Rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým

klíčový rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým je to oxid titaničitý obsahuje jeden kyslíkový anion na jeden kation titanu, zatímco oxid titaničitý obsahuje dva anionty kyslíku na jeden kation titanu.

Titan je chemický prvek mající chemický symbol Ti a atomové číslo 22. Je to lesklý kov, který spadá do kategorie přechodných kovů. Jako hlavní charakteristika má ve srovnání s nízkou hustotou vysokou pevnost. Tento prvek může mít několik oxidačních stavů, ale nejstabilnější oxidační stav je +4. Existuje několik oxidů, které může tvořit, jako je oxid titaničitý, oxid titaničitý a oxid titaničitý.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je oxid titaničitý
3. Co je oxid titaničitý
4. Srovnání vedle sebe - Oxid titaničitý vs. Oxid titaničitý v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je oxid titaničitý?

Oxid titaničitý je anorganická sloučenina mající chemický vzorec TiO. Tuto sloučeninu nazýváme oxid titaničitý nebo oxid titaničitý. Molární hmotnost této sloučeniny je 63,87 g / mol. Vypadá to jako bronzové krystaly. Kromě toho má vysokou teplotu tání, která je 1750 ° C a hustota je 4,95 g / cm³. Při uvažování krystalové struktury této sloučeniny má kubickou strukturu.

Můžeme připravit tuto sloučeninu z oxidu titaničitého nebo také z titanového kovu. Musíme však tuto reakci provést při 1500 ° C. Kromě toho jsou kyselé roztoky této sloučeniny stabilní po krátkou dobu, ale později se rozloží na vodík. Tato reakce je následující:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(G)

Co je oxid titaničitý?

Oxid titaničitý je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec TiO₂. Toto je přirozeně se vyskytující oxid titanu. Navíc jsme tuto sloučeninu pojmenovali jako oxid titaničitý. Molární hmotnost této sloučeniny je 79,87 g / mol. Vypadá jako bílá pevná látka. Má vysokou teplotu tání, která je 1 843 ° C. Hustota této sloučeniny se liší podle typu krystalové struktury, ve které existuje. Například hustota struktury rutilových krystalů je 4,23 g / cm³ zatímco hustota krystalové struktury anatasu je 3,78 g / cm³.

Obrázek 01: Bílá pevná látka oxidu titaničitého

Tuto směs můžeme vyrobit zpracováním titanového písku, jako je ilmenitový minerální písek. Při zvažování hlavních aplikací této sloučeniny zahrnuje výrobu pigmentů oxidu titaničitého, které jsou důležité pro výrobu barev, papíru, plastů atd..

Jaký je rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým?

Oxid titaničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TiO, zatímco oxid titaničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TiO₂. Proto oxid titaničitý obsahuje jeden kyslíkový anion na jeden kation titanu, ale oxid titaničitý obsahuje dva anionty kyslíku na jeden kation titanu. To je klíčový rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým. Také kvůli této struktuře mají různé molární hmotnosti a různé teploty tání. Kromě toho se oxidační číslo titanu v každé sloučenině liší od sebe navzájem; oxidační číslo titanu v oxidu titaničitém je +2, zatímco oxidační číslo titanu v oxidu titaničitém je +4. To je další důležitý rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým.

Níže uvedený infographic uvádí podrobněji rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým.

Shrnutí - Oxid titaničitý vs. Oxid titaničitý

Oxid titaničitý a oxid titaničitý jsou důležité oxidy chemického prvku titanu. Klíčový rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým je, že oxid titaničitý obsahuje jeden kyslíkový anion na jeden kation titanu, ale oxid titaničitý obsahuje dva anionty kyslíku na jeden kation titanu.

Odkaz:

1. „Oxid titaničitý.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. srpna 2018. K dispozici zde  
2. „Oxid titaničitý“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. srpna 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. „Oxid titaničitý“ od Walkerma na anglické Wikipedii. (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia