Rozdíl mezi uranem a plutoniem

Uran vs Plutonium

Uran a plutonium jsou radioaktivní prvky v aktinidové řadě.

Uran

Symbolem uranu je U a je to 92^nd prvek v periodické tabulce. Má tedy 92 elektronů a 92 protonů. Elektronová konfigurace uranu může být zapsána jako [Rn] 5f³ 6d¹ 7s². Má šest valenčních elektronů, které jsou v orbitálech s, d a f. Uran je v aktinidové řadě. Je to stříbrná bílá barva pevná látka. Uran je považován za kovový chemický prvek. Uran je tvrdý, poddajný a tažný. I když je považován za kov, je to špatný elektrický vodič. Ale je silně elektropozitivní. Navíc je uran mírně paramagnetický. Uran má velmi vysokou hustotu, která je asi 19,1 g · cm⁻³. Uran jako kov reaguje s většinou nekovových prvků a jejich sloučenin. Reaktivita se zvyšuje s teplotou. Silné kyseliny jako kyselina chlorovodíková a kyselina dusičná také reagují s uranem a rozpouštějí jej. Když je vystaven vzduchu, uran vytváří vrstvu oxidu uranu, která je tmavé barvy (k tomu dochází, když je uran v malých částicích).

Uran má šest izotopů od U-233 do U-238. Mají tedy 141 až 146 neutronů, ale většinou jsou to běžné izotopy U-238 a U-235. Uran je znám jako radioaktivní kov. Když se rozkládá, uvolňuje alfa částice a radioaktivita uranu je velmi pomalá. Poločas U-238 je tedy asi 4,47 miliardy let a poločas U-235 je asi 7,4 milionu let. Uran je přirozeně přítomen na Zemi v rudách, ale je přítomen ve velmi nepatrných koncentracích a je extrahován a přeměněn na oxid uraničitý nebo na jiné chemické formy, aby mohl být použit v průmyslových odvětvích. Od svého pomalého rozkladu se uran používá ke stanovení věku Země. U-235 má schopnost zahájit jadernou řetězovou reakci. Je to štěpné. Když je tedy bombardována neutrony, jádra U-235 jsou rozdělena na dvě menší jádra a uvolňují vazebnou energii a více jader. Díky této řetězové reakci může dojít k výbuchu. Uran se tedy používá v jaderných reaktorech, v jaderných elektrárnách a atomových bombách.

Plutonium

Chemický symbol plutonia je Pu. Atomové číslo je 94. Plutonium je transuranský radioaktivní prvek v aktinidové řadě. Je to pevný kov se stříbrně šedým vzhledem. Elektronická konfigurace plutonia je [Rn] 5f⁶ 7s², a ukazuje čtyři oxidační stavy. Plutonium má šest allotropů. Při pokojové teplotě je alfa forma nejběžnějším a nejstabilnějším allotropem plutonia. Je to těžké a křehké. Přestože se jedná o kov, nejedná se o dobrý vodič tepla nebo elektřiny. Plutonium reaguje s nekovy, jako jsou halogeny, uhlík, křemík atd. Při vystavení vzduchu rychle oxiduje a vrstva oxidu je matně šedá. Bod varu plutonia je neobvykle vysoký, což je asi 3228 ° C. Teplota tání je 639,4 ° C, což je relativně nízká teplota tání. Z izotopů plutonia je Pu-239 štěpný izotop. Tento izotop se tedy používá v jaderných zbraních a jiných výbušninách. Používá se také k výrobě energie a tepla.