Rozdíl mezi spontánními a nesontontinálními reakcemi

klíčový rozdíl mezi spontánními a nesontontánními reakcemi je to, že spontánní reakce mají negativní Gibbsovu volnou energii, zatímco ne-spontánní reakce mají pozitivní Gibbsovu volnou energii.

Reakce mohou být chemické reakce nebo biologické reakce. Tyto reakce můžeme rozdělit do dvou kategorií jako spontánní reakce a nechtěné reakce. K spontánní reakci dochází bez vnějšího vlivu. Avšak nesamontální reakce nemohou postupovat bez vnějšího vlivu. Pojďme diskutovat o podrobnostech o těchto reakcích a tabelovat rozdíl mezi spontánními a nedobrovolnými reakcemi.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou to spontánní reakce
3. Co jsou nedobrovolné reakce
4. Srovnání bok po boku - spontánní vs. nesontontánní reakce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou to spontánní reakce?

Spontánní reakce jsou chemické nebo biologické reakce, které probíhají bez ovlivnění vnějším faktorem. Tyto reakce navíc podporují zvýšení entropie při současném snížení entalpie termodynamického systému. Protože tyto reakce nepotřebují vnější faktor, vyskytují se přirozeně. Proto tyto reakce podporují tvorbu produktů za podmínek, za kterých k reakci dochází. Gibbsova volná energie spontánní reakce je záporná hodnota.

K většině spontánních reakcí dochází rychle, protože upřednostňuje formování produktů než zachování reakčních složek tak, jak jsou. Příklad: spalování vodíku. Některé reakce se však objevují velmi pomalu. Příklad: Převod grafitu na diamanty. Navíc v některých reverzibilních reakcích je jeden směr reakce výhodnější než druhý směr. Například při tvorbě oxidu uhličitého a vody z kyseliny uhličité je výhodná přímá reakce; tvorba oxidu uhličitého a vody je spontánní.

                                    H₂CO₃      & # x2194; CO₂    +    H₂Ó

Co jsou nedobrovolné reakce?

Ne spontánní reakce jsou chemické nebo biologické reakce, ke kterým nemůže dojít bez vlivu vnějšího faktoru. Proto tyto reakce nepodléhají přirozeným podmínkám.

Obrázek 01: Porovnání spontánních a ne spontánních reakcí

Musíme tedy poskytnout určitý vnější faktor, aby tyto reakce pokračovaly. Příklad: můžeme poskytnout teplo, dát nějaký tlak, přidat katalyzátor, atd. Navíc je pro tyto reakce pozitivní Gibbsova volná energie.

Téměř všechny nesponontální reakce jsou endotermické; uvolňují energii ven. Tyto reakce doprovázejí pokles entropie. Příklad: tvorba oxidu dusnatého (NO NO) z reakce mezi kyslíkem a dusíkem v naší atmosféře je při normálních teplotních a tlakových podmínkách nedobrovolná. K této reakci však dochází při velmi vysokých teplotách.

Jaký je rozdíl mezi spontánními a nedobrovolnými reakcemi?

Spontánní reakce jsou chemické nebo biologické reakce, které probíhají bez ovlivnění vnějším faktorem. Upřednostňují zvýšení entropie a zároveň snižují entalpii termodynamického systému. Navíc, Gibbsova volná energie spontánní reakce je záporná hodnota. Vzhledem k tomu, že nechtěné reakce jsou chemické nebo biologické reakce, které se nemohou uskutečnit bez vlivu jakéhokoli vnějšího faktoru. Nepřednostní zvýšení entropie nebo snížení entalpie za normálních podmínek. Kromě toho je Gibbsova volná energie ne-spontánní reakce pozitivní hodnotou.

Shrnutí - Spontánní vs Nespontánní reakce

Všechny reakce patří do dvou typů reakcí, jako jsou spontánní reakce a nechtěné reakce. Rozdíl mezi spontánními a nesontontánními reakcemi spočívá v tom, že spontánní reakce mají negativní Gibbsovu volnou energii, zatímco ne-spontánní reakce mají pozitivní Gibbsovu volnou energii.

Odkaz:

1. Libretexty. "11.5: Spontánní reakce a volná energie." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 13. července 2018. K dispozici zde
2. Science, Ck12. "Spontánní a nedobrovolné reakce." Nadace CK-12, Nadace CK-12, 28. března 2017. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Gibbs free energy'By Stephjc - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia