Rozdíl mezi transuranickými prvky a radioizotopy

klíčový rozdíl mezi transuranickými prvky a radioizotopy je to transuranické prvky jsou chemické prvky s atomovými čísly vyššími než 92, zatímco radioizotopy jsou nestabilní atomy, které jsou radioaktivní.

Transuranické i radioizotopy jsou radioaktivní chemické prvky. Radioaktivní atomy mají většinou vysoké atomové číslo, ale někdy mohou existovat vzácné izotopy některých chemických prvků s malým atomovým číslem, které jsou radioaktivní kvůli nerovnováze protonů a neutronů v jejich jádrech.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou transuranské prvky 
3. Co jsou radioizotopy
4. Srovnání bok po boku - transuranické prvky vs. radioizotopy v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou transuranské prvky?

Transuranické prvky nebo transuranové prvky jsou chemické prvky s atomovými čísly vyššími než 92. Atomové číslo uranu je 92; proto řada transuranických prvků začíná uranem, který vede název této řady (trans + uran). Všichni členové tohoto seznamu jsou radioaktivní kvůli jejich nestabilní povaze.

Většina chemických prvků v periodické tabulce má izotopy, které můžeme ve vesmíru nalézt jako stabilní atomy nebo jako chemické prvky mající velmi dlouhý poločas. Tyto chemické prvky jsou v rozsahu 1 až 92 atomových čísel.

Obrázek 01: Transuranické prvky

Transuranické prvky můžeme generovat pomocí syntetických prvků, pomocí jaderných reaktorů nebo pomocí urychlovačů částic. Existuje vztah mezi atomovým číslem a poločasem těchto prvků. Poločas rozpadu se obecně snižuje se zvyšujícím se atomovým počtem. Mohou však existovat některé výjimky kvůli některým izotopům; například izotopy Kuria a Dubnia.

Seznam transuranských prvků

• Actinides
  • Neptunium
  • Plutonium
  • Americium
  • Kurium
  • Berkelium
  • Kalifornie
  • Einsteinium
  • Fermium
  • Mendelevium
  • Nobelium
  • Lawrencium
• Transactinidové prvky
  • Rutherfordium
  • Dubnium
  • Seaborgium
  • Bohrium
  • Draslík
  • Meitnerium
  • Darmstadtium
  • Roentgenium
  • Copernicium
  • Nihonium
  • Flerovium
  • Moscovium
  • Livermorium
  • Tennessine
  • Oganesson
• Prvky v období 8 (dosud neobjevené)

Co jsou radioizotopy?

Radioizotopy jsou radioaktivní izotopy chemických prvků. Tyto izotopy jsou nestabilní, protože mají nadměrnou jadernou energii. Existují tři způsoby, jak radioizotop uvolňuje tuto jadernou energii:

1. Jako gama záření
2. Uvolnění konverzního elektronu
3. Emise částic alfa nebo beta

Dojde-li k jedné z výše uvedených akcí, říkáme, že došlo k radioaktivnímu rozpadu. Tyto emise nazýváme ionizujícím zářením, protože tyto emitované paprsky mohou ionizovat jiný atom a uvolnit elektron.

Obrázek 02: Americium je radioizotop

Všechny chemické prvky mohou ve svých izotopických formách existovat jako radioaktivní atomy. Například i nejlehčí prvek vodíku má radioaktivní izotop - tritium. Navíc některé chemické prvky existují pouze jako radioaktivní prvky.

Jaký je rozdíl mezi transuranickými prvky a radioizotopy?

Transuranické i radioizotopy jsou radioaktivní chemické prvky. Klíčový rozdíl mezi transuranickými prvky a radioizotopy je v tom, že transuranické prvky jsou chemické prvky s atomovými čísly vyššími než 92, zatímco radioizotopy jsou nestabilní atomy, které jsou radioaktivní.

Transuranické prvky navíc existují pouze jako radioaktivní atomy, zatímco radioizotopy jsou izotopy chemických prvků, které existují jako radioaktivní atomy. Například aktinidová řada, transaktinidová řada a prvky periody 8 jsou transuranické prvky. Izotop vodíku je velmi lehký radioizotop s velmi nízkým atomovým číslem.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi transuranickými prvky a radioizotopy.

Shrnutí - Transuranic Elements vs Radioisotopes

Transuranické i radioizotopy jsou radioaktivní chemické prvky. Klíčový rozdíl mezi transuranickými prvky a radioizotopy je v tom, že transuranické prvky jsou chemické prvky s atomovými čísly vyššími než 92, zatímco radioizotopy jsou nestabilní atomy, které jsou radioaktivní.

Odkaz:

1. Fry, Briane. "Používání stabilních sledovačů izotopů." Stable Isotope Ecology, 2006, s. 40-75., Doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. „Radioizotopy“. IAEA, IAEA, 15. července 2016, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Radioaktivita periodické tabulky“ Autor: Periodic_Table_Armtuk3.svg: Derivace Armtuk (talk): Alessio Rolleri (talk) derivation work: Gringer (talk) - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Vzorek Americium-241 z detektoru kouře“ od MedicalReference - Self -fotografoval (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia