Rozdíl mezi tlakem par a parciálním tlakem

Tlak páry vs částečný tlak

Parciální tlak a tlak par jsou dvě důležité vlastnosti plynných systémů. Tento článek porovná a porovná definice, aplikace a rozdíly mezi tlakem par a parciálním tlakem.

Tlak páry

K pochopení tlaku par je nutné jasné pojetí pojmu tlak. Tlak je definován jako síla na jednotku plochy aplikovaná ve směru kolmém na objekt. Tlak statické tekutiny se rovná hmotnosti kolony tekutiny nad bodem, ve kterém je tlak změřen. Tlak statické (neteče) tekutiny je proto závislý pouze na hustotě kapaliny, gravitačním zrychlení, atmosférickém tlaku a výšce kapaliny nad bodem, ve kterém je tlak měřen. Tlak může být také definován jako síla vyvíjená srážkami částic. V tomto smyslu lze tlak vypočítat pomocí molekulární kinetické teorie plynů a plynové rovnice. Tlak páry je tlak vyvíjený párou v systému, který je v rovnováze, nebo tlak vyvíjený párou. Systém je v rovnováze, když stav plynu a kapalný nebo kondenzovaný stav páry jsou ve vzájemném kontaktu, v uzavřeném systému. Kapalina se odpařuje teplem. Proto je teplota systému měřením odpařování kapaliny. Teplota je také měření množství molekul páry, které může systém pojmout, aniž by nutila kondenzaci. Existují dva typy parních tlaků. Jde zejména o tlak nasycených par a tlak nasycených par. Když má uzavřený systém rovnováhu jak páru, tak odpovídající kapalinu, systém pojme nejvyšší možné množství páry. Proto se říká, že systém je nasycený. Když systém obsahuje pouze páru, říká se, že se jedná o nenasycený systém a jakákoli přidaná kapalina až do bodu nasycení se vypaří. Je třeba poznamenat, že tlak nasycených par v systému závisí pouze na teplotě systému a samotné látce.

Částečný tlak

Parciální tlak systému je poměr tlaku vyvíjeného uvažovaným plynem k celkovému tlaku systému. Částečný tlak plynu je pouze číslo. Částečný tlak se může měnit pouze v rozsahu nula až jedna. Parciální tlak čistého plynu je 1, zatímco parciální tlak chybějící látky je nulový. Může být prokázáno, že parciální tlak plynu je roven molekulárnímu poměru plynu pro dokonalý plyn. Molekulový poměr je počet molekul uvažovaného plynu dělený celkovým počtem molekul plynu. Částečný tlak vynásobený celkovým tlakem systému poskytuje tlak z uvažovaného plynu.