Rozdíl mezi zásobním roztokem a standardním řešením

klíčový rozdíl mezi zásobním roztokem a standardním řešením je to zásobní roztok je vysoce koncentrovaný roztok, zatímco standardní roztok je roztok s přesně známou koncentrací.

Skladové řešení a standardní řešení jsou související pojmy, protože standardní řešení často přicházejí jako skladová řešení. To znamená, že někdy můžeme tyto pojmy zaměňovat. Existují dva typy standardních řešení jako primární a sekundární. Zásobní roztok může být buď primární nebo sekundární standard, nebo to může být také nějaké jiné chemické činidlo.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je zásobní roztok 
3. Co je standardní řešení
4. Srovnání bok po boku - akciové řešení vs. standardní řešení v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je zásobní roztok?

Zásobní roztok je vysoce koncentrovaný roztok. Tyto roztoky jsou velmi užitečné, protože můžeme zředit část ze zásobního roztoku, abychom získali požadovanou koncentraci. Tyto zásobní roztoky jsou důležité pro úsporu času přípravy chemických činidel. Navíc nám to pomáhá šetřit materiál. To znamená, že použití zásobního roztoku k získání nízko koncentrovaného roztoku spotřebuje pouze část ze zásobního roztoku a rozpouštědla, která je potřebná pro proces ředění. Je také důležité zmenšit úložný prostor, protože nemusíme připravovat roztok pomocí různých činidel pomocí sofistikovaných metod; potřebujeme pouze naředit zásobní roztok. Kromě toho zlepšuje přesnost experimentů.

Zásobní roztok je velký objem chemického činidla. Má standardní koncentraci. Například kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný jsou běžné zásobní roztoky v laboratořích. To jsou velmi důležité při přípravě roztoků požadovaných pro titrace.

Co je standardní řešení?

Standardní roztok je koncentrovaný roztok s přesně známou koncentrací. Při přípravě standardního roztoku můžeme použít přesně zváženou solutu a rozpustit ji ve vhodném rozpouštědle pro získání specifického objemu roztoku. Existují dva typy jako primární standardní řešení a sekundární standardní řešení. Primární standard má dostatečně přesnou koncentraci a my jej nemusíme kalibrovat pomocí jiného chemického činidla. Sekundární standard je činidlo, které bylo standardizováno pomocí primárního standardu. Hlavní aplikací primárních a sekundárních standardů je stanovení koncentrace neznámého činidla, zejména v titračních procesech.

Toto jsou některé důležité vlastnosti standardních řešení:

1. Koncentrace je stále konstantní
2. Reaguje rychle s analytem
3. Reakce pokračuje k dokončení
4. Dokáže popsat množství pomocí vyvážené chemické rovnice
5. Dokáže detekovat rovnovážný bod, pokud existuje.

Jaký je rozdíl mezi zásobním roztokem a standardním řešením?

Pojmy zásobní a standardní řešení často používáme zaměnitelně. Klíčový rozdíl mezi zásobním roztokem a standardním roztokem je v tom, že zásobní roztok je vysoce koncentrovaný roztok, zatímco standardní roztok je roztok s přesně známou koncentrací. Kromě toho může být zásobním roztokem velký objem vysoce koncentrované rozpuštěné látky, která může být jakýmkoli chemickým činidlem, ale standardní roztok obsahuje určitý chemický prvek nebo sloučeninu ve vysoce přesné koncentraci.

Při zvažování jejich použití jsou zásobní roztoky důležité pro úsporu času přípravy chemických činidel, pro zachování materiálu, pro zmenšení skladovacího prostoru atd., Zatímco standardní roztok je důležitý pro stanovení neznámé koncentrace analytu.

Níže uvedená informační grafika shrnuje rozdíl mezi zásobním a standardním řešením.

Shrnutí - Skladové řešení vs Standardní řešení

Většinou můžeme termíny skladové a standardní řešení zaměňovat. Klíčový rozdíl mezi zásobním roztokem a standardním roztokem je v tom, že zásobní roztok je vysoce koncentrovaný roztok, zatímco standardní roztok je roztok s přesně známou koncentrací.

Odkaz:

1. „Zásobní roztok“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1. ledna 2019, k dispozici zde.
2. „Standardní řešení“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. října 2019, k dispozici zde.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Co je primární standard v chemii?" ThoughtCo, 5. října 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „669182“ (CC0) přes Pxhere
2. „Chemický materiál 2“ od Pishro12 - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia