Rozdíl mezi rozpouštědlem a solutem

klíčový rozdíl mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou je to solut je ten, který má být rozpuštěn, zatímco rozpouštědlo je zodpovědné za jeho rozpuštění.

Roztok je homogenní směs dvou nebo více látek. Nazýváme to homogenní směs, protože složení je v celém roztoku jednotné. Složky roztoku jsou také hlavně dvou typů, rozpuštěných látek a rozpouštědel. Rozpouštědlo rozpouští rozpuštěné látky a vytváří jednotný roztok. Obvykle je tedy množství rozpouštědla vyšší než množství rozpuštěné látky.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je rozpouštědlo
3. Co je to Solute
4. Srovnání bok po boku - Rozpouštědlo vs. Solut v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Rozpouštědlo?

Rozpouštědlo je látka s rozpouštěcí schopností. Může tedy rozpustit další látku. Rozpouštědla se mohou vyskytovat také v kapalném, plynném nebo pevném stavu. Nejčastěji však jako rozpouštědla používáme kapaliny. Kromě toho je mezi tekutinami běžná voda jako univerzální rozpouštědlo, protože může rozpouštět mnoho látek než kterékoli jiné rozpouštědlo. Kromě toho můžeme v kapalných rozpouštědlech rozpouštět plyn, pevnou látku nebo jakoukoli jinou tekutou látku. Ale v plynných rozpouštědlech se rozpustí pouze rozpuštěné plyny.

Obrázek 01: Kyselina octová je užitečná jako organické rozpouštědlo

Kromě toho existuje omezení na množství solutů, které můžeme přidat k určitému množství rozpouštědla. Říkáme, že roztok byl nasycen, pokud jsme do rozpouštědla přidali maximální množství solutů. Existují rozpouštědla ve dvou typech jako organická nebo anorganická rozpouštědla. Například ether, hexan a methylenchlorid jsou organická rozpouštědla, zatímco voda je anorganické rozpouštědlo.

Polární a nepolární rozpouštědla

Existují dvě široké kategorie rozpouštědel jako polární rozpouštědla a nepolární rozpouštědla.

Polární rozpouštědlo molekuly mají tedy nábojovou separaci, schopnou rozpustit polární soluty. V procesu rozpouštění mohou nastat dipol-dipólové interakce nebo dipólem indukované dipólové interakce. Polární rozpouštědla můžeme dále dělit na polární protická a polární aprotická rozpouštědla. Polární protická rozpouštědla jsou schopna tvořit vodíkové vazby s rozpuštěnými látkami. Proto solvují anionty vodíkovou vazbou. Voda a methanol jsou polární protická rozpouštědla. Polární aprotická rozpouštědla nemohou tvořit vodíkové vazby. Mají však velké dipólové momenty, a proto vytvářejí interakce dipól-dipól s iontovými soluty, proto je solvatujte. Aceton je polární aprotické rozpouštědlo.

Nepolární rozpouštědla rozpusťte nepolární soluty. Hexan, benzen a toluen jsou některá běžná nepolární rozpouštědla.

Kromě výše uvedených rozpouštědel existují některá rozpouštědla, která mají střední polární a nepolární vlastnosti. Podle jevu „jako rozpustit jako“ rozpouštědla rozpouštějí rozpuštěné látky, které jim odpovídají.

Vlastnosti

Vlastnosti rozpouštědel je nezbytné znát, když je používáme v laboratořích. Například poznání teploty varu rozpouštědel nám pomáhá určit, jak je použít k destilaci pomocí destilačních metod. Alternativně je hustota rozpouštědel důležitá v technikách extrakce rozpouštědla. Těkavost, toxicita a hořlavost jsou některé další parametry, na které se musíme soustředit, když pracujeme s různými rozpouštědly.

Co je to Solute?

Solute je látka, která se rozpustí v rozpouštědle, aby vytvořila roztok. Soluty se mohou vyskytovat v kapalné, plynné nebo pevné fázi. Normálně jsou v roztoku soluty v menším množství než rozpouštědla.

Obrázek 02: Slaná voda obsahuje sůl jako solut

Když má roztok maximální množství rozpuštěných látek, může se rozpustit, pak říkáme, že roztok byl nasycený. Rozpuštění rozpuštěné látky v rozpouštědle mění vlastnosti rozpouštědel.

Jaký je rozdíl mezi rozpouštědlem a solutem?

Rozpouštědlo je látka s rozpouštěcí schopností, takže může rozpouštět jinou látku, zatímco rozpuštěná látka je látka, která se rozpustí v rozpouštědle, aby vytvořila roztok. Toto je klíčový rozdíl mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou. Kromě toho existují některé další rozdíly mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou v jejich fyzikálních stavech, rozpustnosti a bodech varu. Například, s ohledem na bod varu, je bod varu rozpuštěné látky obvykle vyšší než bod varu rozpouštědla.

Níže uvedený infographic ukazuje více podrobností o rozdílu mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou.

Shrnutí - Solvent vs Solute

Soluty jsou látky, které se rozpouštějí v rozpouštědle za vzniku roztoku. Rozdíl mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou je tedy v tom, že rozpuštěná látka je ta, která má být rozpuštěna, a za její rozpuštění je odpovědné rozpouštědlo.

Odkaz:

1. „Rozpouštědlo“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. září 2018. K dispozici zde 
2. „Řešení“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. září 2018. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. „Kyselina octová“ od W. Oelena (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia  
2. “SaltInWaterSolutionLiquid” od Chris 73 (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia