Rozdíl mezi skutečným a koloidním řešením

Klíčový rozdíl - skutečné řešení vs. koloidní řešení
 

Skutečné řešení a koloidní řešení jsou dva typy řešení založené na jejich odlišných vlastnostech. Skutečné řešení a koloidní řešení se liší v mnoha vlastnostech, jako je velikost částic, vzhled roztoku, filtrovatelnost a viditelnost. Ty vznikají hlavně kvůli rozdílům ve velikosti částic rozpuštěné látky. klíčový rozdíl mezi skutečným roztokem a koloidním roztokem je, povaha skutečného roztoku je homogenní na rozdíl od koloidního roztoku, což je heterogenní směs.

Co je skutečné řešení?

Skutečné roztoky jsou homogenní roztoky obsahující směs dvou nebo více látek rozpuštěných v rozpouštědle. Velikost částic rozpouštědla je menší než 10 um^-9m nebo 1 nm. Jednoduchým příkladem skutečného řešení je roztok cukru ve vodě. Částice v pravém roztoku nejsou pouhým okem viditelné a tyto částice nelze filtrovat přes filtrační papíry. Částice v pravém roztoku se neusadí, protože se v roztoku zcela rozpustí. Proto je nelze oddělit běžnou filtrací.

Co je koloidní roztok?

Koloidní roztoky jsou heterogenní směsi a velikost částic látek v roztoku je mezi velikostí skutečných roztoků a suspenzí. Rozsah je od 1 nm do 1 000 nm. Kouř vznikající při požáru je příkladem koloidního systému, ve kterém se ve vzduchu vznášejí malé částice pevné látky. Podobně jako u skutečných roztoků nelze částice v koloidním roztoku vidět pouhým okem. Tyto částice jsou však dostatečně velké, aby mohly být blokovány pergamenovým papírem nebo zvířecí membránou.

Jaký je rozdíl mezi skutečným a koloidním řešením??

Vlastnosti skutečného a koloidního řešení:

Homogenní vs. heterogenní

Skutečné řešení: Skutečný roztok obsahuje homogenní směs dvou nebo více látek.

Koloidní řešení: Koloidní roztok vypadá jako homogenní roztok, ale je to heterogenní směs.

Viditelnost částic:

Skutečné řešení: Částice solutu skutečného roztoku nelze vidět ani s mikroskopem.

Koloidní řešení: Částice v koloidním roztoku lze vidět pouze pomocí výkonného mikroskopu.

Velikost částic:

Skutečné řešení: Velikost částic v pravém roztoku je asi 10^-10 m.

Koloidní řešení: Velikost částic rozpuštěné látky v koloidním roztoku je mezi 1 - 100 nm.

Separace látek:

Skutečné řešení: Složky v pravém roztoku nelze oddělit filtrací.

Koloidní řešení: Složky koloidu nelze oddělit filtrací. Mohou však být usazeny odstředěním a poté filtrací speciálními filtry.

Tyndallův efekt:

Skutečné řešení: Skutečná řešení nevykazují Tyndallův efekt. (Nerozptylujte světlo)

Koloidní řešení: Koloidní roztoky vykazují Tyndallův efekt. (Je známá také jako „Tyndallův rozptyl“, je rozptyl světla částicemi v koloidu nebo jinak částicemi ve velmi jemné suspenzi.)

Příklady opravdového a koloidního řešení:

Skutečné řešení: Když přidáme látky jako sůl, cukr ve vodě, zcela se rozpustí a vytvoří homogenní roztoky. Jinými slovy, tyto solutované molekuly se rovnoměrně rozptýlí ve vodě. Částice v pravých roztocích mají molekulární velikost a jsou neviditelné. Tyto částice se navíc neusazují při stání. Příklady skutečných řešení jsou:

• Roztok běžné soli ve vodě
• Roztok cukru ve vodě
• Cukr a kamenec

Koloidní řešení: Některé látky jsou zcela rozpustné v roztocích (cukr ve vodě) a některé jsou zcela nerozpustné (písek ve vodě). Mezi těmito dvěma typy existuje přechodná kategorie; tyto částice mají větší velikost než molekuly a menší než částice suspenze. Jsou viditelné pod výkonným mikroskopem. Některé příklady koloidních roztoků jsou,

• Škrob ve vodě
• Vaječný albumin ve vodě

Obrázek se svolením:

1. Řešení soli ve vodě Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], prostřednictvím Wikimedia Commons

2. Kukuřičný škrob smíchaný s vodou Autor Picasa kalaya [CC BY-SA 3.0], přes Wikimedia Commons