Rozdíl mezi rychlostí a konstantou kurzu

Rate vs Rate Constant

Fyzikální chemie je studium fyzikálních nebo přírodních jevů založených na chemickém složení látek. Používá se ke zkoumání a interpretaci chemických vlastností hmoty a způsobu, jakým jsou pro její použití vyvinuty techniky. Je prospěšný při studiu molekulárních a makroskopických vlastností látek a látek. Má tři hlavní oblasti: termodynamiku, která studuje energetiku chemických reakcí; kvantová chemie, která studuje molekulární struktury, a chemická kinetika, která studuje rychlosti chemické reakce.

Chemická kinetika je také známá jako reakční kinetika a studuje rychlost chemických procesů. Poskytuje způsob, jak lépe porozumět chemii biologického systému prostřednictvím nahlédnutí do růstu organismů a rozkladu.

Rychlost reakce, rychlost reakce nebo rychlost reakce je definována jako měřítko toho, jak rychle nebo pomalu dojde k chemické reakci během omezeného časového období. Používá se v oborech, jako je chemické a environmentální inženýrství. Je to rychlost, kterou je reakční složka přeměňována na produkt a je ovlivňována několika faktory: typ reakce, ať je rychlý nebo pomalý; koncentrace reakčních složek, které ovlivňují kolizi; kolik tlaku je vyvíjeno; pořadí reakce; a teplotu.

Například: Když pečíte cookies, všimnete si, že budou péct rychleji při vyšších teplotách, než je pečou při nízkých teplotách. K léčbě bolesti hlavy budou léky účinnější, pokud budou podávány ve větších dávkách.

Konstanta rychlosti reakce, na druhé straně, poskytuje srovnávací velikost nebo množství reakční rychlosti fixních aktivit reakčních složek a produktů. Závisí to na teplotě. Jak se teplota mění, mění se také reakční rychlost. Podobně, pokud přidáte, odeberete nebo změníte katalyzátor (který dodává cestu pro reakci), ovlivní se také konstanta rychlosti reakce a změní se. Zůstane konstantní, pouze pokud se změní koncentrace reaktantů.

Jednotky v konstantní rychlosti reakce jsou závislé na pořadí reakce. Je nulového řádu, pokud je koncentrace rovna nule (0), prvního řádu, pokud je koncentrace rovna jedné (1), a třetího řádu, pokud je rovna tři (3).

Souhrn:

1.Reakční rychlost nebo rychlost reakce je měřítkem toho, jak rychle nebo pomalu dochází k chemické reakci při přeměně reakčního činidla na produkt, zatímco konstantní rychlostní reakce dává srovnávací množství reakčních rychlostí reakčních složek a produktů..
2. Rychlost reakce je ovlivněna typy reakce. Jedná se o typy reakce, koncentrace, tlak a teplota, kdy se reakce vyskytnou. Konstantní rychlost reakce je ovlivňována teplotou a také katalyzátorem.
3. Reakční rychlostní konstanta zůstane konstantní, pouze pokud se změní koncentrace reakčních složek, jinak se změní podobně jako rychlost reakce.
4. Jednotky v konstantní rychlosti reakce jsou závislé na pořadí reakce, zatímco nejsou v rychlosti reakce.