Kyselina vs. báze
Share
Báze jsou chemickým opakem kyselin. Kyseliny jsou definovány jako sloučeniny, které darují atom vodíku (H+) na jinou sloučeninu (nazývanou a základna). Tradičně kyselina (z latiny) acidus nebo acere znamená kyselou) jakoukoli chemickou sloučeninu, která po rozpuštění ve vodě poskytne roztok s aktivitou vodíkových iontů vyšší než v čisté vodě, tj. pH nižší než 7,0. Odpovídajícím způsobem, základna je jakákoli sloučenina, která po rozpuštění ve vodě poskytne roztok s aktivitou vodíkových iontů nižší než aktivita čisté vody, tj. pH vyšší než 7,0 za standardních podmínek.
Rozpustná báze se také nazývá alkálie. Reakce mezi kyselinou a zásadou se nazývá neutralizace a tato neutralizace vede k produkci vody a soli. Těkavé kapaliny (kyseliny) se po smíchání se specifickými látkami změní na soli. Tyto látky tvoří konkrétní základ, a proto byl odvozen základní název. Kyseliny obecně jsou dárci H + a báze jsou H + akceptory.
Srovnávací tabulka
| Kyselina | Základna | |
|---|---|---|
| Definice | Arrhenius Definice: Kyselina je jakákoli chemická sloučenina, která po rozpuštění ve vodě poskytne roztok s aktivitou vodíkových iontů vyšší než v čisté vodě. Bronstead Lowry Definice: Kyselina je látka, která daruje proton. | Arrhenius Definice: Báza je vodná látka, která může přijímat ionty vodíku. Bronstead Lowry Definice: Základem je jakákoli látka, která přijímá proton. |
| pH (měření koncentrace vodíkových iontů v roztoku) | Méně než 7,0. | Větší než 7,0 a mohl by dosáhnout až 14 v případě silnějších základen. |
| Fyzikální vlastnosti | V závislosti na teplotě se kyseliny mohou vyskytovat v pevné, kapalné nebo plynné formě. Chuť kyselá. | Basy se cítí kluzké kvůli reakci základny s oleji vaší ruky. Často tuhé látky kromě amoniaku, který je plynem. Chutnat hořce. |
| Síla | závisí na koncentraci hydroniových iontů | závisí na koncentraci hydroxidových iontů |
| Fenolftalein | zůstává bezbarvý | Je růžová |
| Další vlastnosti | Elektrolyty, vést elektřinu (protože elektrolyty), reagovat s mnoha kovy. | Elektrolyty, vodivá elektřina, sahají od nerozpustných k tak rozpustným, že mohou reagovat s vodní párou. |
| Disociace | Vodíkové ionty neobsahující kyseliny (H +) po smíchání s vodou. | Iontové hydroxidové ionty (OH-) se smísí s vodou. |
| Chemický vzorec | Kyselina má na začátku chemický vzorec s H. Například HC1 (kyselina chlorovodíková). Existuje jedna výjimka z jeho pravidla, CH3COOH = kyselina octová (ocet) | Báza má na konci chemický vzorec s OH. Například NaOH (Hydroxid sodný). |
| Příklady | Kyselina octová, tj. CH3COOH a kyselina sírová | Hydroxid sodný (NAOH) a amoniak (NH3) |
| Litmusův test | Kyseliny mění lakmusový papír červeně. | Basy mění lakmusový papír modrý. |
Obsah: Kyselina vs. báze
- 1 Vlastnosti kyselin vs. zásad
- 2 Litmusův test a další reakce
- 3 Rozdíly v aplikacích pro kyseliny a zásady
- 4 Typy a příklady kyselin a zásad
- 5 Reference
Vlastnosti kyselin vs. zásad
Základny mají kluzký pocit na prstech a mají hořkou chuť. Mění lakmusový papír modře. Kyseliny chutnají kysele a vytvářejí pocit pichání na sliznicích. Mění lakmusový papír červeně. Mohou reagovat s bázemi za vzniku solí a vody. Oba vedou elektřinu v závislosti na disociaci iontů. Kyseliny mají pH nižší než 7,0 a čím nižší je, tím silnější je kyselina. Báze mají pH mezi 7 a 14. Čím vyšší je hodnota pH, tím silnější bude báze. Hodnota pH 7 je neutrální látka, kterou je voda.
Litmusův test a další reakce
Litmus papír se vyrábí z barviv získaných z lišejníků; je rozpustný ve vodě, což znamená, že může být zcela rozpuštěn ve vodě. Kyseliny zbarvují modrý lakmusový papír červeně a základny červený lakmusový papír modře. Následující video ukazuje, jak červený a modrý lakmusový papír reaguje na amoniak, kyselinu chlorovodíkovou, vodu a jedlou sodu.
Silné kyseliny mají korozivní účinek na kovy. Reagují s většinou z nich na plynný vodík. Silné báze mají žíravý účinek na organickou hmotu.
Rozdíly v aplikacích pro kyseliny a zásady
Kyseliny se často používají k odstranění rzi z kovů, jako elektrolytu v bateriích, pro zpracování nerostů, k výrobě hnojiv a benzínu a jako přísady do potravin a nápojů. Základny se používají především k čištění jako myčky nádobí a prací prostředky, čisticí prostředky na trouby a odstraňovače skvrn.
Typy a příklady kyselin a zásad
Kyseliny lze klasifikovat jako minerální kyseliny, sulfonové kyseliny, karboxylové kyseliny, vinylové karboxylové kyseliny a nukleové kyseliny. Některé běžné kyseliny zahrnují kyselinu chlorovodíkovou (HCI), kyselinu sírovou (H2TAK4), Kyselina dusičná (HNO3), Kyselina octová, kyselina citronová a kyselina mléčná mimo jiné. Báze jsou 2 typů - báze a alkálie (rozpustná báze). Některé běžné báze zahrnují hydroxid draselný (KOH), hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid hořečnatý (Mg (OH))2).
Reference
- Wikipedia: Acid
- Wikipedia: Base (chemistry)
