Rozdíl mezi reakcí jednotlivého a dvojitého posunu
Share
klíčový rozdíl mezi jednorázovým posunem a reakcí dvojitého posunu je to, v jednorázových vytěsňovacích reakcích nahrazuje jeden chemický druh část jiného chemického druhu, zatímco u dvojitých vytěsňovacích reakcí výměna dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami nastat.
Reakce s jednoduchým vytěsněním a dvojitým vytěsněním jsou důležité chemické reakce, které zahrnují jak tvorbu vazby, tak i její přerušení. Proto je důležité znát přesný rozdíl mezi reakcí jednoho posunu a reakce dvojitého posunu.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to reakce jediného posunutí
3. Co je reakce dvojitého přemístění
4. Srovnání bok po boku - jednorázové posunutí vs. reakce dvojitého posunu v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je to reakce jediného vysídlení?
Jediná reakce vytěsnění je druh chemické reakce, ve které jeden chemický druh nahrazuje část jiného chemického druhu. Aby k tomuto typu reakce mohlo dojít, měly by existovat reaktivní druhy, které mohou přemístit část molekuly (jako je funkční skupina). Většinou je reaktivním druhem kation, anion nebo kov. Obecný vzorec pro tento typ reakcí je následující:
A-B + C ⟶ A + B-C
Zde je B součástí molekuly AB a je nahrazena reaktivním druhem C. Poté se vytvoří molekula BC. Výsledek reakce vytěsnění můžeme předpovědět na základě série reaktivity. Zde mohou chemické prvky v horní části série nahradit chemické prvky ve spodní části série. Uvažujme příklad;
Zn + 2HCl + ZnCl2 + H2
Ve výše uvedeném příkladu je Zn v horní oblasti řady reaktivity, zatímco H je v dolní oblasti; proto může Zn nahradit H v HCI a tvoří ZnCl2.
Co je reakce dvojitého posunu?
Reakce dvojitého vytlačení jsou typem chemických reakcí, při kterých dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami. Obecný vzorec je následující:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Obrázek 01: Srážení stříbra na mědi
Vazba, která se během této reakce rozbije a vytvoří, může být buď iontová, nebo kovalentní. Některé příklady tohoto typu reakcí zahrnují precipitační reakce, acidobazické reakce, alkylaci atd.
Jaký je rozdíl mezi jednorázovou a dvojitou výtlačnou reakcí?
Reakce s jednoduchým a dvojitým nahrazením jsou dva typy chemických reakcí, které jsou důležité při izolaci požadované složky z roztoku. Klíčový rozdíl mezi reakcemi s jednoduchým vysídlením a reakcemi s dvojitým vysídlením je ten, že v reakcích s jediným vysídlením nahradí jeden chemický druh část jiného chemického druhu, zatímco v reakcích s dvojitým vysídlením dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami. Reakce s jednoduchým vysídlením musí mít reaktivní druh, který může nahradit funkční skupinu, zatímco reakce s dvojitým vysídlením musí mít vyměnitelné ionty. Jedná se tedy o další rozdíl mezi reakcí jednoho posunu a reakce dvojitého posunu.
Kromě toho Zn nahrazuje H v HCI a vytváří ZnCl2 je příkladem jedné reakce vytěsnění, zatímco precipitační reakce, acidobazické reakce, alkylace atd. jsou příklady reakcí dvojitého vytěsnění.
Shrnutí - jednorázový posun vs reakce dvojitého posunu
Reakce s jednoduchým a dvojitým nahrazením jsou dva typy chemických reakcí, které jsou důležité při izolaci požadované složky z roztoku. Klíčový rozdíl mezi reakcemi s jednoduchým vytlačením a dvojitým vysídlením je ten, že v reakcích s jediným vysídlením nahradí jeden chemický druh část jiného chemického druhu, zatímco v reakcích s dvojitým vysídlením dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami.
Odkaz
1. „11.7: Jednorázové náhradní reakce.“ Chemie LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.
Obrázek se svolením:
1. „Srážky stříbra na mědi 2“ od Toby Hudsona - vlastní práce (CC BY-SA 3.0 au) přes Commons Wikimedia
