Rozdíl mezi chloridem sodným a chloridem draselným
Share
klíčový rozdíl mezi chloridem sodným a chloridem draselným je to rozdíl elektronegativity mezi K a Cl je vyšší než u Na a Cl.
Chlorid sodný a chlorid draselný jsou iontové sloučeniny. Oba jsou pevné látky a jejich kationty a anionty jsou v těsně uzavřené struktuře. Jedná se o kovy skupiny 1, které mají schopnost vyrábět kationty +1. Chlorid je -1 anion vyrobený skupinou 7, chlor. Protože prvky skupiny 1 jsou elektropozitivní a prvky skupiny 7 jsou elektronegativní; jejich rozdíl v elektronegativitě je větší. Proto tvoří iontové vazby. Draslík je elektropositivnější než sodík, takže rozdíl elektronegativity mezi K a Cl je vyšší než u Na a Cl.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je chlorid sodný
3. Co je chlorid draselný
4. Srovnání bok po boku - Chlorid sodný vs. Chlorid draselný v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je chlorid sodný?
Chlorid sodný nebo sůl je krystal bílé barvy s molekulárním vzorcem NaCl. Je to iontová sloučenina. Sodík je kov skupiny 1 a tvoří +1 nabitý kation. Navíc je jeho elektronová konfigurace 1s2 2s2 2p6 3s1. Může uvolnit jeden elektron, který je ve 3s suborbitální a produkuje +1 kation.
Elektronegativita sodíku je velmi nízká, což mu umožňuje vytvářet kationty darováním elektronu na vyšší elektronegativní atom (jako jsou halogeny). Sodík proto často vytváří iontové sloučeniny. Chlor je nekovový a má schopnost tvořit -1 nabitý anion. Jeho elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2str6 3s2 3p5. Od roku str sublevel by měl mít 6 elektronů pro získání konfigurace elektronů ušlechtilého plynu Argon, chlor má schopnost přitahovat elektron. S elektrostatickou přitažlivostí mezi Na+ kation a Cl- anion, NaCl získala mřížkovou strukturu.
Obrázek 01: Stolní sůl
V krystalu obklopuje každý iont sodíku šest chloridových iontů a každý chloridový ion je obklopen šesti sodnými ionty. Díky všem atrakcím mezi ionty je krystalická struktura stabilnější. Počet iontů přítomných v krystalu chloridu sodného se liší s jeho velikostí. Kromě toho je tato sloučenina snadno rozpustná ve vodě a vytváří slaný roztok.
Vodný chlorid sodný a roztavený chlorid sodný mohou vést elektřinu kvůli přítomnosti iontů. Produkce NaCl se obvykle provádí odpařováním mořské vody. Kromě toho můžeme tuto sloučeninu vyrobit chemickými metodami, jako je přidání HC1 do sodíku. Jsou užitečné jako konzervační látky v potravinách, v potravinářských přípravcích, jako čisticí prostředek pro lékařské účely atd.
Co je chlorid draselný?
Chlorid draselný nebo KCl je iontová pevná látka. Je ve formě bílé barvy. Teplota tání je asi 770 ° C a teplota varu je 1420 ° C. Chlorid draselný je užitečný zejména při výrobě hnojiv, protože rostliny potřebují draslík pro svůj růst a vývoj.
Obrázek 02: Chlorid draselný
KCl jako sůl je vysoce rozpustný ve vodě. Proto snadno uvolňuje draslík do půdní vody, takže rostliny mohou snadno přijímat draslík. To je také užitečné v lékařství a zpracování potravin. Dále je při výrobě hydroxidu draselného a kovu draselného důležitý chlorid draselný.
Jaký je rozdíl mezi chloridem sodným a chloridem draselným?
Chlorid sodný nebo sůl je krystal bílé barvy s molekulárním vzorcem NaCl. Na druhé straně chlorid draselný nebo KCl je iontová pevná látka. Klíčový rozdíl mezi chloridem sodným a chloridem draselným je v tom, že rozdíl v elektronegativitě mezi K a Cl je vyšší než u Na a Cl. Molární hmotnost KCl je vyšší než hmotnost NaCl '; molární hmotnost chloridu sodného je 58,44 g / mol a pro chlorid draselný je 74,55 g / mol. Kromě toho mohou mít lidé, kteří nechtějí přijímat Na, sůl KCl, místo stolní soli NaCl.
Shrnutí - Chlorid sodný vs. Chlorid draselný
Chlorid draselný je KCl a chlorid sodný je NaCl. Draslík je elektropositivnější než sodík, takže rozdíl elektronegativity mezi K a Cl je vyšší než u Na a Cl.
Odkaz:
1. „Chlorid sodný.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, Národní knihovna USA, dostupná zde.
Obrázek se svolením:
1. „Chlorid sodný 2“ Podle Chemicalinterest - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „Chlorid draselný (2)“ Podle Chemicalinterest - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
