Rozdíl mezi silnými a slabými elektrolyty

Silné vs slabé elektrolyty

Všechny sloučeniny lze rozdělit do dvou skupin, jako elektrolyty a neelektrolyty na základě jejich schopnosti produkovat ionty, a tedy schopné vést elektřinu. Proces průchodu proudu elektrolytickým roztokem, a tedy nucení kladných a záporných iontů k jejich elektrodám, se nazývá elektrolýza. Tento proces se provádí v elektrolytickém článku. Tento koncept se používá při pokovování kovů, izolaci pevných látek nebo plynů, v bateriích, palivových článcích atd.

V našem těle jsou také přítomny elektrolyty. Jsou potřebné k udržení rovnováhy uvnitř buněk a krevních tekutin ve zdravém těle. Elektrolytová rovnováha je rozhodující pro udržení osmotické rovnováhy, tedy krevního tlaku uvnitř těla. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ jsou důležité při přenosu nervových impulsů a svalových kontrakcích. Homeostáza elektrolytů je řízena různými hormony v těle. Například aldosteron řídí Na⁺ množství. Hormony kalcitoninu a parathormon hrají roli při udržování Ca²⁺ a PO₄^3- Zůstatek. Hladiny elektrolytu v krvi se měří, aby se identifikovaly určité nerovnováhy elektrolytů. Většinou, Na⁺ a K⁺ hladiny v krvi a moči se měří pro kontrolu selhání ledvin atd. Normální Na⁺ hladina v krvi je 135 - 145 mmol / l a normální K⁺ hladina je 3,5 - 5,0 mmol / l. Extrémní hladiny elektrolytů v těle mohou být fatální. Elektrolyty jsou také důležité v tělech rostlin. Například mechanismus otevírání a zavírání stomaty ochrannými buňkami je řízen elektrolyty (K⁺).

Elektrolyty jsou látky, které produkují ionty. Tyto sloučeniny mohou produkovat ionty, když jsou v roztaveném stavu nebo když jsou rozpuštěny v rozpouštědle (vodě). Kvůli iontům mohou elektrolyty vést elektřinu. Někdy mohou existovat elektrolyty v pevné fázi. Navíc některé plyny, jako je oxid uhličitý, vytvářejí ionty (ionty vodíku a hydrogenuhličitanu), když jsou rozpuštěny ve vodě. Existují dva typy elektrolytů, silné elektrolyty a slabé elektrolyty.

Silné elektrolyty

Silné elektrolyty snadno produkují ionty, když jsou rozpustné. Úplně se disociují a vytvářejí ionty v roztoku. Například iontové sloučeniny jsou silné elektrolyty. Roztavený chlorid sodný nebo vodné roztoky NaCl se úplně rozpadly na Na⁺ a Cl^- ionty; jsou tedy dobrými elektrickými vodiči. Silné kyseliny a zásady jsou také dobré elektrolyty.

Slabé elektrolyty

 Slabé elektrolyty produkují několik iontů, jsou-li rozpustné ve vodě. Částečně se disociují a produkují několik iontů. V roztoku slabých elektrolytů budou disociované ionty i neutrální molekuly látky. Proto je proud vedený takovým řešením ve srovnání se silným elektrolytickým roztokem velmi nízký. Například slabé kyseliny jako kyselina octová a slabé báze jsou slabé elektrolyty.