Rozdíl mezi kyselinou vinnou a kyselinou citrónovou
Share
klíčový rozdíl mezi kyselinou vinnou a kyselinou citronovou je to kyselina vinná (vinný kámen, C4H6Ó6) je diprotický, zatímco kyselina citronová (C6H8Ó7) je triprotická. Kyselina vinná je komerčně dostupná jako bílý prášek a má velmi špatnou rozpustnost ve vodě, zatímco kyselina citronová je bez zápachu a je k dispozici jako pevná krystalická sloučenina.
Kyselina vinná a kyselina citronová jsou kyselé sloučeniny, protože jejich karboxylové skupiny mohou uvolňovat atomy vodíku v nich do média, čímž je médium kyselé. Obě tyto sloučeniny jsou přítomny v rostlinách, zejména v ovoci. Kyselina vinná je přítomna v hroznech, zatímco kyselina citronová je přítomna v citronech.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kyselina vinná
3. Co je kyselina citrónová
4. Srovnání vedle sebe - kyselina vinná vs. kyselina citrónová v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je kyselina vinná?
Kyselina vinná, běžně známá jako vinný kámen, je organická sloučenina mající chemický vzorec C4H6Ó6. Název IUPAC této kyseliny je Kyselina 2,3-dihydroxybutandikarboxylová. Molární hmotnost této kyseliny je 150,08 g / mol a má velmi špatnou rozpustnost ve vodě. Sloučenina je k dispozici jako bílý prášek a v koncentrované formě dráždí.
Kyselina vinná je přirozeně dostupná v hroznech a spontánně se tvoří během procesu výroby vína pomocí hroznů. Dále je běžná ve formě draselné soli - bitartrát draselný. Prášek do pečiva, běžný kvašící prostředek při výrobě potravin, je směsí hydrogenuhličitanu sodného a bitartrátu draselného. Kyselina vinná navíc působí v některých potravinách jako antioxidant.
Kyselina vinná je alfa-hydroxykarboxylová kyselina. Tato kategorizace je způsobena dvěma skupinami karboxylové kyseliny v této molekule a obě tyto skupiny mají hydroxylovou skupinu v poloze alfa uhlíku. Dále je molekula diprotická, protože je možné odstranit atomy vodíku ve dvou karboxylových skupinách jako protony.
Obrázek 1: Molekula kyseliny vinné
Přirozeně se vyskytující molekula kyseliny vinné je chirální sloučenina. To znamená, že tato molekula má enantiomery; má L a D enantiomery. Přirozeně se vyskytujícím enantiomerem je kyselina L - (+) - vinná. Tyto enantiomery jsou opticky aktivní, protože mohou otáčet rovinně polarizovaným světlem.
Co je kyselina citronová?
Kyselina citronová je organická sloučenina, která má chemický vzorec C6H8Ó7. Název IUPAC této sloučeniny je Kyselina 2-hydroxypropan-l, 2,3-trikarboxylová. Jeho molární hmotnost je 192,12 g / mol a teplota tání je 156 ° C. Je to sloučenina bez zápachu a je k dispozici jako pevná krystalická sloučenina.
Molekula kyseliny citronové má tři karboxylové skupiny, což naznačuje, že je tribasická nebo triprotická, ale má pouze jednu hydroxylovou skupinu. Kyselina je triprotická, protože molekula kyseliny může uvolňovat tři protony na molekulu (tři skupiny karboxylové kyseliny mohou v nich uvolňovat atomy vodíku jako protony).
Obrázek 2: Molekula kyseliny citrónové
Kyselina citronová je přirozeně dostupná v citronu a dalších plodech z čeledi Rutaceae, tj. V citrusových plodech. Dráždí kůži a oči. Tato sloučenina má různé aplikace, jako jsou potravinářské přídatné látky, nápoje, chelatační činidla, složky v některých kosmetických prostředcích atd.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou vinnou a kyselinou citrónovou?
Kyselina vinná vs. kyselina citrónová | |
| Kyselina vinná je organická sloučenina mající chemický vzorec C4H6Ó6. | Kyselina citronová je organická sloučenina mající chemický vzorec C6H8Ó7. |
| Název IUPAC | |
| Kyselina 2,3-dihydroxybutandikarboxylová | Kyselina 2-hydroxypropan-l, 2,3-trikarboxylová |
| Molární hmotnost | |
| 150,08 g / mol | 192,12 g / mol |
| Bod tání | |
| 206 ° C (v racemické směsi D a L enantiomerů) | 153 ° C |
| Bod varu | |
| 275 ° C | 310 ° C |
| Počet skupin karboxylových kyselin | |
| Má dvě skupiny karboxylové kyseliny | Má tři skupiny karboxylové kyseliny |
| Přítomnost enantiomerů | |
| Dvě formy enantiomerů: kyselina L-vinná a kyselina D-vinná | Žádné enantiomery |
| Přítomnost hydroxylové skupiny | |
| Má dvě hydroxylové skupiny | Má jednu hydroxylovou skupinu |
| Přírodní zdroj | |
| Přirozeně k dispozici u ovoce, jako jsou hrozny | K dispozici v citrusových plodech přirozeně |
| Komerční produkt | |
| Prodává se jako jedlá soda | Prodává se jako krystalická bílá pevná látka |
| Aplikace | |
| Používá se ve farmaceutickém průmyslu a jako chelatační činidlo pro vápník a hořčík | Používá se jako složka v potravinách a nápojích, jako chelatační činidlo, při výrobě léčiv a kosmetiky atd. |
Shrnutí - kyselina vinná vs. kyselina citrónová
Klíčový rozdíl mezi kyselinou vinnou a kyselinou citrónovou je v tom, že kyselina vinná je diprotická, zatímco kyselina citronová je triprotická. To znamená, že molekula kyseliny vinné má dva atomy vodíku k uvolnění jako protony, zatímco molekula kyseliny citronové má tři atomy vodíku k uvolnění jako protony. Obě tyto kyselé sloučeniny jsou běžně dostupné v rostlinách, zejména v ovoci; ale hrozny jsou běžným zdrojem kyseliny vinné, zatímco citrusové plody jsou běžným zdrojem kyseliny citronové.
Odkaz:
1. „Kyselina vinná“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. dubna 2018, k dispozici zde.
2. „Kyselina citronová“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. dubna 2018, k dispozici zde.
3. Brown, William H. „Kyselina vinná“. Encyclopædia Britannica, Inc., 17. dubna 2016, k dispozici zde.
Obrázek se svolením:
1. „Kyselina vinná“ od JaGa - vytvořená pomocí BKChem a Inkscape (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Zitronensäure - kyselina citronová“ od NEUROtiker - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
