Differkinome

Rozdíl mezi unimolekulární a bimolekulární reakcí

Věda a příroda
Share

Key Difference - Unimolecular vs bimolekulární reakce
  

V chemii se termín molekula používá k vyjádření počtu molekul, které se spojí, aby reagovaly v elementární reakci. Elementární reakce je jednostupňová reakce, která poskytuje konečný produkt přímo po reakci mezi reakčními složkami. To znamená, že elementární reakce jsou chemické reakce, které nemají žádné mezistupně před vytvořením konečného produktu. Unimolekulární a bimolekulární reakce jsou takové elementární reakce. klíčový rozdíl mezi Unimolekulární a bimolekulární reakcí je to unimolekulární reakce zahrnují pouze jednu molekulu jako reaktant, zatímco bimolekulární reakce zahrnují dvě molekuly jako reaktanty.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou Unimolekulární reakce
3. Co jsou bimolekulární reakce
4. Podobnosti mezi unimolekulární a bimolekulární reakcí
5. Porovnání bok po boku - Unimolekulární vs. bimolekulární reakce v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co jsou Unimolecular Reactions?

Unimolekulární reakce jsou elementární reakce, které zahrnují pouze jednu molekulu jako reaktant. Tam je reakce přeskupením. Jednotná molekula přeskupuje, aby vytvořila více různých molekul jako konečné produkty. K tomu však dochází v jediném kroku. Neexistují žádné mezikroky, kterým molekula reaktantu prochází při tvorbě konečného produktu. Přímo dává konečné produkty. Rovnici pro reakci lze uvést jako

A → P

Zde A je reaktant a P je produkt. Podle prvního řádu sazebního zákona může být rychlost reakce uvedena níže.

Rate = k [reaktant]

Některé příklady unimolekulárních reakcí zahrnují následující:

Obrázek 01: Uspořádání cyklopropanu za vzniku propanu.

  1. Převod N2Ó4 do dvou NE2 molekuly
  2. Konverze cyklopropanu na propen
  3. Převod PCl5 do PCl3 a Cl2

Co jsou to bimolekulární reakce?

Bimolekulární reakce jsou elementární chemické reakce, které zahrnují dvě molekuly jako reaktanty. Lze ji popsat jako střet dvou molekul nebo částic. Jedná se o běžné chemické reakce v organické a anorganické chemii. Tyto dvě molekuly mohou být stejného nebo různého typu. Například dvě molekuly mohou být dvě NOCl molekuly se stejným atomovým uspořádáním nebo mohou být C a O2 které mají různé atomové kombinace. Rovnice pro bimolekulární reakce jsou uvedeny níže.

A + A → P

A + B → P

Obrázek 02: Energetický diagram pro bimolekulární reakci.

Protože existují dva reaktanty, jsou tyto reakce vysvětleny jako reakce druhého řádu. Tyto bimolekulární reakce jsou proto popsány zákonem o sazbách druhého řádu;

Hodnotit = [A]2

Nebo

Hodnocení = [A] [B]

Ve kterém je celkové pořadí vždy 2. Některé příklady bimolekulárních reakcí jsou uvedeny níže.

  1. Reakce mezi CO a NO3
  2. Reakce mezi dvěma molekulami NOCl
  3. Reakce mezi Cl a CH4

Jaké jsou podobnosti mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi?

  • Unimolekulární i bimolekulární reakce jsou elementární reakce.
  • Unimolekulární i bimolekulární reakce dávají produkt v jednom kroku.
  • Unimolekulární i bimolekulární reakce nemají žádné přechodné kroky.

Jaký je rozdíl mezi unimolekulární a bimolekulární reakcí?

Unimolekulární vs. biomolekulární reakce
Unimolekulární reakce jsou elementární reakce, které zahrnují pouze jednu molekulu jako reaktant. Bimolekulární reakce jsou elementární chemické reakce, které zahrnují dvě molekuly jako reaktanty.
 Činidla
Unimolekulární reakce mají jeden reaktant Bimolekulární reakce mají dva reaktanty.
Zákon o řádu sazeb
Unimolekulární reakce jsou vysvětleny pomocí prvního řádu sazebního zákona. Bimolekulární reakce jsou vysvětleny zákonem o sazbách druhého řádu.
 Celková objednávka
Celkové pořadí rychlostní rovnice unimolekulárních reakcí je vždy 1. Celkové pořadí rychlostní rovnice bimolekulárních reakcí je vždy 2.

Shrnutí - Unimolecular vs bimolekulární reakce 

Unimolekulární a bimolekulární reakce jsou elementární reakce. Tyto reakce poskytují produkt v jednom kroku. Tyto reakce lze vyjádřit také pomocí zákonů o rychlosti. Rozdíl mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi je v tom, že unimolekulární reakce zahrnují pouze jeden reaktant, zatímco bimolekulární reakce zahrnují dvě molekuly jako reaktanty.

Stáhněte si PDF Unimolecular vs Bimolecular Reactions

Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro účely offline podle citace. Stáhněte si PDF verzi zde: Rozdíl mezi Unimolecular a Bimolecular Reactions

Odkaz:

1. „Elementární reakce“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26. května 2017. K dispozici zde
2. „Elementární reakce.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. února 2018. K dispozici zde
3. „Molekularita“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. února 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Izomerizace cyklopropanu'By Djokili92 - vlastní práce, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia  
2.'Rxn souřadnicový diagram 5'By Chem540grp1f08 - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia

Věda a příroda
×