Rozdíl mezi atomem a molekulou

Ve vašem okolí jste možná pozorovali, že existují miliony předmětů, které jsou vytvořeny z hmoty a hmota se skládá z molekuly, což je kombinace dvou nebo více atomy spojeny dohromady. Stručně řečeno, atomy jsou seskupeny do formy molekuly, která ztělesňuje objekty kolem nás. Celý vesmír je tvořen atomem a jsou tak malé částice prvku, že je nemůžeme vidět holýma očima ani mikroskopem, ale existují v každém objektu a jsou ovlivněny našimi činnosti.

Jaký je rozdíl mezi atomy a molekulami, je základní otázka, která vyvstává v mysli každého studenta chemie. Často mají potíže s jejich správným porozuměním, protože oba dva jsou malou identifikovatelnou jednotkou.

Obsah: Atom Vs Molecule

1. Srovnávací tabulka
2. Definice
3. Klíčové rozdíly
4. Závěr

Srovnávací tabulka

Základ pro srovnání	Atom	Molekula
Význam	Drobná částice chemického prvku, která může nebo nemusí existovat samostatně, se nazývá atom.	Molekuly se týkají skupiny atomů držených pohromadě vazbou, což ukazuje na nejmenší jednotku sloučeniny.
Existence	Může nebo nemusí existovat ve svobodném stavu.	Existují ve svobodném stavu.
Se skládají z	Jádro a elektrony.	Dva nebo více stejných nebo různých atomů, chemicky vázaných.
Tvar	Sférický	Lineární, hranaté a trojúhelníkové
Viditelnost	Není vidět ani pouhýma očima, ani zvětšovacím mikroskopem.	Není viditelná pouhýma očima, ale může být viděna pomocí zvětšovacího mikroskopu.
Reaktivita	Vysoce reaktivní, až na určité výjimky	Poměrně méně reaktivní.
Pouto	Jaderná vazba	Kovalentní vazba

Definice atomu

Termín „atom“ v chemii představuje základní jednotku obyčejné hmoty, která existuje ve volném stavu a obsahuje všechny chemické vlastnosti. Je to infinitesimální částice, která výrazně identifikuje chemický prvek. Skládá se z pozitivně nabitého jádra a je obklopeno negativně nabitými elektrony.

Jádro se skládá z protonů a neutronů, které se seskupují uprostřed atomu. Tyto protony a neutrony mají téměř stejné hmotnosti, ale liší se nábojem, tj. První z nich nese kladný náboj, zatímco druhý nese elektrický náboj. Kladný náboj v atomu je ekvivalentní zápornému náboji. Je tedy elektricky neutrální. Kromě toho jsou protony a neutrony tvořeny složkami, tj. Kvarky a gluony.

Příklad: H, On, Li, O, N

Definice molekuly

Molekula je malá jednotka hmoty, která existuje ve volném stavu a představuje chemické vlastnosti látky.

Když dva nebo více atomů jsou extrémně blízko u sebe, tak, že elektrony atomů mohou vzájemně interagovat, což vede k přitažlivosti mezi atomy, nazývané jako chemická vazba. Chemická vazba se odehrává jako výsledek výměny elektronů mezi atomy, konkrétně známý jako kovalentní vazba. Když jsou tedy dva nebo více atomů seskupeny do jedné jednotky, vytvoří se pomocí kovalentní vazby molekula.

Pokud jeden nebo více identických atomů existuje jako jednotka, je nezávisle známo jako molekula prvku, ale pokud jsou dva nebo více proměnných prvků seskupeny do pevného podílu, podle hmotnosti, k vytvoření jednotky, která existuje volně, je nazývána jako molekula sloučeniny.

Příklad: H₂O, CO₂, NE₂, CH₄

Klíčové rozdíly mezi atomem a molekulou

Rozdíl mezi atomem a molekulou lze jasně odvodit z následujících důvodů:

1. Atom je definován jako nejmenší jednotka prvku, která může nebo nemusí existovat nezávisle. Na druhou stranu, molekula znamená skupinu atomů držených pohromadě vazbou, což ukazuje na nejmenší jednotku sloučeniny.
2. Atomy mohou nebo nemusí existovat ve volném stavu, ale molekuly existují ve volném stavu.
3. Atomy se skládají z jádra (které obsahuje protony a neutrony) a elektronů. Naopak molekula obsahuje dva nebo více identických nebo různých atomů, chemicky kombinovaných.
4. Tvar atomu je kulovitý, zatímco molekuly mohou mít lineární, úhlový nebo pravoúhlý tvar.
5. Atomy jsou vysoce reaktivní, tj. Podílejí se na chemické reakci bez dalšího rozkladu na subatomární jednotky. To se však nevztahuje na atomy vzácných plynů. Naopak, molekuly jsou méně reaktivní, protože se neúčastní chemické reakce.
6. Atomy mají jadernou vazbu, protože znamenají elektrostatickou přitažlivost mezi jádrem a elektronem. Naproti tomu existuje chemická vazba mezi atomy molekuly, takže zahrnuje jednoduché, dvojné nebo trojné vazby.

Závěr

Z velké části existují mezi oběma tématy určité odlišnosti. Oba jsou malé jednotky, ale protože molekuly jsou tvořeny atomy, velikost atomu je mnohem menší než molekula. Kromě toho atomy získají nebo ztratí elektrony, což není v případě molekuly.