvnitř našich těl ve značném množství. Potřebujeme tuto sloučeninu pro zdravé udržování kostí, chrupavek, nehtů, šlach, zubů, kůže, krevních cév atd. Je přirozeně přítomna ve vodě, mrkvi, chlebu, kukuřičných lupíncích, bílé rýži, banánech, rozinkách atd. Navíc oxid křemičitý je velmi důležitý v keramickém, sklářském a cementářském průmyslu.

Jaký je rozdíl mezi křemíkem a oxidem křemičitým?

Křemík a oxid křemičitý jsou dva různé chemické druhy. Klíčovým rozdílem mezi křemíkem a křemíkem je to, že křemík je chemický prvek, zatímco křemík je chemická sloučenina. Oxid křemičitý má vyšší bod tání než křemík. Dále je křemík polovodič, ale křemík nevede elektřinu. Další rozdíl mezi křemíkem a oxidem křemičitým je ten, že křemík existuje velmi zřídka jako čistá sloučenina, zatímco oxid křemičitý je na Zemi hojný. Kromě toho je krystalický křemík velmi křehký, ale krystalický křemík je tvrdý.

Shrnutí - Silicon vs Silica

Klíčovým rozdílem mezi křemíkem a křemíkem je to, že křemík je chemický prvek, zatímco křemík je chemická sloučenina. Oxid křemičitý i křemík mají mřížkové struktury. Oxid křemičitý se však liší od křemíku v důsledku přítomnosti kovalentního spojení křemík-kyslík. To odpovídá základnímu rozdílu mezi oxidem křemičitým a křemíkem.

Odkaz:

1. „Silica.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. srpna 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Křemík (14 Si)“ Hi-Res obrázky chemických prvků - (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „390733“ (CC0) prostřednictvím Pixabay