Rozdíl mezi rozložením a zatměním

Key Difference - Staggered vs Eclipsed Conformation
 

Dva termíny Staggered a Eclipsed konformace (dvě hlavní větve Newmannovy projekce) se používají v Organické chemii k vysvětlení uspořádání atomů v některých organických molekulách. Z hlediska stability, rozložená konformace je stabilnější než zatmění formace. Vytvoření rozloženého potvrzení je příznivější, protože jeho konformační energie je minimální. To je klíčový rozdíl mezi roztřesenou a zatměnou konformací.

Co je to střídající se konformace?

Rozložená konformace je chemická konformace molekuly podobné etanu (CH₃-CH₃= abcX-Ydef), ve kterém jsou substituenty a, b a c připojeny v maximální vzdálenosti od d, e a f. V tomto případě je úhel zkroucení 60 ° a konformační energie je minimální. Hlavním požadavkem pro toto potvrzení je jednoduchá chemická vazba s otevřeným řetězcem pro připojení dvou sp³hybridisedatomy. Některé molekuly jako n-butane může mít speciální verze rozložených potvrzení: gauche a anti.

Co je Eclipsed Conformation?

Zatměněná konformace může existovat v jakémkoli otevřeném řetězci, když jedna vazba spojuje dvě sp³hybridizované atomy. V tomto případě jsou dva substituenty (řekněme -X a -Y) na sousedních atomech (řekněme A a B) v nejbližší blízkosti. Jinými slovy, torzní úhel X-A-B-Y je v molekule 0 °. Toto potvrzení má maximální konformační energii kvůli sterické překážce.

Jaký je rozdíl mezi rozloženou a zatměnou konformací?

Struktura:

Potvrzené potvrzení: Postupné potvrzení lze nejlépe porozumět použitím etanové molekuly. Když se podíváme ze strany, jeho rozložené potvrzení lze ilustrovat následovně. 

Zatmění konformace: Ethan molekula může být vzata jako jeden z nejjednodušších příkladů pochopit zatmění konformace. Když se podíváme ze strany, zatmění konformace molekuly etanu lze vidět následovně. 

Stabilita:

Potvrzené potvrzení: Postupné potvrzení lze považovat za nejvýhodnější konformaci, protože snížilo kmen v molekule. Protože vazby v molekule jsou rovnoměrněji rozloženy a to snižuje odpudivost mezi připojením předního uhlíku a připojením zadního uhlíku. Kromě toho je rozložená konformace stabilizována hyperkonjugací.

Zatmění konformace: Zatměněná konformace je méně příznivá, protože může mít více interakcí mezi přední a zadní substituenty; to vytváří větší napětí. Úhly mezi předními a zadními substituenty mohou být cokoli.

Potenciální energie:

Graf potenciální změny energie v závislosti na úhlovém úhlu (úhlovém úhlu mezi dvěma vodíky na různých uhlících) ukazuje energetický rozdíl mezi rozloženým a zatměněným potvrzením..

Potvrzené potvrzení:

Výše uvedený graf ukazuje, že rozložená konformace má minimální potenciální energii. To znamená, že se jedná o nejstabilnější formu a může to být nejvýhodnější forma oproti ostatním potvrzením.

Zatmění konformace:

Podle výše uvedeného grafu má zatměněné potvrzení maximální potenciální energii. To znamená, že zatměněná konformace je stavem přechodu a nikdy nemůže v této podobě existovat.

Definice:

Konformace:

Konformace jsou různé pozice, které může molekula zaujmout při zachování atomů a vazeb na molekula. V tomto případě je jedinou variací úhel, ve kterém jsou určité části molekuly ohnuty nebo zkrouceny.

Úhel zkroucení (úhlový úhel):

Poukazuje na úhel mezi rovinami dvěma sadami tří atomů, které mají dva atomy společné. Jinými slovy, je to úhel mezi dvěma protínajícími se rovinami.

Odkaz:

„Zatměná konformace“ (Wikipedia) odtud „Odsazená konformace“ (Wikipedia) odtud „Konformace alkanů: Rotace o uhlíkových a uhlíkových dluhopisech“ (Kshitij Education India) odtud „Konformace vyšších alkanů“ (SparkNotes) odtud „Konformační analýza alkanů“ (Úvod do organické chemie)

Obrázek se svolením: 

"Newmanova projekce ethane" By Aglarech na de.wikipedia; Leyo - Vlastní práce (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia