Rozdíl mezi hybridizací sp3d2 a d2sp3

Klíčový rozdíl - sp3d2 vs d2sp3 Hybridizace
 

V atomu, ve kterém jsou umístěny elektrony, existují hypotetické struktury známé jako orbitaly. Různé vědecké objevy navrhly pro tyto orbity různé tvary. Atomové orbitaly mohou podstoupit proces známý jako hybridizace. K hybridizaci orbitálů dochází za účelem získání vhodných tvarů požadovaných pro chemické spojení. Hybridizace je smíchání atomových orbitálů za vzniku hybridních orbitálů. sp³d² a d²sp³ jsou takové hybridní orbity. klíčový rozdíl mezi sp³d² a d²sp³to je hybridizace sp³d² hybridizace zahrnuje atomové orbitály stejného elektronového obalu, zatímco d²sp³ hybridizace zahrnuje atomové orbitaly dvou elektronových obalů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to hybridizace sp3d2
3. Co je to hybridizace d2sp3
4. Podobnosti mezi hybridizací sp3d2 a d2sp3
5. Porovnání bok po boku - hybridizace sp3d2 vs. d2sp3 v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je to hybridizace sp3d2

sp³d² hybridizace je smíchání atomových orbitálů s, pa ad stejného elektronového obalu za vzniku sp³d² hybridní orbity. Tam, jeden atomový orbitál, tři atomové orbity p a dva d atomové orbitaly smíchají se spolu navzájem. Výsledkem tohoto míchání je šest hybridních orbitálů stejné velikosti a tvaru, které se ale liší od jejich orientace.

Sp³d² hybridní orbity jsou uspořádány v oktaedrálním uspořádání. Tyto hybridní orbity mají 90^Ó úhly mezi dvěma orbitaly v oktaedrálním uspořádání. Osmiúhelníkové uspořádání zobrazuje čtvercovou rovinu se čtyřmi hybridními orbitaly a dva zbývající orbitaly jsou orientovány nad a pod touto čtvercovou rovinou (kolmou k této rovině).

Příklad

Uvažujme příklad, abychom pochopili sp³d² hybridizace. Příklad: Molekula SF6 má osmiúhelníkový tvar, protože atomové orbitaly atomů síry (S) 3s, 3p a 3d jsou smíchány do formy³d² hybridní orbity.

Obrázek 01: Elektronická struktura atomu síry před a po hybridizaci.

Jak je ukázáno na obrázku výše, výsledkem hybridizace je šest nepárových elektronů, které se mohou účastnit chemické vazby se šesti atomy fluoru. A co je nejdůležitější, všechny atomové orbity zapojené do této hybridizace jsou ve stejném elektronovém obalu (ve výše uvedeném příkladu je to n = 3 elektronový obal).

Co je to d2sp3 hybridizace?

d²sp³ hybridizace je smíchání atomových orbitálů s a p stejného elektronového obalu s d orbitaly jiného elektronového obalu za vzniku d²sp³ hybridní orbity. Výsledkem této hybridizace je šest hybridních orbitálů. Tyto hybridní orbity jsou uspořádány v osmihranné geometrii.

Nejdůležitější je, že při této hybridizaci atomové orbitaly d pocházejí z jiného elektronového obalu (n-1 elektronový obal), zatímco atomové orbitaly s a p jsou stejného elektronového obalu. Uvažujme příklad, abychom pochopili tuto hybridizaci. Většina komplexů kovových iontů je složena z d²sp³ hybridizované orbitaly.

Příklad

Například vezměte Co (NH₃)³⁺ komplex.

Obrázek 02: Elektronická struktura atomu kobaltu (Co) před a po hybridizaci.

Jak je ukázáno na obrázku výše, po hybridizaci je v atomu kobaltu šest prázdných hybridních orbitálů. Tyto prázdné orbitaly se mohou účastnit koordinace tvorby chemické vazby s ligandy (zde amoniové ligandy = NH₃).

Jaké jsou podobnosti mezi hybridizací sp3d2 a d2sp3?

• Hybridizace sp3d2 a d2sp3 mají za následek osmiúhelníkovou geometrii.
• Geometrie hybridizace sp3d2 a d2sp3 mají 90^Ó úhel mezi hybridními orbitaly.
• Hybridizace sp3d2 i d2sp3 vede k šesti hybridním orbitálům.

Jaký je rozdíl mezi sp3d2 a d2sp3 hybridizací?

hybridizace sp3d2 vs. d2sp3
sp3d2 hybridizace je smíchání atomových orbitálů s, p a d stejného elektronového obalu za vzniku sp3d2 hybridní orbity.	d2sp3 hybridizace je smíchání atomových orbitálů s a p stejného elektronového obalu s d orbitaly jiného elektronového obalu za vzniku d2sp3 hybridní orbity.
Nomenklatura
sp3d2 hybridizační formy sp3d2hybridní orbity.	d2sp3 d. hybridizace2sp3 hybridní orbity.
Typ atomových orbitálů
sp3d2 hybridizace zahrnuje atomové orbitaly stejného elektronového obalu.	d2sp3 hybridizace zahrnuje atomové orbitaly dvou elektronových obalů.
d Orbitaly
sp3d2 hybridizace zahrnuje atomové orbitaly n elektronového obalu.	d2sp3 hybridizace zahrnuje d atomové orbitaly n-1 elektronového obalu.

souhrn - sp3d2 vs d2sp3 Hybridizace

sp³d² hybridizace ad²sp³ hybridizace jsou matoucí pojmy, které se nejčastěji používají zaměnitelně omylem. Ty se v mnoha ohledech liší. Klíčový rozdíl mezi sp³d² a d²sp³hybridizace je to, sp³d² hybridizace zahrnuje atomové orbitály stejného elektronového obalu, zatímco d²sp³ hybridizace zahrnuje atomové orbitaly dvou elektronových obalů.

Stáhněte si PDF verzi sp3d2 vs. d2sp3 hybridizace

Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro účely offline podle citace. Stáhněte si PDF verzi zde: Rozdíl mezi hybridizací sp3d2 a d2sp3

Odkaz:

1. „8.2: Hybridní atomové orbitaly.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 30. srpna 2017. K dispozici zde