Rozdíl mezi fosforem a fosforečnanem

Co je to fosfor?

Fosfor (P) je vícemocný nemetální chemický prvek skupiny VA, č. 15 periodického systému. Jeho molární hmotnost je 30,97. Je známo dvacet tři izotopů fosforu, ale pouze jeden z nich je stabilní.

Fosfor je vysoce reaktivní prvek. Reaguje s kyslíkem, halogeny, sírou a mnoha kovy. Vzhledem ke své vysoké reaktivitě nelze fosfor nalézt na Zemi jako volný prvek.

Fosforový atom obsahuje na své vnější vrstvě pět valenčních elektronů. Ve sloučeninách s kovy a vodíkem fosfor vykazuje stupeň oxidace -3 a v interakci s více elektronegativními prvky, jako je kyslík, fluor, atd., Jsou stupně oxidace +3 nebo +5.

Fosfor je charakterizován allotropy. Tvoří několik jednoduchých látek, které se liší strukturou a vlastnostmi. Nejrozšířenější jsou bílý a červený fosfor.

Bílý fosfor se skládá z P₄ molekuly. Je to bílá voskovitá látka se žlutým nádechem, která svítí ve tmě. Bílý fosfor není rozpustný ve vodě, ale je rozpustný v sirníku uhlíku. Je to jedovaté. Je vysoce reaktivní a může se spontánně vznítit.

Červený fosfor má krystalovou atomovou mříž. Nerozpouští se ve vodě a sírouhlíku. Není jedovatý a má nižší aktivitu ve srovnání s bílým fosforem.

Alotropické modifikace fosforu jsou vzájemně zaměnitelné.

Co je fosfát?

Fosfát je chemický derivát kyseliny fosforečné obsahující fosfátový ion (PO^3-₄). Fosfátový iont může tvořit různé soli. Formálně jakákoli sůl oxokyseliny fosforu je fosfát.

Fosfátový ion je polyatomový ion s tetrahedrálním uspořádáním atomů. Skládá se z jednoho atomu fosforu, který se nachází ve středu a je obklopen čtyřmi atomy kyslíku. Molární hmotnost fosfátového iontu je 94,97 g / mol.

V závislosti na počtu atomů fosforu lze fosfáty rozdělit do čtyř hlavních skupin: orthofosfáty, pyrofosfáty, tripolyfosfáty a polyfosfáty. Každá z těchto skupin má své specifické funkční vlastnosti.

Rozdíl mezi fosforem a fosforečnanem

Definice

Fosfor: Fosfor je vícemocný nemetální chemický prvek skupiny VA.

Fosfát: Fosfát je chemický derivát kyseliny fosforečné obsahující fosfátový ion (PO^3-₄). Formálně jakákoli sůl oxokyseliny fosforu je fosfát.

Molární hmotnost

Fosfor: Molární hmotnost fosforu je 30,97 g / mol.

Fosfát: Molární hmotnost fosfátového iontu je 94,97 g / mol.

Chemický vzorec

Fosfor: Symbolem fosforu je P.

Fosfát: Chemický vzorec fosfátového iontu je PO_4.

Struktura

Fosfor: Fosfor tvoří několik jednoduchých látek, nejrozšířenější je bílý fosfor, který se skládá z P₄ molekuly a červený fosfor, který má krystalovou atomovou mříž.

Fosfát: Fosfátový ion je polyatomový ion s tetrahedrálním uspořádáním atomů. Skládá se z jednoho atomu fosforu, který se nachází ve středu a je obklopen čtyřmi atomy kyslíku.

Stupeň oxidace

Fosfor: Ve sloučeninách s kovy a vodíkem fosfor vykazuje stupeň oxidace -3 a v interakci s více elektronegativními prvky, jako je kyslík, fluor atd., Je stupeň oxidace +3 nebo +5.

Fosfát: Fosfát vykazuje stupeň oxidace -3.

Formuláře / typy

Fosfor: Fosfor je charakterizován allotropy a tvoří několik jednoduchých látek, které se liší strukturou a vlastnostmi. Nejrozšířenější jsou bílý a červený fosfor.

Fosfát: V závislosti na počtu atomů fosforu jsou fosforečnany orthofosfáty, pyrofosfáty, tripolyfosfáty a polyfosfáty..

Fosfor Vs. Fosfát: srovnávací tabulka

Shrnutí Phosphorus Vs. Fosfát:

• Fosfor je vícemocný nemetální chemický prvek skupiny VA.
• Fosfát je chemický derivát kyseliny fosforečné obsahující fosfátový ion (PO^3-₄). Formálně jakákoli sůl oxokyseliny fosforu je fosfát.
• Molární hmotnost fosforu je 30,97 g / mol. Molární hmotnost fosfátového iontu je 94,97 g / mol.
• Symbolem fosforu je P. Chemický vzorec fosfátového iontu je PO_4.
• Bílý fosfor se skládá z P₄ molekuly, červený fosfor má krystalovou atomovou mříž. Fosfátový ion je polyatomový ion s tetrahedrálním uspořádáním atomů, který se skládá z jednoho atomu fosforu, který je umístěn ve středu a je obklopen čtyřmi atomy kyslíku.
• Fosfor vykazuje stupeň oxidace -3, +3 nebo +5. Fosfát vykazuje stupeň oxidace -3.
• Fosfor tvoří několik jednoduchých látek, které se liší strukturou a vlastnostmi, nejrozšířenější jsou bílý a červený fosfor. V závislosti na počtu atomů fosforu jsou fosforečnany ortofosfáty, pyrofosfáty, tripolyfosfáty a polyfosfáty..