Rozdíl mezi Si02 a CO2

klíčový rozdíl mezi Si02 a CO2 je to Si02 existuje v pevné fázi, zatímco CO2 existuje v plynné fázi při standardních teplotních a tlakových podmínkách.

Si02 je oxid křemičitý. CO2 je oxid uhličitý. Křemík i uhlík jsou prvky skupiny 14 v periodické tabulce prvků. Tyto dva oxidy jsou nejčastější a stabilní oxidy, které vytvářejí. Mezi SiO2 a CO2 je však mnoho rozdílů. Klíčový rozdíl mezi SiO2 a CO2 je fáze, ve které existují při standardní teplotě a tlaku.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je SiO2
3. Co je CO2
4. Porovnání vedle sebe - SiO2 vs. CO2 v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je SiO2?

Si02 je oxid křemičitý. Je to nejběžnější a nejstabilnější oxid křemíku. Tato sloučenina existuje v pevné fázi za standardních teplotních a tlakových podmínek. Můžeme ji najít v přírodě jako křemen. Existuje jako hlavní složka písku. Molární hmotnost této sloučeniny je 60,08 g / mol. Vypadá jako bílá pevná látka. Teplota tání a teplota varu jsou 1 713 ° C a 2 950 ° C.

Obrázek 01: Vzorek oxidu křemičitého

Ačkoli atom křemíku má k sobě vázány pouze dva atomy kyslíku, je geometrie kolem atomu křemíku označena jako čtyřboká. Je to proto, že tato sloučenina existuje jako polymerní látka mající opakující se jednotky SiO4. Existuje mnoho použití této sloučeniny. Má aplikace pro konstrukční účely, tj. Výrobu portlandského cementu. Je také hlavní složkou výroby skla. Dále je Si02 použitelný také v potravinářských a farmaceutických aplikacích, tj. Jako tekuté činidlo v práškových potravinách.

Co je CO2?

CO2 je oxid uhličitý a je nejběžnějším a nejstabilnějším oxidem uhlíku. Existuje v plynné fázi při standardních teplotních a tlakových podmínkách. CO2 se přirozeně vyskytuje jako plynný oxid uhličitý v atmosféře (asi 0,03%). Je to bezbarvý plyn s hustotou vyšší než suchý vzduch. Molární hmotnost je 44,01 g / mol. Při nízkých koncentracích je bez zápachu, ale při vysoké koncentraci má ostrý kyselý zápach. Teplota tání CO2 je -56,6 ° C.

Obrázek 02: Bubliny oxidu uhličitého v nealkoholickém nápoji

Tato molekula má lineární strukturu. Dva atomy kyslíku se vážou k atomu uhlíku dvojnými vazbami na opačných stranách. Molekula nemá elektrický dipól, protože je symetrická. Navíc je tato sloučenina rozpustná ve vodě; tvoří slabou kyselinu uhličitou. Téměř všechny aerobní organismy produkují tento plyn při dýchání. Má mnoho využití v potravinářském průmyslu, ropném průmyslu a chemickém průmyslu. Například, to je předchůdce mnoha jiných chemikálií takový jako methanol. Navíc je to potravinářská přídatná látka a používáme ji pro výrobu sycených nealkoholických nápojů. Kromě toho můžeme k uhasení plamenů použít oxid uhličitý.

Jaký je rozdíl mezi SiO2 a CO2?

SiO2 je oxid křemičitý a CO2 je oxid uhličitý. Klíčový rozdíl mezi Si02 a CO2 je v tom, že Si02 existuje v pevné fázi, zatímco CO2 existuje v plynné fázi při standardních teplotních a tlakových podmínkách. Kromě toho má oxid křemičitý bílou barvu, zatímco oxid uhličitý je bezbarvá sloučenina.

Důležitý rozdíl mezi SiO2 a CO2 je v tom, že SiO2 má tetrahedrální geometrii kolem atomu křemíku, zatímco CO2 má lineární geometrii kolem atomu uhlíku. Další rozdíl mezi SiO2 a CO2 je v tom, že SiO2 má jednoduché vazby mezi atomy Si a O, zatímco CO2 má dvojné vazby mezi atomy C a O.

Shrnutí - SiO2 vs. CO2

Jak křemík (Si), tak uhlík (C) jsou prvky skupiny 14 v periodické tabulce. Kromě toho jsou nejběžnějšími oxidy těchto prvků SiO2 a CO2. Klíčový rozdíl mezi SiO2 a CO2 je v tom, že SiO2 existuje v pevné fázi, zatímco CO2 existuje v plynné fázi při standardních teplotních a tlakových podmínkách.

Odkaz:

1. Britannica, editori encyklopedie. "Oxid uhličitý." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. ledna 2018. K dispozici zde   
2. „Oxid křemičitý“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. listopadu 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Ukázka oxidu křemičitého“ od LHcheM - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia  
2. „Makro Soda bubliny“ od Spiff (Public Domain) přes Commons Wikimedia