Rozdíl mezi tonicitou a osmolaritou

klíčový rozdíl mezi tonicitou a osmolaritou je to tonicita měří pouze koncentraci nepronikajících solutů skrz semipermeabilní membránu osmolarita měří celkovou koncentraci pronikajících a nepronikajících solutů.

Osmolarita je míra osmotického tlaku roztoku. Zjednodušeně řečeno je to zhruba míra množství rozpuštěné látky v roztoku. Naopak, tonicita se týká relativní koncentrace částic solutu uvnitř buňky s ohledem na koncentraci mimo buňku. Zdá se tedy, že tonicita i osmolarita jsou podobné koncepty. V tomto článku však budeme diskutovat o rozdílech.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je tonicita
3. Co je osmolarita
4. Srovnání bok po boku - tonicita vs. osmolarita v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je tonicita?

Tonicita je míra gradientu osmotického tlaku pomocí vodního potenciálu dvou roztoků oddělených semipermeabilní membránou. To znamená; termín tonicita popisuje relativní koncentraci roztoků solutů I, která určuje směr a rozsah difúze. Toto měření je důležité při určování odezvy buněk, které jsou ponořeny do externího roztoku.

Obrázek 01: Vliv tonicity na červené krvinky v externím roztoku

Na rozdíl od osmotického tlaku je tonicita ovlivněna pouze soluty, které nemohou procházet membránou. Soluty, které mohou volně procházet membránou, nemají žádný vliv na tonicitu. Je to proto, že koncentrace těchto rozpuštěných látek bude vždy stejná na obou stranách membrány. Obvykle vyjadřujeme tonicitu s ohledem na jiné řešení. V souladu s tím existují tři typy řešení na základě tonicity; hypertonické roztoky, hypotonické roztoky a izotonické roztoky. Hypertonické roztoky mají vysokou koncentraci solutu než jiné řešení, zatímco hypotonický roztok má nižší koncentraci solutu. Roztok se stává izotonickým, pokud je účinná koncentrace osmolu tohoto roztoku stejná jako u jiného roztoku.

Co je osmolarita?

Osmolarita nebo osmotická koncentrace je míra koncentrace solutu daná jednotkami osmolů solutů na litr roztoku. Můžeme označit jednotku jako Osm / L. Podobně můžeme tuto hodnotu použít k měření osmotického tlaku roztoku. Tudíž i tonicita roztoku. Rovnice, kterou můžeme použít k měření tohoto parametru, je následující:

Osmolarita = ∑ψ_in_iC_i

Zde je the osmotický koeficient, n je počet částic, na které se molekula disociuje, a C je molární koncentrace rozpuštěné látky. Podobně existují tři typy řešení podle osmolarity; isosmotický, hyperosmotický a hypoosmotický.

Jaký je rozdíl mezi tonicitou a osmolaritou?

Termíny tonicita a osmolarita jsou příbuzné, ale odlišné pojmy. Důvodem, proč jsou ve vzájemném vztahu, je to, že oba tyto termíny porovnávají koncentrace rozpustných látek dvou roztoků oddělených od semipermeabilní membrány. Tyto termíny se od sebe liší podle typu solutu, který berou v úvahu při měření. Klíčový rozdíl mezi tonicitou a osmolaritou je proto, že tonicita měří pouze koncentraci nepronikajících solutů prostřednictvím semipermeabilní membrány, zatímco osmolarita měří celkovou koncentraci pronikajících a nepronikajících solutů..

Níže uvedený infographic uvádí další fakta o rozdílu mezi tonicitou a osmolaritou.

Shrnutí - Tonicity vs Osmolarity

Termíny osmolarita a tonicita spolu souvisí, protože oba tyto termíny porovnávají koncentrace rozpuštěné látky v roztoku. Současně však jde o odlišné chemické pojmy podle typů solutů, které při svých měřeních berou v úvahu. Klíčovým rozdílem mezi tonicitou a osmolaritou je proto, že tonicita měří pouze koncentraci nepronikajících solutů prostřednictvím semipermeabilní membrány, zatímco osmolarita měří celkovou koncentraci pronikajících a nepronikajících solutů..

Odkaz:

1. „Tonicita“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. února 2018. K dispozici zde  
2. „Osmotická koncentrace“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. října 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Osmotický tlak na krevní buňky“ LadyofHats - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia