Rozdíl mezi valenčními a valenčními elektrony

Klíčové rozdíly - valence vs. valenční elektrony
 

Valenční elektrony a valenční elektrony jsou vzájemně související pojmy a klíčový rozdíl mezi valenčními a valenčními elektrony je nejlépe vysvětleno v jejich definicích; valenční elektrony jsou elektrony v nejvzdálenějším obalu prvku zatímco valenční elektrony je počet elektronů, které by měly být přijaty nebo odstraněny, aby se dosáhlo nejbližší konfigurace vzácného plynu. K vytvoření chemických vazeb obvykle přispívají elektrony v nejvzdálenějším obalu. V některých atomech se počet valenčních elektronů rovná počtu valenčních elektronů.

Co jsou Valence Electrons?

Počet elektronů v nejvzdálenějším obalu atomu se nazývá „valenční elektrony“. Z tohoto důvodu se nejvzdálenější skořepina atomu nazývá „valenční skořápka“. Většinou se jedná o elektrony, které se účastní chemického vázání. Když prvky tvoří kationty, odstraňují elektrony z valenčního obalu. Počet valenčních elektronů v elementu určuje skupinu v periodické tabulce.

Co jsou valenční elektrony?

Počet elektronů potřebných k získání nebo ztrátě, aby zaplnil vnější vrstvu atomu, se nazývá „valenční elektrony“. Pro určitý atom závisí počet valenčních elektronů na počtu valenčních elektronů v atomu. Pro sodík je valence rovna 1, protože odstraní poslední elektron v nejvzdálenějším obalu, aby se dosáhlo oktetové struktury nejbližšího vzácného plynu.

Valence prvků hlavní skupiny Pro kovové prvky, Počet valenčních elektronů = počet valenčních elektronů (Odstraňují elektrony) Pro nekovové prvky, Počet valenčních elektronů = (8 - počet valenčních elektronů) (Přijímají elektrony)

Jaký je rozdíl mezi valenčním a valenčním elektronem??

Definice valenčních a valenčních elektronů

Valenční elektrony: Elektrony v nejvzdálenějším obalu atomu se nazývají valenční elektrony. U skupinových skupin „s“ a „p“ se počet valenčních elektronů rovná počtu jejich skupin.

Příklad

Valenční elektrony: Počet elektronů, které by měly být přijaty nebo odstraněny za účelem dosažení konfigurace elektronů nejbližšího vzácného plynu, se nazývá „valenční elektrony“ nebo „valence“ atomu.

Obecně platí, že u kovových prvků (prvky ve skupině I, II a III) se počet valenčních elektronů rovná počtu valenčních elektronů; odstraňují elektrony ve valenčním pouzdru, aby dosáhly struktury oktetu.

Ale nekovové prvky přijímají elektrony k dosažení elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu. Proto je valence nekovových prvků vypočtena odečtením všech valenčních elektronů od 8.

U chloru je počet valenčních elektronů 8–7 = 1

Charakteristika valenčních a valenčních elektronů

Valenční a valenční elektrony prvků skupiny VIII

Valenční elektrony: Prvky skupiny VIII jsou vzácné plyny a jsou chemicky stabilní. Jejich vnější skořepina je úplná a obsahuje osm elektronů v nejvzdálenější skořápce (kromě helia -He); takže elektrony skupiny VIII mají osm valenčních elektronů.

Valenční elektrony: Valence je míra schopnosti vytvářet vazby s jinými prvky nebo molekulami. Ušlechtilé plyny nepřijímají ani neodstraňují elektrony k dosažení oktetového pravidla, protože již dokončily poslední skořápku. Proto je valence prvků skupiny VII rovna nule.

Obrázek se svolením:

„Electron shell 010 Neon - no label“ commons: User: Pumbaa (původní práce commons: User: Greg Robson) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (odpovídající označená verze). (CC BY-SA 2.0 uk) prostřednictvím Commons